百强校中考化学总复习考点特训11：溶液的形成及溶解度

1．下列物质在水中，能形成溶液的是(　　)

A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．味精

2．下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）

A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别

B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程

C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动

D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

3．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

4．向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 (  )

A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

5．如图是KCl与KNO3的溶解度曲线。则下列说法正确的是( )

A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大

B．30 ℃两溶液的溶质质量分数可能相等

C．在t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的质量一定相等

D．在60 ℃时，两物质各100 g分别加入100 g水中，充分溶解，均有固体剩余

6．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，都变为不饱和溶液

B．t1℃时，a、b、c三种物质的溶液浓度由大到小的顺序是b＞a=c

C．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%

D．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量大小关系是a＞b＞c

7．m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH ( )

A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断

8．下列说法中不合理的是：

A．用含碳酸氢钠的发酵粉可焙制糕点

B．用肥皂水可区分硬水和软水

C．利用洗洁精的乳化作用可洗净餐具

D．用工业酒精可兑制饮用酒

9．通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　)

A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．食盐溶液 D．澄清石灰水

10．下图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．60℃时，氯化氨、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变

11．下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是（　　）

A．活性炭 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠

12．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

参考答案

1．D

【解析】A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误；D．味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选D。

2．C

【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．故选：C．

3．D

【解析】A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其它的可溶物质；B．溶液是均一的，溶液各处的组成和性质完全相同，取出部分上层清液，不能改变溶液的状态；C．硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀；D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取100mL水，并与原溶液充分混合，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；选D

4．C

【解析】由化学方程式： Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O，Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O，MgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2↑。不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所有溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。故选C。

点睛：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析，将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

5．B

【解析】分析：A.根据题目信息和溶解度曲线进行分析；

B、C．从溶解度曲线交点的意义进行分析；

D.从溶解度进行分析。

解答：A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度不正确，因为没有指明温度，故A错误；

B.t℃时，两种物质的溶解度相同，故30 ℃两溶液的溶质质量分数可能相等，故B正确；

C. .t℃时，两种物质的溶解度相同，但溶液质量不一定相同，故C错误；

D. 60 ℃时，两物质各100 g分别加入100 g水中，充分溶解，从图上可以看出，100g硝酸钾完全能溶于水，100g氯化钾不能完全溶于水，所以D错误。

6．D

【解析】A. 将t1℃时a、b的溶解度随温度升高而变大，其饱和溶液升温到t2℃，都变为不饱和溶液，c溶解度随温度升高而变小，其饱和溶液升温到t2℃，会析出固体，仍得饱和溶液。B.， t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度是b＞a=c，其饱和溶液的浓度由大到小的顺序是b＞a=c；C. t2℃时，a的溶解度为50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数为；D. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a的溶解降低最多，析出最多，b析出较少，c不析出晶体，析出晶体质量大小关系是a＞b＞c；选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

7．A

【解析】设盐酸的质量为36.5，则

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5      40

HCl+KOH═KCl+H2O

36.5    56

观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性， pH＜7 ；故选A。

点睛：根据盐酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。

8．D

【解析】A. 用含碳酸氢钠的发酵粉可焙制糕点，故A正确；B.用肥皂水可区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故B正确；C.利用洗洁精的乳化作用可洗净餐具，故C正确；

D. 工业酒精含有甲醛有毒，不可兑制饮用酒，故D错误。

9．B

【解析】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．

B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确．

C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．

D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误．

视频

10．C

【解析】根据溶解度曲线的含义知，A. 60℃时，氯化氨、硫酸钠的溶解度相同，均是约40g.故A正确。B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。故B正确。C. 将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，不一定有晶体析出。40℃前，有晶体析出，40℃后，没有。故C错误。D. 将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变，60℃和40℃硫酸钠的溶解度相同。故D正确。

点睛∶本题主要考查溶解曲线的含义。

11．C

【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A．活性炭不溶于水，不能对汽水起到冰镇作用，故A错误；B．氯化钠溶于水温度变化不大，不能对汽水起到冰镇作用，故B错误；C．硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，能对汽水起到冰镇作用，故C正确；D．氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不能对汽水起到冰镇作用，故D错误；故答案为C。

12． 10 g                   2.9 g    14.6%     

【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= ×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；

(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

 111   100 117

  x   10g y

解得，x=11.1g y=11.7g

(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%      

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

百强校中考化学总复习考点特训11：溶液的形成及溶解度