高一化学下学期第一次阶段检测试题 2013.3

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

A.O2与O4属于同素异形体

B.H2与H4属于同位素

C.C60的质量数为 720 g/mol

D.N5+中含有36个电子

2、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是(　　)

CO和CO2 NO和NO2 CH4和NH3 CO和N2 CO2和SO2 CO2 和N2O

A、1组 B、2组 C、3组 D、4组

3、下列电子式或结构式错误的是(　　)

4、下列说法正确的是(　　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

5、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N≡N

6、下列指定微粒的个数比为2:1的是(　　)

A．Be2＋离子中的质子和电子

B． H原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

8、下列说法错误的是( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

9、下列关于元素的叙述正确的是(　　)

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是8

10、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．酸性：HCl＞HBr＞HI D．非金属性：F＞O＞S

11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )

12、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A．R一定是第四周期元素

B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

C．R一定是ⅣA族元素

D．R气态氢化物化学式为H2R

13、 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A.原子半径A>B>C>D

B.原子序数a>b>c>d

C.离子半径C3->D->B+>A2+

D.单质的还原性A>B>D>C

14、由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法不正确的是 ( )

A．A2B3是三氧化二铝

B．A3+与B2-最外层上的电子数相同

C．A是第3周期第ⅢA族的元素

D．B是第3周期第ⅥA族的元素

15、.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

16、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A． B． C． D． X2YZ3

17、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）

A．A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

18、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

高一化学阶段检测试题 2013.3

卷（共46分）

二非选择题

19、（6分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________；

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是______________；

（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；

（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式__________________；

（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________；

（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_____________。

20、（14分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y离子的结构示意图为 。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。

(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

21（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)W元素在周期表的位置为 。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的最高价氧化物对应水化物与T最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种不稳定的氢化物电子式为_________________________，存在的化学键类型有__________________。

22、(16分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________，还原性强弱的顺序是_____________________ (用氢化物的化学式表示)。

(3)元素③一般在化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反。

(4)A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________。

(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。

一单选题每题3分，共54分

1A2C3C4B5C6A7C8A9A10C11D12D13C14A15C16A17D18C

19、每空1分，共6分

（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）H＋＋OH—＝H2O；（5）SiH4

（6）Cl

20、每空2分共14分

(1)

(2)188O

(3)

(4)Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

(5)HCl+NH3====NH4Cl

(6)共价键 SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

21 （每空2分，共10分）

三 VIA

弱于

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

双氧水电子式 非极性键和极性键

22

第一空4分，其它每空2分

(1)

(2)HF>H2O>H2S H2S>H2O>HF

(3)负(或－2)　F(或氟或⑤)

(4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

(5)在上表相应位置写出“N”

临沂二十四中高一化学下学期第一次阶段检测试题