2018年高考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

8．下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16.25 g水解形成的胶体粒子数为0.1

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0

D．与在光照下反应生成的分子数为

11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol至少需要2 mol

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①

②

该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：

B．协同转化总反应：

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用取代，溶液需为酸性

二．必考题：

26．（14分）醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。

① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。

② 同时c中有气体产生，该气体的作用是 。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点 。

27．（14分）

焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。

（2）利用烟道气中的生产的工艺为：

① 时，I中为 溶液（写化学式）。

② 工艺中加入固体、并再次充入的目的是 。

（3）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。

（4）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用0.01000的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中的残留量为 （以计）。

28．（15分）

采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t = 时，完全分解）：

已知：

则反应的 。

② 研究表明，分解的反应速率。时，测得体系中，则此时的 ， 。

③ 若提高反应温度至℃，则完全分解后体系压强(℃)

（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。

④ 25℃时反应的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应，R. A. Ogg提出如下反应历程：

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。

A．(第一步的逆反应)>(第二步反应) B．反应的中间产物只有

C．第二步中与的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、

（填标号）。

A． B．

C． D．

（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是 。

（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。中，存在 （填标号）。

A．离子键 B． 键 C． 键 D．氢键

（4）是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为 ，O=O键键能为 ，晶格能为 。

（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则的密度为 （列出计算式）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

下列问题：

（1）A的化学名称为 。

（2）②的反应类型是 。

（3）反应④所需试剂、条件分别为 。

（4）G的分子式为 。

（5）W中含氧官能团的名称是 。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为） 。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题

7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 11．B 13．C

二．必考题

26． （1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 （2）① ②排除c中空气

（3）c中产生使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

27．（1） （2）① ② 得到过饱和溶液

（3） a （4） 0.128

28．（1） （2）① 53.1 ② 30.0 6.0x10-2

③ 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④ 13.4 （3）AC

35． （1）D C （2）核电荷数较大 （3）正四面体 AB （4）520 498 2908

（5）

36．（1）氯乙酸 （2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4） （5）羟基、醚键

（6）

（7）

2018全国高考化学I卷及答案