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7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质

B.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)

C.卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程

D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

8.据新闻媒体报道,某公司旗下的多款洗发水二恶烷超标，二恶烷是一种致癌物质，其结构简式为。下列有关二恶烷的说法正确的是

A.二恶烷的分子式为C6H12O2

B.1mol 二恶烷完全燃烧至少需要6 mol O2

C.二恶烷分子中所有原子在同一平面内

D.二恶烷与乙酸乙酯互为同分异构体

9.下列有关说法正确的是

A.光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类

B.葡萄糖、植物油、蛋白质都能发生水解反应

C.苯与液溴、浓硝酸在一定条件下发生反应的反应类型相同

D.用溴水可以鉴别已烷、已烯、苯三种无色液体

10.根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是

11.新型锂空气电池比锂离子电池具有更高的比能量，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为O2 +4e- +2H2O=4OH-

B.充电时，多孔碳制成的电极接外电源负极

C.电池总反应方程式为4L i+O2 +2H2O=4LiOH

D.回收水性电解液可制取锂

12.向NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，生成CO2 的物质的最与加入盐酸的体积( V)的关系如下图所示，下列判断正确的是

A.0-a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

B.a点溶液中存在:c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32- )+c(H2CO3)

C.a=0.2

D.a-b段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑

13.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32- 等离子，火力发电排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.海水pH 约为8 的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B.吸收塔中发生的反应有SO2 + H2O= H2SO3

C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3 氧化为SO42-

D.经稀释后排放出的废水中，SO42- 浓度与海水相同

26.(14 分)砷(As)在元素周期表中与氮同主族，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

(1)砷化氢的电子式为_______，其稳定性比NH3_____( 填“强”或“弱”)。

(2)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知: I.As2S3与过量的S2- 存在以下反应:

① “一级沉砷”中FeSO4的作用是________；

②“二级沉砷”中H2O2 与含砷物质反应的化学方程式为_____________；

③过滤所得沉淀X 为________(填化学式)。

(3)工业上常将含砷废渣( 主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2 氧化，生成H3AsO4 和单质硫，从而降低砷的毒性，该反应的化学方程式为_________。该反应需要在加压下进行，原因是___。

(4)法医在整定砒霜(As2O3)中毒时，常用马氏试砷法取样检验，其方法是Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜存在，就会生成AsH3，因生成的AsH3在加热部位分解产生砷，砷积集而成亮黑色的“砷镜”。写出检验砒霜时生成AsH3 的离子方程式________________。

27.(14 分)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。

(1)已知: ①MnCO3( s)MnO( s) + CO2( g) △H1

②MnO(s) +O2(g)2MnO2(s)  △H2

③2MnCO3(s) + O2(g)2MnO2(s) +2CO2( g) △H3

则△H3 =______(用△H1、△H2表示)。若反应②在低温条件下能自发进行，则△H2____0(填“>”“<”或“=”)。

(2) 在密闭容器中投人足量的MnCO3，一定条件下发生反应MnCO3(s)MnO(s) +CO2(g) △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2aMPa。

①温度、压强对MnCO3 分解率的影响如右图所示，比较:L1____L2(填“>”“<” 或“=”)。

②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则达到新平衡的过程中，(CO2)的变化范围是______________。

③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量一定不变的是____(填代号)。

A.平衡常数K  B.c(CO2) C.n(CO2) D.m( MnCO3 )

(3)一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5 molO2，发生反应：2MnCO3(s) + O2(g)2MnO2(s) +2CO2( g)，CO2以平均速率为0.1mol/(L•min) 经过10min达到平衡状态，该温度下该反应的平衡常数K 为________________。

(4)以石基为电极，电解硫酸锰溶液(含少量稀硫酸)制二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式：____________________。若电解时电路中通过1mol 电子，将电解产生的二氧化锰与足量浓盐酸反应制取氯气，则可制得氯气的体积(标准状况) 为_______升。(不考虑电解过程中的能量损耗)

28.(15 分)绿矾的化学式可表示为FeSO4•xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。请回答下列问题：

(1)在试管中加人少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，容液逐渐变红，客液变红的原因是_____________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装人石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2g。 按下图连接好装置，进行实验。

实验步骤：a.打开K1 和K2，缓缓通入N2；

b.点燃酒精灯，加热装置A；

c.熄灭酒精灯，持续通入N2；

d.待装置A冷却到室温后，关闭K1，和K2；

c 称量A的质量并记录。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。(忽略空气和N2对装置A 质量的影响)

①判断A 是否恒重的方法是_____________。

②实验过程中通入N2 的目的是__________。

③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目=_______(列式表示)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A 接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体变为红色粉末。

①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器(含其中的试剂)，组成一套实验装置，该装置的连接顺序(按气体流向从左到右)依次为_____→__________→F(填装置序号)。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为________________。

②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为__________________。

35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3 个轨道，基态B原子核外电子占据3 个能级且每个能级上电子数相等，C 的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6 个未成对电子。

(1)基态E原子的外围电子排布图为________；基态D 原子核外未成对电子电子数为________ 。

(2)A 元素的各级电离能如下:

分析上表数据可知,相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是________ 。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________ 。

(4)氯元素与A、B、C 元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化立体构型为三角锥形的是________ (填分子式)。

(5)D4C4为热色性固体，具有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色。高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破环的作用力是_______；在常压下，D4C4 高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_________。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)，能与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_________。

(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如右图所示。已知：该晶体密度为ρg·cm-3，NA 代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为___________。

②在该晶体中，A 与C 形成共价键的键长(d)为______pm(列式即可)。

36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)

G物质是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:

已知:

①芳香烃A 的相对分子质量在100-110之间，1mol A 充分燃烧可生成72g水。

②C 不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4 种环境不同的氢。

④

⑤RCOCH3+R´CHORCOCH=CHR´

回答下列问题:

(1)A 的化学名称为________________。

(2) 由B 生成C的化学方程式为_______________。

(3) B 的分子式为_______________，由E生成下F的反应类型为_______________。

(4)C 的结构简式为_______________。

(5)D的一种芳香族同分异构体H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_______________。

(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱为5 组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的为_______________(写结构简式)。

7-13：DBACD CB

26.(15分)

(1)Fe2O3+ 3KNO3+4KOHword/media/image18_1.png2K2FeO4+3KNO2+2H2O (2分)

(2) ①2Fe(OH)2+3ClO-+4OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)；防止生成的K2FeO4发生分解(或K2FeO4低温环境中比较稳定)(2分)

②增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出(2分)

③Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低(2 分)

(3) ①Fe -6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(2分)

②增大(1分)

③M点:c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢； (1分) N 点：c(OH-) 过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。(1分)

27.(14分)

(1) -746.5kJ/mol(2分)

(2) ①>(1分)；升高温度(或及时分离出NO2 等)(1分)；②213.3kPa (2 分)

(3) ①1.975 (2分)；0.0625 mol/(L·min)(2 分)；②1.44 (2 分)；76.5% (2 分)

28.( 14分)

(1)为了使海带中的有机物转化成无机物从而能溶于水，同时烧成灰能增大固体表面积，有利于溶解。(2 分)

(2 )用水洗净时，部分碘化物溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素碱少(2 分)；蒸馏(2分)

(3 )2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (2分)

(4 )苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(2分)

(5)从水层取少量溶液，加入1~2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。(2分)

另从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-。(2分)

35.[化学一选修3: 物质结构与性质](15分)

(1)①1(1分) ②正四面体(1分) sp3(1分) ③CH4(1分)；H>B>Li (2 分 )

(2)BC(2分)

(3) ①Mg(1分) 根据表中数据可知该元素的第一电离能与第二电离能较小，而该元素的第Ⅲ电离能剧增，则该元素最外层有两个电子，为Mg 元素(2分)

②142pm (2分)； (2分)

36. [化学一选修5: 有机化学基础)(15分)

（1）苯乙烯

（2）

（3）C7H5O2Na        取代反应

（4）（不要求立体异构）

（5）

（6）13      

甘肃省2018届高三下学期第一次高考诊断考试化学试题 含答案