生活中常见的盐

【教学目标】

1．知识与技能：认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途；学会粗盐初步提纯的操作方法；认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

2．过程与方法：让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力；通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力；通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫；通过相关资料的阅读，增加课外知识。

3．情感态度与价值观：通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

【教学重难点】

教学重点：常见的盐的性质用途。

教学难点：复分解反应及发生的条件。

【教学过程】

一、导入新课。

播放课件：生活中常见的盐

同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。

同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。

二、新课学习。

播放课件：生活中常见的盐

（一）氯化钠

指导阅读：

这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读有关氯化钠的知识。思考下列问题：

①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？

②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？

1．氯化钠的组成

2．氯化钠的用途

3．氯化钠的分布

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）

过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。

引导讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

活动与探究：粗盐食盐溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成探究报告。

教师适当的引导：（作参考）

1．过滤后的液体仍浑浊的原因：

①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘

②滤纸被玻璃棒捅破。

2．产率偏低的原因：

①溶解时未充分搅拌。

②蒸发时液体可能被溅出。

③转移时固体可能洒落等。

（二）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

播放课件：生活中常见的盐

投影：天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。

提问：同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）

介绍：

（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

（4）写出实验室制备CO2的化学方程式。

〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3+CO2↑+H2O

〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？

〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？

〔学生发言〕：能或不能，并补充理由。

〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。

〔活动与探究〕：（投影）

如图向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

上述反应可以用方程式如下表示：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl＝NaCl2+ CO2↑+H2O

通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？（板书）

1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体

2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。

三、复分解反应

〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析

〔学生交流〕：现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。

〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系，讨论各反应的共同点。

〔学生自由讨论总结〕

〔板书并讲解〕复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。

〔学生讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？

〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。

〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？

〔学生讨论〕：

〔总结板书〕：复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）

下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：

1、硫酸和硝酸钠

2、氢氧化钾溶液和硝酸

3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液

4、硝酸和碳酸钾

5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

【小结】

通过本课时学习，我们知道：让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力；通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力；通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件，增加课外知识。

【布置作业】

完成相应作业，并预习下一课。

生活中常见的盐 优秀教案