《养殖水化学》试题库

一、            判断题（总计60题）

1.         大洋水缓冲能力大于淡水。

2.         水中藻类光合作用，使水的pH增加，碱度也增加。——

3.         重金属最毒的形式是自由离子。——

4.         无机还原物丰富的水溶氧测定时采用经典的碘量法。

5.         各个河口区盐度与氯度关系式中常数项相同。

6.         不同水体中HCO3-与CO32-含量分别相等，则两者pH相同。——

7.         养殖水中溶氧测定采用经典的碘量法。

8.         河口水S—Cl‰关系中常数项相同。

9.         河口区与大洋水的Cl‰与S‰之间具有相同的关系。

10.     水体中碳酸根含量高，其pH值必高。

11.     池塘水中，当二氧化碳含量达最高时，溶氧含量往往也最高。

12.     池塘水的pH随水深增加而增加。

13.     水体pH越高，硫化物中硫化氢占的比例越大。——

14.     水体pH越低，总氨中分子氨占的比例越高。

15.     藻类光合作用使水的pH增加，所以引起HCO3-含量下降，CO32-含量增加。

16.     阿列金分类法仅适用于淡水，不适用于海水。——

17.     光合作用使池水pH升高，所以引起水中CO2含量下降，CO32-含量升高。

18.     NO2-对鱼的安全浓度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96h LC50

19.     Cl‰=0.3285233×WAg，式中WAg为沉淀1Kg标准海水中卤素所需纯银的克数。

20.     向池塘施放碳酸氢钠，CO2必增加。

21.     鱼池中藻类的光合作用，引起池水pH上升，CO32-也随之增加。

22.     鱼池水溶氧的测定采用经典的碘量法。

23.     鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗。

24.     养殖用水的At 1—3mmol/L或2—3mmol/L为最佳。

25.     气体溶解度反映了气体在水中所能溶解的最大值。

26.     大洋水具有最大缓冲容量。

27.     一般的海水不具有最大的缓冲容量。

28.     当海水与淡水的温度与pH均相等，则两者二氧化碳系统各组分含量大小顺序也必相等。

29.     水中藻类光合作用，使下列平衡CO32-+ CO2+H2O ≒2 HCO3- 向左移动，因而引起碱度的下降。

30.        NO2-对水产动物的安全浓度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96h LC50

31.     夏天中午光线强，水温度高，氧气溶解度低，所以易发生鱼虾缺氧浮头死亡。

32.     水中藻类光合作用，使下列平衡

CaCO3+ CO2+H2O ≒ 2 HCO3-+Ca2+ 向左移动，因而引起碱度的下降。

33.     向池塘施加NH4HCO3，池水CO2必增加。

34.     水中藻类光合作用，使下列平衡

CaCO3+ CO2+H2O ≒ 2 HCO3-+Ca2+

向左移动，因而引起水体A与HT的下降。

35.     已知某河水的钙硬度为8.38°HG，镁硬度为1.01mmol/L，则总硬度为4.00 mmol/L 。

36.     如水中存在下列平衡：

H++ CO32- ≒ CO2+ H2O （1）

HCO3-≒CO32-+ H- （2）

CaCO3≒Ca2+ + CO32- （3）

夜间，当呼吸等作用使水中CO2量增加时，HCO3-量相应增加，因此（2）式向右移动，又使CO32-量增加，（3）式向左移动，导致CaCO3沉淀，所以呼吸作用使CO2量增加，可形成CaCO3沉淀。

37.     如以KCl溶液代替标准海水测定氯度，则需从元素周期表上查得钾与氯的原子量，再据海水分析要求以分析天平准确称取一定量，用容量瓶准确配成即可。

38.     某养殖场数日昼夜气温均为2℃，风力较强，某日突然暖流来临，气温剧增至5℃，且几乎无风，因此池水相应转为全同温期。

39.     某井水pH=6.30，通过曝气驱除部分CO2，pH值升至7.00，井水曝气后，CΣCO2减少了，碱度值未变。

40.     已知某河水的钙硬度为8.38°HG，镁硬度为1.01°HG， 则HT为167.7mg CaCO3/L。

41.     鱼池水CO32-含量高，其pH必高。

42.     有毒性的物质必定是毒物。

43.     当风吹动池水时，下风口的含氧量要高于上风口。

44.     一种毒物对于一定鱼龄的某种鱼的24、48及96小时半致死浓度具有三种确定的值。

45.     盐度就是总含盐量。

46.     某年某月5—10日，某浅水湖泊所在地昼夜气温均为6℃左右，11日凌晨气温降至2℃，因此湖水转为全同温期。

47.     向池塘施磷酸盐肥料最好在下午光合作用进行强烈的时间，以便为水生植物充分吸收。

48.     天然水的碱度主要是由水中HCO3-、CO32-及OH-形成。如pH一定时，CO32-含量高的水，At不一定高，因HCO3-可能含量很低。

49.     当水中H+量一定，CaCO3处于饱和状态，HCO3-量越多，Ca2+量不一定越少。

50.     某湖泊，钙硬度为8.00°HG，镁硬度为2.00°HG，则该湖水总硬度为25.025mg CaCO3/L。

51.     鱼池中的营养盐越高越好。

52.     如鱼池水A值高，其HT值也必高。

53.     湖泊水中如At高，其HT必定低。地下水如At高，HT值必定高。

54.     以容量法测定海水氯度，可以据元素周期表中的原子量准确配制的KCl溶液代替标准的海水。

55.     盐度与实用盐标概念不同，但对同一份水样测得的数值相等。

56.     以容量法测定海水Cl‰，必须用标准海水标定AgNO3溶液的浓度。

57.     电解质溶液中，化学物质（离子、分子等）的活度系数由于周围离子的静电作用而均小于1，因而使活度小于浓度。

58.     总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。

59.     气体在水中的最大含量受到亨利定律的限制。

60.     海水的pH高于淡水的pH。

二、问答题（总计80题）

1.         不同的毒物混合后，毒性可能发生哪些变化？

2.         重金属的污染特点有哪些？

3.           盐度的化学含义是什么？

4.         海水有哪些常量成分？

5.         海水为什么呈碱性？

6.         叙述碱度、硬度的涵义以及表示单位

7.         为什么光合作用使pH升高？

8.         池塘水中有哪些因子使水的pH降低？

9.         在什么条件下池塘水会产生硫化氢？

10.     水中硫化物与氨的主要存在形式主要由什么因子决定？

11.     有机物在养殖生产中有什么意义？

12.     水中主要的毒物有哪些？

13.     水体中无机氮的存在形式有哪些？

14.     大洋水中CaCO3的溶解度要高于一般河水中的相应值，为什么？

15.     CODCr、BOD5各代表什么意思？

16.     表示水质什么特点？

17.     Cl‰=0.3285233WAg，式中WAg代表什么？

18.     阿列金分类法中硫酸盐和氯化物的钙组和镁组中为何没有Ⅰ型水？

19.     总含盐量与矿化度的区别。

20.     半致死时间与半致死浓度的涵义是什么？

21.     天然水的常量成分有哪些？

22.     天然水的缓冲作用受哪些因素影响？海水是否具有最大的缓冲容量或最小的缓冲容量？为什么？

23.     影响海水中气体溶解度的因素。

24.     海水有哪些化学特性？

25.     海水有哪些化学成分和化学特点？

26.     有氧海区与无氧海区的主要氧化作用特点是什么？

27.     亨利定律的使用条件。

28.     海水中溶解氧的测定原理

29.     碱度是由哪些因素造成的？表示单位有哪几种？

30.     水体的溶氧量对水质与生物有哪些影响？

31.     淡水鱼池中，HPO42-含量大于或等于H2PO4-，池水的pH该为多少？

32.     海水常量成分的恒定性原则是什么？

33.     TLm与LC50各代表什么意思？

34.     1978年实用盐标的固定参考点。

35.     实用盐标35‰的固定参考点是什么？其浓度值为多少？该溶液的特点是什么？

36.     指出实用盐标公式的使用范围。为何可根据河口区所测得的水的相对电导率求得实用盐标？

37.     天然水中与水生生物有关的主要化学过程有哪些？

38.     天然水的缓冲作用受哪些因素影响?海水是否具有最大或最小的缓冲容量？为什么？

39.     氯度的新定义及其表示式。

40.     河口滨海区使用哪种氯度—盐度公式较为合适？

41.     什么叫海水相对电导率？

42.     养鱼池水溶氧的测定方法与经典的碘量法的差异。

43.     大洋水与河口水的盐度和氯度关系式的差异。

44.     C.F、CODCr、BOD5各表示什么含义？

45.     说明活性磷酸盐与有效磷的含义。

46.     天然水的化学成分有哪些？。

47.     在封闭性的海域中，为什么在夏天阴雨天的凌晨海水中溶氧量最低？

48.     为什么夏天阴雨天的凌晨鱼类易浮头？

49.     简要说明海水如何实现自净作用的？

50.     举三个例子说明海水常量成分离子对的形式对海水化学成分存在形式的影响。

51.     说明天然水中溶氧丰富时具有哪些化学特征？

52.     溶解氧在海水养殖生产中有哪些重要作用？

53.     说明LC50与BOD5的涵义，并写出相应的英文词。

54.     求算NO2--N与重金属离子的安全浓度的公式有何差异？

55.     春夏季晴朗天气，池塘中以上水层与底层水在化学因素上有哪些区别？哪些因素造成了这种差异？

56.     密度环流与风动环流在养殖生产上有什么重要意义？

57.     五日生物化学需氧量的涵义是什么？

58.     CO2系统包括哪些成分？

59.     什么叫水体的酸度、碱度与pH？

60.     水中有氧氧化与无氧氧化有何差异？

61.     什么叫有效磷？

62.     什么叫活性磷酸盐？

63.     说明TLm与BOD5表示什么涵义？

64.     气—液之间定量交换的原则是什么？使用亨利定律的条件是什么？

65.     说明养殖池水中NH3-Nt测定不可用次溴酸盐法、化学耗氧量的测定不可用酸性高锰酸钾法的原因。

66.     二氧化碳系统有哪些平衡？

67.     说明富积系数的含义

68.     养殖水体的主要离子有哪些？。

69.     说明CODMn与CODCr所表示的含义。

70.     二氧化碳系统在养殖生产上有什么作用？

71.     海水中二氧化碳系统包括哪些成分？存有哪些平衡？这些平衡对海水的化学性质和海洋生物的生命活动具有哪些作用?

72.     水中具有下列化学平衡：

CO2+ H2O ≒H++ HCO3- （1）

HCO3- ≒H++ HCO3- - （2）

当水中藻类光合作用吸收CO2，使平衡(1)向左移，使HCO3- (3)含量减少，因而又使(2)式左移，使CO32-含量下降，最终导致pH值下降。这种推理对否？为什么？

73.     天然水中硫酸盐类的钙组中为何没有Ⅰ型水？

74.     缺氧海区有哪些重要的化学特征？

75.     说明在夏季晴朗无风天气，20—30公分以上的上层水与下层水溶氧、pH、二氧化碳、营养盐含量的差异及其造成这种差异的原因。

76.     说明光合层中CO2、pH、DO昼夜变化特点。

77.     说明池水中起缓冲作用的因子。

78.     说明水体的主要的化学成分。

79.     说明当光合作用使水中二氧化碳含量下降时，相应地将使碱度与硬度发生什么变化？呼吸作用使水中二氧化碳含量增加，又将引起碱度发生怎样的变化？

80.     pH过高与过低对养殖生产有何不利？

三、实验原理（总计6题）

1.         写出碘量法测定溶氧的方法原理。

2.         说明以下两种水质分析的原理：总硬度、氨态氮

3.         以化学反应方程式来表示水中溶氧的测定原理。

4.         Winkler法测定海水中溶氧的原理是什么？

5.         写出碘量法测定溶氧的方法原理。养殖塘水溶氧测定该用什么方法？

6.         写出Fajans法测定海水氯度的方法原理，并说明指示剂的变色原理以及淀粉在测定中的作用。

四、计算题（总计69题）

1.         某河水t℃=20，V瓶=150.0ml，以浓度为0.01000 mol/L的Na2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00 ml，现场大气压为97272 Pa，h%=80。20℃时与101325 Pa纯氧平衡的水中溶解氧量为31.00ml/L，大气中氧气占21%，饱和水蒸气压为17.54mmHg。问该河水溶氧含量为多少ml/L？饱和度为多少？

2.         某海水中NH3-Nt=1.58mg/L，pH=9.00，γH+=0.753，K a＇=4.47×10-10 ，求NH3-Nm为多少mg/L？

3.         计算当pH=7.00时，硫化物各种存在形式所占百分比。（H2S：K1=1.2×10-7， K2=1.2×10-13）

4.         某海水，γCO32-=0.02，γCa2+=0.21，Ca2+含量为9 mmol/L。某河水中CO32-含量为海水的1/100，如果上述情况恰是海水、河水中CaCO3处于溶解平衡状态。问海水中Ca2+为河水中Ca2+的几倍？(KspCaCO3=4.8×10-9)

5.         某河水t℃=20，以浓度为0.01000 mol/LNa2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00 ml，瓶的体积为120 ml。现场大气压为97272 Pa，氧气占21%，h%=80。20℃时与101325 Pa纯氧平衡的水中溶解氧量为31.00 ml/L，大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。问该河水溶氧含量为多少mg/L？饱和度为多少？

6.         某鱼池水光合层t℃=20，滴定体积为150ml的水样瓶中的水消耗Na2S2O3 18.00ml，Na2S2O3的浓度为0.01234 mol/L，现场大气压为97272 Pa，h%=80。20℃时溶解氧饱和含量为5.17 ml，大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。求(1)水样溶氧含量(2)求容氧饱和度。

7.         某鱼池水t℃=20，滴定体积为150 ml的水样瓶中的水消耗Na2S2O38.20 ml ，Na2S2O3的浓度为0.01000 mol/L，现场大气压为0.96 atm。20℃时当为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶氧饱和含量为5.17ml。20℃大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。求（1）求溶氧饱和度。（2）溶入速率是否大于逸出速率？为什么？

8.         某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态。已知：CHCO3-=142mg/L，CCa2+=400mg/L，AB=0.07mmol/L，α0=34.2mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，CaCO3的Ksp， =5.85×10-7，H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ=7.9×10-10，Fp=1.5×10-4，Mca=40.0。求：(1)海水的AC、At、ΣCO2、PCO2、γCO2。(2)海水的CaCO3饱和度(D%)。

9.         大气中水蒸气相对湿度h%=80，PT=101325 Pa，Cl‰=19，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07 mmol/L，CCa2+=412.00 mg/L，大气与海水处于溶解平衡状态。已知H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ= 7.94×10-10，25℃时饱和水蒸气压为23.47 mmHg，γ±CaCl2=0.453，α0=34.2 mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm， CHCO3-=142mg/L， γCO32-=0.02，K sp CaCO3， =4.8×10-9，大气中二氧化碳含量为3.3×10-2%，Mca=40.08。求水中二氧化碳系统各分量为多少mmol/L？AC、At、ΣCO2各为多少mmol/L ?γCO2为多少？CaCO3饱和度为多少？

10.     某鱼池水，pH=7.20， t℃=30，[ca2+]=116.60mg/L。CHCO3-与C1/2CO32-的浓度之比为100：1。At=2.02me/L，当地大气压为9.83×104Pa。空气的相对湿度为40%。大气与水体处于溶解平衡状态。PH2O=0.042 atm，K30(CO2)=29.90 mmol/L.atm，Ksp CaCO3= 4.8×10-9，Mca=40.08求： (1) 水中CO2的含量（2）ΣCO2的值（3）池水中的CaCO3是否处于溶解平衡状态。为什么？

11.     以浓度为0.01000 mol/L的Na2S2O3滴定体积为120ml水样瓶中的溶氧共消耗8.80ml，温度为25℃，h%=80，Pt =9.68×104 Pa，25%时饱和水蒸气压为23.76mmHg，并且当Pt =1atm溶氧饱和含量为5.77ml/L。问水中溶氧量为多少ml/L？是否处于饱和状态？饱和度为多少？

12.     以0.02000N Na2S2O3滴定全瓶水样溶氧的消耗量为VNa2S2O3=8.80ml，V瓶=130ml。水温为25℃，为水蒸气所饱和的大气压为96.3 KPa，PH2O=23.76 mmHg。为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶氧饱和值为5.77ml/L。问水样溶氧是否处于饱和状态？饱和度为多少？

13.     海水溶氧测定中，已知C1/6K2Cr2O7=0.01000 mol/L，标定Na2S2O3时，VNa2S2O3=22.00ml，VK2Cr2O7=20.00ml；测定水样时，V瓶=120.0ml，VNa2S2O3=20.0ml。另知PO2=0.21atm，Kst=24.80ml/L.atm，求算水样中实际含氧（以ml/L及atm表示）量与饱和度。

14.     中国对虾池水，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.60mg/L，γ±HCl=0.693，K a＇=4.47×10-10 ，求fNH3-Nm与CNH3-Nm为多少mg/L？

15.     海水，Cl‰=19.00，大气的h%=80，Pt=1atm，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07 mmol/L，CCa2+ = 412.00 mg/L， 大气与海水处于溶解平衡状态。 已知：K1Lˊ= 1.0×10-6， K2ˊ= 7.94×10-10， 25℃时， 饱和水蒸气压为23.47 mmHg， γCO32- = 0.02， γ±CaCl2 = 0.453， 大气中二氧化碳含量为 3.3×10-2 %， MCa = 40.08， α0=34.2 mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，CHCO3-=142mg/L，K，sp CaCO3=4.8×10-9。（1）求海水中二氧化碳系统各分量与ΣCO2为多少mmol/L？（2）PCO2为多少atm？（3）CaCO32-饱和度为多少？（4）γCO2为多少？（5）At 为多少mmol/L ?（6）该海水pH为多少时将具有βmax？其值又该为多少？

16.     对虾池中，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.58mg/L，γ±HCL=0.693，K a＇=4.47×10-10 ，求NH3-Nm的百分含量以及为多少mg/L？

17.     某淡水鱼池，At=1.5 mmol/L，pH =7.40，藻类光合作用，3小时后使水体pH值升到7.90，若水体与大气之间无CO2交换，求藻类固定CO2的速度。（H2CO3：K1=4.5×10-7， K2=4.7×10-11）

18.     有含镉废水，通入H2S达到饱和，并调整pH值为8.00。KspCdS=8×10-27，H2S：K1=8.9×10-8， K2=1.3×10-15。求水中剩余的镉离子的浓度。

19.     某污染水体含镉，pH=9.00，Cd2+羟基络合物之常数分别为：K1=1.45×104， K2=1.7×104，K so=2.20×10-14， （即K，sp Cd(OH)2）如Cd(OH)2（S）处于溶解平衡。 求 K s1、K s2和各羟基络合物的浓度。

20.     养殖池水中具有下列反应：

HCO3-≒CO2+OH- ①

CaCO3≒Ca2++ CO32- ②

HCO3-≒H++ CO32- ③

问（1）方程式①的平衡常数为多少？（2）光合作用吸收CO2，使①式右移，③式左移，②式右移，所以光和作用使CaCO3溶解，对否？为什么？

21.     以碘量法测定水中容氧量，Na2S2O3浓度为0.01234mol/L，滴定体积为150.0ml的水样瓶中水样共消耗Na2S2O3量为18.00ml ，Kt=28.3ml/L，PO2=0.21atm。问该水样溶氧含量为多少ml/L？多少mg/L ？溶氧饱和度为多少？

22.     某湖水碱度A为2.34mmol/L，pH=8.80，H2CO3：K1=4.47×10-7， K2=4.67×10-11。推导求算CHCO3-的公式，并求ΣCO2。

23.     NH3-Nm对某种鱼的96h LC50 =4mg/L，Sc为多少？

24.     某金属的Men+对中国对虾96h LC50 =0.5mg/L，Sc为多少？

25.     淡水鱼池NH3-Nt=1.60mg/L，Cl‰=20，pH=8.00，求fNH3-Nm与CNH3-Nm为多少mg/L？

26.     某海区海水，CHCO3-值高于CCO32-值的9倍，H2CO3：P K1Lˊ=6.00，PK2ˊ=9.10。问该海水的pH为多少？

27.     某湖水，pH=7.80，At=1.24mmol/L，α0=1460.8mg/L.atm，已知：H2CO3：K1=4.45×10-7，K2=4.69×10-11。求湖水的二氧化碳系统各组分含量及ΣCO2各为多少mmol/L？PCO2为多少atm？

28.     对虾池中，NH3-Nt=1.58mg/L，pH=9.00，γH+=0.753，K a＇=4.47×10-10 ，求水温为25℃时非离子态氨—氮为多少mg/L？

29.     某池水pH=9.00，总氨为1.58mg/L。(1)计算当水温为25℃时，非离子氨氮的量。(2)说明分子氨的含量与水温及pH的关系。

30.     某河水t℃=20，以浓度为0.01000 mol/L Na2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00ml，瓶的体积为150ml。现场大气压为97272Pa，h%=80。20℃时饱和水蒸气压为17.54 mmHg。问该河水溶解氧饱和度为多少？溶入与逸出氧气的速率是否相等？为什么？（为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶解氧饱和含量为5.17ml/L）。

31.     某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态，二氧化碳系统达到平衡状态。已知：γ±CaCO3=0.069，γCO2=0.02，CHCO3-=0.142g/L，CCa2+=400mg/L，K2ˊ=6.42×10-10， K，spCaCO3=4.8×10-9，CH2BO3-=0.07mmol/L，求（1）海水的碱度（2）海水中的Ca2+的含量（以mg/L 表示），Mca=40.08。

32.     某淡水鱼池水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，因水源被排入工厂废水，使池水增加1.00 mmol/L的NaOH溶液，求加碱前池水CO2的含量为加碱后的多少倍？（H2CO3：K1=4.5×10-7， K2=5.6×10-11，加碱后体系ΣCO2量不变）

33.     某河水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，若以NaOH碱化该水体，所加NaOH是为每升水体1.00 mmol，求加碱后CO2的含量为多少mmol/L？（H2CO3：K1=4.45×10-7， K2=4.67×10-11）

34.     某淡水鱼池，t℃=25.0，NH3-Nt=1.50mmol/L，求pH为8.50时NH3-Nm的含量为pH7.80时的多少倍？

35.     池塘水中，H2PO4-含量大于或等于HPO42-，那么池塘水的pH该为多少？(K1=7.52×10-3，K2=6.23×10-8，K3=4.80×10-13)

36.     大气中二氧化碳含量为3.3×10-2 %，大气为水蒸气所饱和，h%=80，Pt=101325Pa，某海水Cl‰=19.00，t℃=20，pH=8.35，AB=0.07mmol/L，大气与海水处于溶解平衡状态，CCa2+=412.00mg/L，K，sp CaCO3=4.8×10-9。求海水中二氧化碳系统各分量为多少mg/L？ΣCO2、At与Ac各为多少mmol/L？CaCO32-饱和度为多少？γCO2为多少？（已知：αS=34.00 mmol/L.atm， α0=39.4mmol/L.atm，K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ = 7.94×10-10， 20℃时， 饱和水蒸气压为 17.32 mmHg， γ±CaCl2 = 0.453， γCO32-=0.02，MCa=40.08）

37.     某虾池进水口处，t=22℃，pH=8.50，ΣNH3=0.80mg/L，排口处，t =25℃，pH =8.00，ΣNH3=3.80mg/L，求进排水口处NH3 含量各为多少mg/L？两者比值又为多少？

38.     海水的pH=8.20，t=20℃，Cl‰=19.00，二氧化碳系统完全处于平衡状态，CHCO3-=0.142g/L，γCO32-=0.02，γ±CaCl2=0.453，K，spCaCO3 = 4.8×10-9， H2CO3：K2ˊ=6.42×10-10， CH2BO3-=0.07mmol/L，求(1)海水的碱度(2)求海水的CCa2+，以mg/L表示。（MCa=40.08）

39.     某池水HT=3.48mmol/L，pH=7.88，二氧化碳系统完全处于平衡状态 ，K，spCaCO3 = 4.8×10-9，CMg2+ =1.50mmol/L， H2CO3：K1ˊ=4.47×10-7， K2ˊ=6.47×10-11。求二氧化碳系统各分量为多少g/L？CΣCO2 为多少mmol/L？

40.     现有10立方米的实验水体，其At=2.00 mmol/l，HCO3-与CO32-摩尔浓度之比为104，欲将该水体At值增至3.00 mmol/l，问需加入Ca(HCO3)2多少克？（Ca原子量为40.08）

41.     某海水At=2.50 mmol/l ，A=4×10-2 mmol/l，碳酸的第二级表观电离平衡常数， K2ˊ=6.0×10-10，pH=8.00， K1ˊ=1.0×10-6， Cl‰=19.00，C CO2 =1.80×10-2 mM/l。(1)试导出求算海水中HCO3- 、CO32-含量的公式。(2)求出上述条件下HCO3- 、CO32-的含量。(3)求海水中αCO2之值。(4)求K1Lˊ/K1ˊ。

42.     现欲配制KCl溶液500ml。使其与密度为1.020、Cl‰为16.00的海水相当。需称取KCl多少克？

43.     某海水Cl‰=19.00，当水温为20℃时， CO2的溶解度系数 α0=39.4 mmol/L.atm， αS=34.0 mmol/L.atm， pH=8.00，求K1ˊ/ K1Lˊ。

44.     如用比重为1.036的盐卤和比重为1.008的自然海水，在总深为3米的调配池中调制成适合对虾育苗的用水（比重为1.018），问两者各应向调配池中抽送多少量（以送入调配池的深度表示）方可调制成充满调配池80%的比重为1.018的育苗用水？

45.     以AgNO3溶液滴定氯度值为16.00的标准海水。滴定管读数为15.20。问如何调节该AgNO3溶液？

46.     求25℃时在含有0.0137 MKCl溶液中，AgCl的溶解度为1.453×10-5 M。求AgCl之γ±。（25℃时KspAgCl=1.52×10-14）

47.     导出求算海水HCO3-和CO32-含量的公式，并算出下列条件下海水的HCO3-和CO32-含量：pH=8.00，At=2.44 mmol/L，CH2BO3-=0.04mmol/L，Kˊ2=6.0×10-10（H2CO3的二级表观电离平衡常数）。 如上述海水中Cca2+ = 0.400g/l， γ±K2CO3= 0.434， γfCa2+=0.28， Ca2+与CO32-含自由离子量分别为其总量的80%和10%，问该海水中的CaCO3是否处于饱和溶解状态？为什么？

48.     25℃时，以韦斯登电桥测定0.0200 mol/LKCl溶液之电阻为82.4Ω，以同电导池测某海水电阻为4.34Ω。已知0.0200 mol/LKCl溶液的电导率为2.79×10-3 v/cm。求(1)电导池常数（L/A）；(2)某海水的电导率；(3)某海水的相对电导率。

49.     如向池水中通入1.40atm的压缩空气，氮与氧气含量分别为78%与21%，并为水蒸气所饱和（PH2O=23.8mmHg），当水中溶解氮为101.9%时，受试鱼死亡50%，如溶氧饱和度达250%可引起气泡病，(1)问死亡鱼是否与氧的气泡病有关？为什么？（1大气压氧的溶解度为38.0mg/L，假设1atm空气中氮与氧含量的百分比同该压缩空气）。(2)计算出池水中溶氧量。

50.     某池水pH=8.00，At=4.04me/L，计算水中HCO3- 及CO32-的浓度。如水中Ca2+的含量为80.08mg/L， 池水中有否CaCO3生成？ （H2CO3： K1=3.0×10-7 ， K2 = 6.0×10-11，M Ca=40.04，KspCaCO3=6.0×10-9）

51.     某氮肥厂向某水库排入含有大量氨的废水，致使水库上游水中总氨量高达11.3mgN/L，pH=8.00，t=25℃，下游水中总氨量为8.8mg/L，pH=7.00，t=22℃，求上下游水中非离子氨含量的比值。

52.     20℃时，池水溶氧处于饱和状态，如温度上升到25℃，氧气未逸出，问水中溶氧分压为多少？已知25℃时PH2O=23.80mmHg，大气为湿空气所饱和，PT=1atm，P02=0.21atm。20℃时，Cs.02=6.35ml/L， 25℃时Cs.02=5.77ml/L。

53.     0℃时，同1atm干空气平衡的池水中溶氧为ml/L？若与1atm饱和湿空气平衡时溶氧又为多少？0℃时，K10=48.90ml/L.atm，PH2O=4.58mmHg。

54.     20℃时当空气为水蒸气所饱和，气压为1atm，水中O2%=200，N2%=100，求水中溶氧与溶氮分压之比。（PH2O=17.50mmHg）

55.     某海域，CΣ.CO2=2.20mM/L，H2CO3的一、二级表观电离平衡常数分别为9.79×10-7， 7.35×10-10，求出海水的最大和最小缓冲容量。

56.     已知海水中H3BO3的第一表观电离平衡常数为2.00×10-9 Cl‰=18.00，At=2.40mmol/L，pH=8.00，求算海水的H2BO3-含量和碳酸碱度。

57.     某湖泊HCO3-+ SO42-< Ca2++ Mg2+，Cl-与Ca2+含量最高，HT=190°，矿化度为12.5g/Kg以阿列金分类法进行分类，并用符号表示。

58.     计算pH=8.6时，CO2系统各存在形式所占百分比。K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11

59.     某湖水的各成分含量如下：

Ca2+ Mg2+ Na+ Cl- SO42- HCO3- CO32-

32.3 332.9 3124.0 3784.0 178.0 2228.0 211 mg/L

原子量 40.08 24.32 22.99 35.45 96.00 61.00 60.00

按阿列金分类法，以符号表示该水质。

60.     某池水水质分析数据如下，计算其总含盐量及At（mmol/L）。并按阿列金分类法分类，写出水的类型符号：

SO42- HCO3- Cl- CO32- NO3- Ca2+ Mg2+ NH4+

3.96 251.25 232.33 3.90 0.13 50.40 80.20 0.01 mg/L

（原子量：MS=32.06，MCl =35.45，MN=14.01，MC=12.01，Mca=40.08， M Mg=24.30）

61.     某池水pH=8.50，含CO20.6mg/L，与CO32-处于饱和状态。H2CO3：K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11，求该水At值（三种单位）KspCaCO3=4.8×10-9

62.     测池水溶氧，取水养25.00 ml，以0.01000mol/L Na2S2O3滴定消耗VNa2S2O3=8.00ml，t=4℃，PT=650mmHg（水蒸气可略）问该水是处于溶氧饱和状态？4℃，1atm时氧溶解度为13.10mg/L。

63.     池水中钙主要以Ca(HCO3)2形式存在，当池水与大气CO2处于溶解平衡，CaCO3处于溶解平衡。如水中HT、At分别仅以Ca2+、HCO3-计算，问水中At、HT各为多少mmol/L。

64.     已知海水中γCO32-=0.020，γCa2+=0.21，M Ca2+=1.06×10-2，某河水中CO32-含量为海水的百分之一，为上述情况恰是海水、河水中的CaCO3处于溶解平衡状态。问海水中Ca2+浓度是河水中的几倍？（KspCaCO3=3.80×10-9）

65.     当水温为20℃，PT=0.80atm，相对湿度为90%。如表层水中溶氧已与大气达成溶解平衡，问表层水中溶氧为多少？以ml/L表示。如此时光合层溶氧为表层的150%，问光合层中溶氧分压为多少？K20=30.31ml/L， PH2O(20℃)=17.54mmHg

66.     某池塘水pH=8.00，ΣCO2=4.20mM/L，HT=4.00me/L，H2CO3的电离平衡常数：K1=3.0×10-7， K2=5.6×10-11，KspCaCO3=6.0×10-9。求该池水的镁与钙的当量浓度之比。（Ca CO3处于饱和状态）

67.     某池水总硬度为11.22德国度，水中钙与镁摩尔浓度之比为3：1，pH=8.00，Ca CO3正处于饱和状态，碳酸的电离平衡常数为： K1=4.30×10-7， K2=5.60×10-11，KspCaCO3=2.60×10-9。求该池水中H2CO3、HCO3-、CO32-的摩尔浓度及总碱度。

68.     某地气压为758mmHg，计算池水温度为9.50mg/L时溶氧的饱和度。已知压强为760mmHg时水温为15℃溶氧的溶解度为10.20mg/L。

69.     某池塘水中钙离子含量为60.12mg/L，镁离子含量为24.10mg/L。碳酸根含量为3.00mg/L，碳酸氢根含量为186.03mg/L。计算该池塘水的硬度为多少德国度？碱度为多少mmol/L？

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