第3章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

一、选择题（每小题1个正确选项，共50分）

1、在CH3COOHCH3COO—＋H＋的电离平衡中，要使平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( D   )

A.加入烧碱      B.加入盐酸      C.加水        D.升高温度

2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ D ）

A.NaOH（固体）       B.KNO3      C.HCl      D.CH3COONa（固体）

3．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ B ）

4．实验报告中，以下数据合理的是（ C ）

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(　D 　)

A.NH3·H2O      B.NaOH C.Na2CO3              D.MgCO3

6．下列叙述正确的是(　C 　)

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

7、由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 C　)

A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋             B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋

C. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—            D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—

8．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( D )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

9. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是D

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2word/media/image3_1.png)

D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)： >>

10．下列浓度关系正确的是(　 D　)

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)

11．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　B　)

A．c(NH+4)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

12.己知某溶液中含有C1—, Br-和CrO42—，浓度均为0.010mo1·L—，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　 C　)

A. C1— 、Br—、CrO42— B. CrO42—、Br—、C1—

C. Br—、C1—、CrO42— D. Br— 、CrO42—、C1—

13．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ B ）

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

14.[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是(　 D　)

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

15．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 （ A ）

A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者

B．HB—的电离程度大于HB—的水解程度

C．该盐的电离方程式为AHB == A＋＋H＋＋B2—

D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A＋)＞c(HB—)＞c(OH—)＞c(B2—)＞c(H＋)

16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( A )

A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

17、下列说法正确的是(　 C　)

A.相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5 mol·L—1氨水溶液中，c(OH—)之比是2:1

B.0.1 mol·L—1 NH4Cl溶液中的c(NH4＋)=c(Cl—)

C.向0.1 mol·L—1 NaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH=5，此时混合液中c(Na＋)=c(NO3—)

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na＋) ﹤c(CH3COO—)

18．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ C ）

A． <1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

19．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ D ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

20．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　D 　)

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

班级： 姓名： 成绩：

选择题

二、填空题

21.（18分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：

（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为 ，配制FeCl3溶液时需要加入少量的 ，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中Kw 。

（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 。滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，其原因是 ，此反应的离子方程式为： 。

【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ 盐酸 增大 减小 不变

（2）产生白色沉淀 白色沉淀变为黄色 氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银 （略）

22．（10分）（1）25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比 。

（2）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= mol/L

c(H+) c(CH3COO−) - c(CH3COOH) +2c(OH−) （填〉、〈、﹦）

（3）常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是 。

（4）常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是 。

【答案】（略）

23. （10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL __容量瓶_(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入__酸式___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_溶液由无色变为浅紫色，30s内部褪色___。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 17cV/200ρ 。

24．(12分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________________________。调pH步骤中加入的试剂最好是______________(填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有____________________。

(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60 mL。有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明该CuCl样品__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(4)25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______________。

【答案】．(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2＋分离　CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]　漏斗、烧杯、玻璃棒　(2)2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4　(3)符合　(4)2.5×10－5

人教版高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》单元检测试题