安徽省蚌埠一中2015届高三上学期12月月考化学试题 Word版含解析
发布时间:2018-11-06 19:20:31
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安徽省蚌埠一中2015届高三上学期12月月考化学试卷
一、选择题(下列每题只有一个最适当的选项,每小题3分,共18道题,共计54分)
1.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用.下列叙述正确的是( )
2.(3分)下列化学用语描述中正确的是( )
3.(3分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列有关说法正确的是( )
4.(3分)苹果iphone5正在我国热卖,其电池为锂电池.构造如图所示,电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向,电池总反应可表示为:Li1﹣xCoO2+LixC6LiCoO2+6C,下列说法错误的是( )
5.(3分)设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )
6.(3分)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1,W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是( )
7.(3分)(2009•韶关二模)下列实验操作完全正确的是( )
8.(3分)下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
9.(3分)(2012•朝阳区二模)下列叙述不正确的是( )
10.(3分)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O,下列有关说法正确的是( )
11.(3分)某温度下,向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反应:3A(g)+2B(l)═2C(g)+2D(g).5min后达到平衡,平衡时测得n(D)=1.8mol.下列说法错误的是( )
12.(3分)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的是( )
13.(3分)载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气.某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2C02+4e+2H0═2C0+40H﹣.下列判断错误的是( )
14.(3分)下列离子方程式中,不正确的是( )
15.(3分)下列说法正确的是( )
16.(3分)(2014•安徽模拟)某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应.
17.(3分)(2014•安徽模拟)下列图象中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是( )
18.(3分)(2012•浦东新区二模)将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )
二、解答题(共4小题,满分46分)
19.(14分)A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置 第三周期ⅥA族 ;
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 N>O>C ,B的最简单气态氢化物分子空间构型 三角锥形 ;其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 NH3分子间能形成氢键 ;
(3)D与C形成的化合物的晶体类型 离子晶体 ;
(4)B、C、D、E简单离子半径大小 S2﹣>N3﹣>O2﹣>Na+ (用元素符号表示);
(5)由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2O ,在25℃,101kPa下,2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态,放热18.72kJ,该反应的热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣299.52kJ/mol .
20.(10分)某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4.某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数,他们设计了如下方案进行测定,操作流程为:
请根据流程回答:
(1)加入过量的稀硫酸,发生反应的离子方程式 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ;
(2)操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 25.00mL酸式滴定管 ;
(3)反应①中,加入足量H2O2溶液的目的是 将Fe2+全部氧化为Fe3+ ;
(4)如何检验加入过氧化氢后,溶液中只有Fe3+而没有Fe2+, 取少量加入过氧化氢后的液体,加入KSCN,溶液变红,则含有Fe3+,再取少量液体加入MnO2,有气体放出,则H2O2过量,没有Fe2+ ;
(5)检验沉淀是否冼涤干净的操作 取少量最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗净 .
21.(12分)氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等.用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:
已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
(1)若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①选用 B (填字母).
A.Cu B.Cl2 C.NH3•H2O D.NaOH
(2)加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是 3.7~5.4 .由溶液C获得CuCl2•xH2O,包含4个基本实验操作,这4个基本实验操作依次是 蒸发浓缩 、 冷却结晶 过滤和无水乙醇洗涤等操作,使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失 .
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x值,有同学设计了如下两种实验方案:
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水,称量所得无水CuCl2的质量.该方案存在的问题是 CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解 .
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止,称量所得固体的质量为b g.则x= (用含a、b的代数式表示).
22.(10分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下.
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者 大于 后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究:
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息:工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想:
猜想1:此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ;
猜想2: 此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的
猜想3:此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物.
(2)设计实验方案并完成相关实验:
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为: 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ .
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