高二年级期末考试模拟试卷（一）

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．醛基的电子式：word/media/image1_1.png B．硫原子结构示意图：

C．2-甲基-1-丁烯的结构简式：word/media/image3_1.png D．质量数为137的钡原子：c0341924bc26e60607c2f3dd966f6fd0.pngBa

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO8a7def9300d8f14911bde75704ba512e.png、I－、SO603a27a93ce33608baceb7c885be067d.png

B．c(OH－)/c(H＋) = 1012的水溶液中：K+、NH8ff22ddf491894bc9330e7ede5a2c140.png、SO4280a8ae00b08363c2756e087bd3b6ec.png、Cl－

C．通入足量CO2后的溶液中：K＋、HCO74921f20de136452d533dc4f6425e783.png、Cl－、NO8a7def9300d8f14911bde75704ba512e.png

D．c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、NO8a7def9300d8f14911bde75704ba512e.png、SCN－

4．关于下列各图的叙述中正确的是

A．图1表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸， II表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c

word/media/image5.gif图1 图2 图3 图4

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐

B．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料

D．常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图5所示装置蒸发MgCl2饱和溶液制备MgCl2

B．用图6所示装置可防止铁片生锈

C．用图7所示装置加热小苏打制二氧化碳气体

word/media/image6.gifD．用图8所示装置探究浓度对化学反应速率的影响

word/media/image7.gifword/media/image9.gif

图5 图6 图7 图8

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH－

B．常温常压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，可生成氨分子0.2 NA

C．标准状况下，22 g CO2含有NA个氧原子

D．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

word/media/image10.gif

A．①④ B．②③ C．①⑤ D．③⑤

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．小苏打与醋酸溶液混合：HCOce9c69d5cb1b9213c6ffec8fa0bdb26e.png + H＋= CO2↑ + H2O

B．向2 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO74921f20de136452d533dc4f6425e783.png+4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O

C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCOa37dd22bf6b48bac3ee9f24eaaf06e90.png+Ca2++2OH－= CaCO3↓+COc3600572de52359dbcc60a05624a4e26.png+2H2O

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnOd71dbf8ddaac3dd17daeb7e04a3f1b71.png＋5H2O2 = 2Mn2＋＋5O2↑＋2H2O + 6OH－

10. 下列有关说法正确的是

A．室温时，0.1 mol·L-1某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

B．反应CO(g)＋3H2(g) = CH4(g)＋H2O(g)一定条件下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶和滴定管必须洗净并润洗后才能使用

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 香豆素类化合物有多种生物活性和药理活性，其合成方法如下。下列说法正确的是

word/media/image12_1.png

A．1 mol Y最多可与9 mol H2加成 B．可用KMnO4溶液鉴别X和Y

C．X可以发生加成、水解、氧化反应 D．Y和Z互为同分异构体

12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述一定正确的是

A．W、Z、X、Y的原子半径依次减小

word/media/image13.gifB．元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高

C．元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．元素W的氧化物对应水化物酸性比Z的强

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

word/media/image14.gifc(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

15．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强之比为5∶4（假设在相同的温度下测得），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝d4797fa8ec84f4bccb927f2bbdd6be8f.png

B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

C．此时，B的平衡转化率是40%

D．增加C，B的平衡转化率不变

非选择题（共80分）

16．（12分）黄磷（P4）一步法制备次磷酸钠的部分工艺流程如下：

word/media/image16.gif

已知：黄磷与碱反应主要生成次磷酸盐和亚磷酸盐，离子方程式为

P4+4OH－+4H2O = 4H2PO2－+2H2↑ P4+4OH－+2H2O = 2HPO32－+2PH3↑

（1）次磷酸是一元弱酸，写出次磷酸的电离方程式 ▲ 。

（2）滤渣的主要成分为 ▲ 。

（3）合成尾气中的PH3可用次氯酸钠溶液吸收，转化为次磷酸钠，该反应的离子方程式为

▲ 。

（4）一步法制得的NaH2PO2中SO42－、Cl－及重金属含量较大，请补充完整除杂的实验步骤[可选用的试剂：Na2S固体、Ag2SO4饱和溶液、Ba(OH)2溶液和H3PO2]：取一定量的NaH2PO2配成溶液，加入足量 ▲ ；沉淀完全后 ▲ ；向溶液中加入适量的Na2S固体，搅拌过滤； ▲ ；得到NaH2PO2·H2O晶体。

17．（14分）药物G具有抑菌和抗癌作用，其合成路线如下：

word/media/image17.gif（1）写出物质D中含氧官能团的名称 ▲ 。

（2）物质G中含有 ▲ 个手性碳原子。

（3）反应①的反应类型为 ▲ ，反应③的反应类型为 ▲ 。

（4）写出反应②的化学方程式 ▲ 。

（5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①具有六元环状结构 ②能水解 ③核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子

（6）以word/media/image18_1.png为原料，合成word/media/image19_1.png，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

word/media/image20_1.png

▲

18.（12分）硼酸钛是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛（TiOSO4·2H2O）的

溶液和硼砂（Na2B4O7·10H2O）的溶液为原料湿法合成，经洗涤、干燥后分析，产品(TiO)2(B2O5)·nH2O中含TiO(OH)2杂质。为检验产品的组成与纯度，取样品61.38 g，

加热至恒重，分析测得残留物中含TiO232.80 g、B2O3 14.00 g。

（1）杂质TiO(OH)2由 TiO2+水解而来，写出反应的离子方程式 ▲ 。

（2）检验产品洗涤干净的方法为 ▲ 。

（3）计算n的值（写出计算过程）。

▲

19．（16分）利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备锂离子电池电极材料（Li4Ti5O12和LiFePO4）的部分工业流程如图所示：

word/media/image21.gif

（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 ▲ （填化学式）。煅烧得到Li4Ti5O12的化学方程式

为 ▲ 。

（2）酸浸后，蒸煮滤液的目的是 ▲ 。

（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 ▲ 。

（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需  17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为 ▲ 。

（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：

①还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 ▲ 。

②滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN

溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至 ▲ ，记录读数。

③计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 ▲ 。

a. 还原操作结束后铝片有剩余

b. 还原操作结束后，反应液仍呈黄色

c. 缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出

20．（14分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。

试预测它与下列物质可能反应的是 ▲ 。

A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（2）①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH＝a kJ·mol—1；

②CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g) ΔH＝bkJ·mol—1；

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

▲ 。

word/media/image24.gif（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图11。

1 为制取NH4H2Cit，pH应控制在 ▲ ；

② 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为

▲ 。

（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。

word/media/image25.gif

则它的结构简式为 ▲ 。

（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ▲ ，阴极发生的电极反应式为 ▲ 。

21．（12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高正价与负价的绝对值相等，D是地壳中含量最高的元素，E的基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相等，F的原子序数是C的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原子价电子排布式为 ▲ 。

（2）B、C、D原子的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。（用元素符号回答）

word/media/image26.gif（3）写出与BD互为等电子体的一种阳离子的结构式 ▲ ，BD分子中B原子的杂化类型为 ▲ 。

（4）1mol F(BD)4分子中含有σ键的数目为 ▲ 。

（5）由B、E、F三种元素可形成一种具有超导性的晶体，

晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的

空隙当中。该晶体的化学式为 ▲ 。

高二化学期末模拟试卷（一）答题纸

16、(12分)

（1） 。

（2） （3）

（4） ； ；

。

17、(14分)

（1） （2）

（3）

（4） 。

（5）

（6）

18、(12分)

⑴ 。

⑵ 。

⑶

19、(16分)

(1)　 　 ,　 。

(2) 　 　 , (3) 　 　 , (4) 　 　 ,

(5) ①　　 　　 ②　　 　 　

③

20、(14分)

(1)　　 　　。

(2)　 。

(3)① 　　 　 。

② 。

(4)　 　。 (5)　 。

21、(12分)

（1）　 　（2）　 　。

（3）　 　、

（4）

（5）

高二年级期末考试模拟试卷（一）