专题一 原子结构作业纸

姓名：_________ 班级_________学号___________

1．下列说法中正确的是

A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）

A +1 B +2 C +3 D -1

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）

A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6

C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2

4．下列表达方式错误的是

A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式

C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 C

5.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）

A B C D

6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A ls22s22p63s23p2 B 1s22s22p3

C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4

7．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

8．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________

周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 .

(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①第4周期ⅣB族 ；

②第4周期ⅦA族 .

9．按所示格式填写下表：

10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。

11．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；

X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；

Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素

12． 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；

（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。

13．（09年宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。

专题一 原子结构

1-7：BC、C、D、C、A、A、A

8、（1）第四、VA、As2O5、Na3AsO4

（2）3d24S2 Ti ；4s24p5 Br

9、

10、1s22s22p63s23p4，S

11、Al、Cl、C、4s24p3、四、VA族、P

12、（1）1s22s22p63s23p6

（2）HCl、H2S、V、极性

（3）H2O2、2H2O2=== 2H2O+O2（4）CH4O

13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）、氧（3）三角锥

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业：专题1 原子结构