初升高化学试题
发布时间:2017-08-15 10:42:36
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初升高化学试题
(时间:90分钟 分值:100分)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2011年3月11日日本发生了特大地震,福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是( )
2.下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A.蒸发皿 B.玻璃棒
C.试管 D.分液漏斗
3.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
4.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
5.如图所示的实验操作中,正确的是( )
6.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、BaCl2
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2SO4
7.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1:2:4 B.1:1:1
C.4:2:1 D.1:2:4
8.实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可以用玻璃棒进行搅拌
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
9.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法 B.蒸馏法
C.萃取法 D.结晶法
10.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是( )
A.溶质的质量 B.溶质的质量分数
C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度
11.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等压等体积的N2和CO2
C.等体积等密度的CO2和C2H4
D.等温等体积的O2和N2
12.下列叙述正确的是( )
①标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧
13.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
14.200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中SO的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L
15.现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )
A.③④②① B.③④①②
C.②①③④ D.④③①②
16.在100 g浓度为18 mol/L,密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为( )
A.大于100 mL B.等于100 mL
C.小于100 mL D.等于100/ρ mL
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是_____________________________________________
_________________________________________________________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
18.(12分)(Ⅰ)检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序是:取少量未知溶液,先加入________,产生的气体可通过________,如出现________现象,证明原溶液含有________,接下的操作及现象是____________________________________________
______________________________________________________。
(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35 ℃,B的沸点为200 ℃。回答下列问题:
(1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是________,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有________和________。
(2)应用上述分离操作,首先得到的物质是________。
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有:
①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为________。
19.(8分)实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;
B.定容时加水超过刻度线____________________________;
C.最终定容时俯视观察液面__________________________。
20.(8分)标准状况下,336 L的NH3溶于1 L水中,所得溶液的溶质质量分数为________,若该溶液的密度为a g/cm3,则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需2 mol/L的盐酸的体积为________。(已知NH3+HCl===NH4Cl)
21.(8分)常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21 g·cm-3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。
(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol·L-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积是________mL。
22.(8分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。