高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）

一、选择题

1．(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是

(　　)

A．该反应的氧化剂是水

B．该反应的还原剂是NO2

C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1

D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol

【答案】B

【解析】NO2与H2O反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，若有3molNO2反应，则转移2 mol电子。

2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是

(　　)

A．属于置换反应

B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂

D．氮气是氧化产物，不是还原产物

【答案】C

【解析】标出反应中N元素的化合价，22H4＋2O4===32＋4H2O元素化合价升高的是联氨(N2H4)，故联氨是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是

(　　)

A．Na2CO3　　　　　　　　　 B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl D．NaHCO3

【答案】A

【解析】题干图中阴影部分表示既属于钠盐，又属于碳酸盐和正盐的物质。B项既不属于正盐又不属于钠盐；C项不属于碳酸盐；D项不属于正盐。

4．下列树状分类法正确的是

(　　)

A．纯净物 B．物质

C．化合物 D．纯净物

【答案】A

5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是

(　　)

①A2＋2B－===B2＋2A－　②B2＋2A－===A2＋2B－

③B2＋2C－===C2＋2B－　④C2＋2A－===A2＋2C－

A．①③　　　 B．②③　　　

C．①④　　　 D．③④

【答案】A

【解析】若反应能进行，则由还原性：还原剂＞还原产物可得：①B－＞A－，②A－＞B－，③C－＞B－，④A－＞C－，其中②、④与题知条件矛盾即反应不能进行。

6．下列物质属于常见氧化剂的一组是

(　　)

A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2

C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2

【答案】A

【解析】C、H2、Na、K、CO是常用的还原剂。

7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是

(　　)

A．Mg　　　 B．Cu　　　

C．Ag　　　 D．H2

【答案】C

【解析】一种还原剂遇到多种氧化剂时，先和氧化性强的物质发生反应。Zn加入含Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中，先与氧化性强的Ag＋反应，故首先置换出Ag。

8．下列反应的离子方程式中，正确的是

(　　)

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2O

D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn

【答案】B

【解析】A中Ag与稀硫酸不反应；C中Mg(OH)2不溶，应写化学式；D中在金属活动顺序表中Cu在Zn后。

9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是

(　　)

①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应

③可能是置换反应　④不可能有分子参加

A．①③　　　 B．③　　　

C．①②　　　 D．③④

【答案】B

【解析】离子反应只要有离子参加反应即可，而不需全为离子参加，因此可以有分子参加。

10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是

(　　)

A．H＋和CO B．HCO和H＋

C．HCO和HSO D．Na＋、HCO和H＋

【答案】B

【解析】HSO在水溶液中完全电离成H＋和SO。

11．下列物质中属于氧化物的是

(　　)

A．O2　　　 B．Na2O　　　

C．NaClO　　　 D．FeSO4

【答案】B

【解析】紧扣由两种元素组成，其中一种是氧元素。

12．不能用胶体知识理解的现象是

(　　)

A．阳光通过门缝有光亮通路

B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞

C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

【答案】C

【解析】A为丁达尔效应，B、D为胶体的聚沉。

13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水

【答案】C

【解析】C中发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，当恰好反应时，溶液中自由移动的离子数目几乎为零。

14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

(　　)

A．Fe3＋　　　 B．MnO　　　

C．Cl2　　　 D．HNO2

【答案】B

【解析】在等物质的量的 Fe3＋、MnO、Cl2和HNO2中，得电子数最多的是MnO，故氧化足量的KI时，得到I2的量也最多。

15．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是

(　　)

A．＋4价　　 B．＋5价　　

C．＋6价　　 D．＋7价

【答案】B

【解析】据电荷守恒有n＋2＝1＋2，得n＝1，故R的化合价为＋5价。

二、非选择题

16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：

(2)现有下列物质：

A．豆浆　B．食盐水　C．铁　D．硫酸　E．氢氧化钠固体　F．纯碱　G．泥水　H．二氧化碳　I．水

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

物质

【答案】(1)

(2)B　胶体　G　C　D　E　F　氧化物

17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。

(1)上述的A、B、D三种物质，所属类别依次是

(　　)

A．酸、碱、盐 B．碱、盐、氧化物

C．盐、氧化物、氧化物 D．盐、氧化物、碱

(2)写出下列反应的化学方程式。

A―→B＋C：_________________________________________________________　

D―→A：_______________________________________________________　

(3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。

【答案】(1)D　(2)CaCO3CaO＋CO2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(3)“沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3的同时产生水

18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。

【答案】

19.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。

A＋B―→白色沉淀　A＋C―→无变化

A＋D―→无变化　　B＋C―→白色沉淀

B＋D―→无变化　　C＋D―→无色气体

(1)写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________________________________；

B＋C：________________________________。

【答案】(1)Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HCl

(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓

Ba2＋＋CO===BaCO3↓

【解析】根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐酸，由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠。

20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。

(1)反应中氧化剂为__________。

(2)当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为__________mol。

【答案】(1)NaNO3(或硝酸钠)　(2)12

【解析】生成Na2FeO4时，铁元素的化合价从＋3价变为＋6价，则转移电子总数为4 mol×3＝12 mol。

21．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。

(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。

【答案】(1)出现白色沉淀　(2)无明显变化

(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜

22．已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO中的化合价是__________。

【答案】1　＋5价

【解析】根据离子方程式两端电荷守恒可得(－n)＋(－6)＋6＝－1，n＝1，然后再根据RO可判断出R的化合价为＋5价。

23．用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2的标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

【答案】(1)29.2 g　18.25 g　(2)5.6L

【解析】

由2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

可得关系式：

2KMnO4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl2

　316g　　　584g　　　　365 g　　　 355(g)

　15.8 g 　(29.2g)　　　 (18.25g) 　 (17.75g)

所以发生反应的HCl　29.2 g

被氧化的HCl　18.25 g

产生氯气在标准状况下体积为：＝5.6 L

高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）