教学环节及时间

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

（4分钟）

【创设情景】

大家知道，发生火灾后，消防官兵通常用高压水枪来灭火，但是今天我却要用水点火，大家信吗？

【实验——滴水生火】

在有包裹有Na2O2的脱脂棉上滴3到4滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

【设问】由此可见，水在某些时候不能灭火，相反，它们却点燃了火。为什么会发生这种现象？

要想知道这个原因，等我们学过钠的重要化合物，你就能从中找到答案。下面我们就一起来学习钠的化合物。

倾听。

观察

激发学生兴趣。

引入本节新课

氧化钠和过氧化钠性质

（15分钟）

【板书】 第二节 几种重要的金属化合物

一、 钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

【讲述】Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。

【板书】

2Na2O+2H2O=4NaOH

2Na2O+2CO2=2Na2CO3

那么Na2O2 能否同样与H2O和CO2反应呢？我们用实验说话

【分组实验3-5】

通过实验和观察，描述实验现象

请大家根据这些现象推导出反应的化学方程式

【讲述】那么在刚才“滴水生火”的实验中，脱脂棉燃烧所具备的条件有哪些？结合我们刚刚所学过的知识，请同学们想一想，棉花里面包裹什么？

【提问】比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？大家能够试着写出Na2O2与CO2反应的方程式吗？

【板书】

2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【思考题】

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，试说明理由。

2.Na2O2应怎样保存？

书写化学方程式

实验

描述实验现象

书写化学方程式

思考、交流、讨论

回答

过氧化钠

书写化学方程式

思考、回答

温故知新

培养实验能力，透过实验加深对反应的理解

用所学知识解释前面的趣味实验

将所学知识与实际生活相联系

碳酸氢钠和碳酸钠的性质

（23分钟）

【过渡】 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢

钠。

【板书】2、碳酸钠和碳酸氢钠

物理性质

【活动探究1】阅读课本P56，完成 碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的探究

【演示实验】（改进实验）

【板书】化学性质

（1） 热稳定性

2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2↑，

热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3

【讲述】这一反应可以用来鉴别 Na2CO3与NaHCO3

【讲述】在初中我们学过碳酸钠，知道了碳酸钠能与盐酸反应，那么碳酸氢钠是否也能与盐酸反应呢？让我们用实验来验证一下。

【演示实验】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应

【板书】（2）与酸的反应

Na2CO3+2HCl＝CO2↑+H2O +2NaCl

Na HCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl

动手实验，完成课本表格。

归纳、小结

完成表格

观察实验现象

现象：碳酸现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。

观察实验，描述现象。

写出化学方程式与离子方程式。

回归教材

培养学生实验能力与观察能力

巩固离子方程式的书写。

课堂巩固（3分钟）

【巩固练习】

1.下列物质，在空气中能稳定存在的是（ D ）

A.NaOH B.Na2O C. Na2O2 D.NaCl

2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）

A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强

B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水

C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病

D. 与相同质量分数的盐酸反应，NaHCO3比 Na2CO3要快

【课后思考】： NaHCO3和 Na2CO3性质上有哪些差异，他们之间有哪些鉴别的方法？如何相互转化？分别考虑在固体和溶液中两种情况下？（我们下节课再讲）

跟踪练习

及时巩固

所学知识

作业布置

课后巩固