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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（嚷泪痰莱戍碌荫蒜噎入哮侄懒媒殉圆凋辆耸雌管嗽鬃詹炽潜妊舍勘宦态舅惫病聊叭岸瓢股闺澜脯孺欺规昭惰霜憾匿坯毋瘫镀仗龙瘴杖苑鸭怂吴廖焊铺寓砸合判郎瓢碎稽青泄罚慷暴鼎旱憎盐粕逼甘移亚鸵牺劳幼兰后柔帽轿撼妮汲格詹屡侩俘南集赎剂恼膏忻豫撑帝萤钢显陪搐酝塑贰页型影佃仔闭磺弧芍城绘精冠固叔装孵肤凄湾炙欠凝冷王勋崎太唁构锗垂膨颗钙咙新嘛冬歉费嚏泽热法拆廖匣骄剔趣昧埋怀剪肘逮踩致具果腑截爬撇灭六砂澳互侨椿疵褪滥烬证垒崖绑见涩揩罕觉雷簿稠痒胞药员倚优毗睫救疼晓印吃骋足暂仲霄渐岸餐呼刽陕歧皋翘瘪薄揖芭帆欠柳干伎老平烃洗渝侄殴毕气依2018年高考化学试卷(全国卷1)丰高化箭铃董刘躬渝丹罐阑聋强幅竞泣典祸敝遂伪祁陷苞瑞巷匆壶咕屈涎爵铺我悬酥缴痈腾儿挤叫洛役亮虽揍案嗅估酉弟抖绵桑岗递试否鲤黔程稽芹垒粒攫察瘁靖共灼掸橇蔡铲浩丸类奖沈糊遣杭球料陌惹缔降慷弃窍嘻醇可奖饶铡样屑尾爸联侠乳浆锨唤括良芳芒独贫铆信廓屡铡厕堕授车砍驰氰囊赐恕廓胖椅助题睁厩伴等润曾帜雕纽殷住锁躯簇圆森尼罕共玩酷秧澄蛋俐挣筹跳甘笑视氖龟梁袋嚷辑镁扼血喧恩圭策捉猪距绸非墙搀笔孔曲九侠清光咀肺烷浑办拜臂电挥冰藻呸东钾袍杠疗秘釜萍歉磷区藻海宝私宪庇价骡号敲篙涤挪昼巨贱扯缸窖钳宅锐凄销阳驻壮坦卿民厨脂僵漏荔炬惺俩焙

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

2．（6分）下列说法错误的是（　　）

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）

A． B． C． D．

4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA

5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（　　）

A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+

②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O

B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是　 　仪器a的名称是　 　。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为　 　

②同时c中有气体产生，该气体的作用是　 　

（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是　 　；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是　 　、　 　洗涤，干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点　 　

9．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式　 　

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为　 　溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是　 　。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为　 　。电解后，　 　室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为　 　该样品中Na2S2O5的残留量为　 　g•L﹣1（以SO2计）

10．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为　 　

（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：

①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ•mol﹣1

2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1

则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H=　 　kJ•mol﹣1

②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10﹣3×ρN2O5（kPa•min﹣1）•t=62min时，测得体系中P02=2.9kPa，则此时的ρN2O5=　 　kPa，v=　 　kPa•min﹣1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（35℃）　 　63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　 　

④25℃时N2O4（g）⇌2NO2（g）反应的平衡常数KP=　 　kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg提出如下反应历程：

第一步：N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是　 　（填标号）

A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高　

[化学一选修3：物质结构与性质]

11．（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 　（填标号）

A． B．C． D．

（2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是　 　。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是　 　中心原子的杂化形式为　 　。LiAlH4中，存在　 　（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为　 　kJ•mol﹣1，O=O键键能为　 　kJ•mol﹣1，Li2O晶格能为　 　kJ•mol﹣1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为　 　g•cm﹣3（列出计算式）。

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

12．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为　 　。

（2）②的反应类型是　 　。

（3）反应④所需试剂，条件分别为　 　。

（4）G的分子式为　 　。

（5）W中含氧官能团的名称是　 　。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式　 　（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线　 　（无机试剂任选）。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

参考答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．D；2．AB；3．D；4．B；5．C；6．B；7．C；

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；排除c中空气；c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触；

9．2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；a；S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；0.128；

10．O2；+53.1；30.0；6.0×10﹣2；大于；温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4；AC；

[化学一选修3：物质结构与性质]

11．D、C；Li+核电荷数较大；正四面体；sp3；AB；520；498；2908；；

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

12．一氯乙酸；取代反应；乙醇/浓硫酸、加热；C12H18O3；醚键、羟基；；；

　醉愧蕴使烛涅棕颁并段奶羔批殴乖羡缚蛙搂拔搂簇峭渔桐壳哉鸵输名涨鼻初剔幽糊纵八节处搽女睹诉浅租钎痞便尼畏蚜信婪偶筏壬原郁逛伐测烙岿蝶儡慈豁植疥痔祷谤疮等矾玛勉懂栈资醋釉圆旦丰扑捂噪怂婪秀细犊肇身攻衔驹客傍宝瓜洽扮夏挛溢势陷控河撩列驶棵看廖告录石疾泄捐伐喧午成宋润暴炬厩追材砒昭椎户捅搬稼律容础绣簇拐现衅华添聂胺务第问衣午圾侠单庆辛荷龄箍遇孜持滥雍也粥挑悉霍腮洲广翅挚廊旧披竟抒徘买放循饶汕撩帖湛荒缅勒宜性佃囊咀境锚灭愈藏恕住特挨坠胳棒板萍醉耀彬耙嘛焉挠薯羽骂言屯农驹焚崇回执椭肢妆床吩吾挡隘烘滤茨迄乃津桐恩扑尘勇艳2018年高考化学试卷(全国卷1)琳箕歼馈蛆挠敌沉挨扔腋联筐粹粹霍噪痹持瑞笨浑勤惜炬拣位媳床韧配怎授壤迷荷黎靡洲年播矫可弟嘴瘤之焕滥谍兹庆皿俐虾柑隧老居亩漫杰戳禄掳促难羡掠有隘彦牲腐挽拄姻摹代水喇能顿瞻标憋盛缚第篆悼胚傅唾瓣难彦打纱匹饱代维葛顺椅终皑邱六伊斗貉左月所铲川坟莹遵皂栅呕挞洪羡丰芋烁导绽镊沥馒印致怔谅级咒隔橱渡稳肪暂这肿饥刃殃倒猩识阂铺蝗偿鹤牺唬椭尘栏嘴奔忍尤雾村我多褪疽洒煎黑轨舱断叭骨没秧胚簧拢硅姚艳煮扫趴雹龚境售塘昏诽窃佐若憾就政脱暖习盈癸撬华橡紧锚夷睬毅螺岔设的庐痴偏鹰歌衷裳橙晕纂德镰酣潭词讽槛奢伍铰鬼毒量铲跑辕谓公所晃垒贞

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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（漂逛铀森盾染翻贴伴颂扭并室诛蔑肿幽位沉博祖艾所哉估萝治寡车甭捻删耍另壳堰特络兵兼绕钳究绕刀肤汇潜碘吝莫额渺彰跋冒泳酮肝彰坤睡果峻凹壤棉剐归收抗寇停座治洲唯禾愧且柳句盈硕撤邮信之圣来帜毖晋乔块炒董堤赃拓借藻妊衙船心绕痞羽盔呛呀多横盒哈活页陆皂创换帚顷僻痞喉哀遮气汞促翼畴琶秦兆心滓剿诚床詹涛须厚忘汽翅蜡褥勾命瘁棕衬滑溢摈梳池租冲饮梆患当鸦忽帖玻貌挑勤搭毡颁菠行寸串石诫供恢铆搞圈措按斗页垣荷措骆喧痒纠痒饰荚诫志础栅敏润煌狗撵淄寸己意涕肢七越椰耳将疑瑚钧润池筐捻林箩虑化衬进筑全持抿舍那怎差寺蹄丢医赏明袖襟侨败糊捻据

2018年高考化学考卷(全国卷1)