高一化学期中考试题

命题人：王枫 校对人：苏会敏 印数：780（理） 时间：20170420

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每小题2分，共50分。）

1．科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子后，得到了112号元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是（ ）

A．位于第七周期Ⅷ族

B．既具有金属性又具有非金属性

C．原子核外共有6个电子层

D．该元素原子的中子数与质子数之差为43

2．下列反应属于取代反应的是（ ）

A． B．

C． D．

3．下列化学用语的书写正确的是（ ）

4．下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）

5．下列说法正确的是（ ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④

6．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是（ ）

A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子

B．碱金属单质都是强还原剂

C．碱金属单质都能在中燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成碱

7．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（ ）

A．原子半径

B．氢化物的稳定性

C．电子层数

D．单质的密度

8．下列有关说法错误的是（ ）

A．可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料

B．利用可判断某些文物的生产年代

C．等质量的、所含的分子数前者多

D．通过化学反应无法将转化为

9．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

①铁生锈 ②碳酸钙高温分解 ③固体氢氧化钠溶于水

④在中燃烧 ⑤浓硫酸稀释 ⑥酸碱中和反应

A．①②④ B．①④⑥ C．①③④⑤⑥ D．⑤⑥

10．下列有关说法正确的是（ ）

A．石墨和金刚石互为同位素

B．乙烷和丙烷互为同素异形体

C．与互为同分异构体

D．和互为同系物

11．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是（ ）

12．是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（ ）

A．Cs显+3价，I、Br均显价 B．Cs显+1价，Br显+1价，I显价

C．具有较强的氧化性 D．不能与氯水反应

13．已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径： B．原子序数：

C．离子半径： D．单质的还原性：

14．主族元素M、R形成的简单离子与的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在、等核素

C．与的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合可形成MR型化合物

15．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用依次是（ ）

①共价键 ②离子键 ③分子间作用力

A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③

16．已知键、键和键的键能分别为、和，则由和反应生成1mol时的能量变化是（ ）

A．放热 B．放热

C．吸热 D．吸热

17．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电子，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）

A．该电池的负极反应为

B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移

D．Al作原电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

18．固体离子导体依靠离子迁移传导电流。如图是一种固体电池，在晶体中迁移，空气中的透过聚四氟乙烯膜与反应生成，Ag和作用形成原电池。下列说法错误的是（ ）

A．与反应属于放热反应

B．从多孔石墨电极向银电极移动

C．多孔石墨电极为正极，银电极为负极

D．银电极的电极反应式为

19．反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）

A．容器中D的物质的量至少为0.45mol

B．A的平均反应速率是

C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

。

下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应式为

B．放电时正极反应式为

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

21．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（ ）

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程

C．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素

D．升高温度，一定能加快化学反应速率

22．下列可以证明已达平衡状态的是（ ）

①单位时间内生成n mol的同时生成n mol

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

④

⑤

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨ C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨

23．下列选项能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A． B．

C． D．

24．反应在四种不同情况下的反应速率分别为

① ②

③ ④

则该反应进行的快慢顺序为（ ）

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

25．100g C燃烧所得气体中，CO占体积，占体积，且

，

。

与这些C完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）

A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ

二、非选择题

26．（1）（6分）写出的同分异构体的结构简式：__________________；

（2）（2分）目前，宇宙飞船中常用的推进剂是肼（）和，即肼（）为燃料，二氧化氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水，已知：

①

②

写出肼和反应的热化学方程式______________________。

（3）（8分）甲烷燃料电池的工作原理如图所示：

①该电池工作时，b处通入的物质为___________，c处通入的物质为_________。

②该电池负极的电极反应式为___________________。

③工作一段时间后，当12.8 g甲烷完全反应时，有_________个电子发生转移。

27．（12分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是其中原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为，M层电子数为；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

（1）D元素符号为___________，F原子的结构示意图为____________，X的电子式是________________，D、C形成的是_____________（填“共价”或“离子”）化合物。

（2）A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为______________。

28．（1）（10分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）：

①反应速率最大的时间段是____________（填“0～1 min”、“1～2 min”、“2～3 min” 或“4～5 min”），原因是______________________。

②反应速率最小的时间段是__________________（填“0～1 min”、“1～2 min”、“2～3 min”或“4～5 min”），原因是__________________。

③2～3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为_______________。

④如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是____________（填序号）。

A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液

（2）（6分）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为____________。

②反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________________。

③下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不再发生改变

29．（6分）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量变化表示的平均反应速率为，试计算：

（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；

（2）2min末时Y的转变率；

（3）平衡时容器内压强与起始容器内压强之比。

www..com

www..com

高考资源网

高考资源网

河北省正定县第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题Word版缺答案