攀枝花市第十五中学校2015-2016学年度（上）期中考试试卷

高二化学

（满分100分，50分钟完成）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案填写在的答题卡内。

2．可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-27 Ag-108

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

一．选择题（每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是 (　　)

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温条件下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小

D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57．3kJ·mol－1。分别向1 L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

3．已知下列数据：

2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是 (　　)

A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1

4．反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是 (　　)

A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小

B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大

C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变

D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大

5．下列说法不正确的是 (　　)

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

7．在一定密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 (　　)

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体 D．a＜b

8．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)

A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多

B．pH＝4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7

C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

9．可逆反应 CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为 (　　)

A．80% B．75% C．50% D．25%

10.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是 (　　)

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：

4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

11．反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是 (　　)

①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④

C．只有①③ D．①③⑤

第Ⅱ卷(45分)

二．填空题（共45分）

12．（9分）（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

1 P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

__________ ___；

②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___ ___ __。

13．（12分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A. c（H+） B. c（H+）/ c（CH3COOH）

C. c（H+）·c（OH－） D. c（OH－）/ c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A. HCO3－ B. CO32－ C. ClO－ D. CH3COO－

14．（14分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

15．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于_____mol。

四川省攀枝花市第十五中学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc