(本试卷满分100分，考试时间120分钟)

注意事项:

l.答题时，务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签宇笔将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后。只需将答题卡交回，试题卷由考生自己留存。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137

第I卷 选择题(共50分)

一.本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。

1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是

A.食物腐败变质 B.酒香不怕巷子深

C.铝表面形成致密的薄膜 D.钠长期置于空气中，最后变成白色粉未

2.下列物质中，不属于电解质的是

A.CO2 B.H2SO4 C.NaOH D.NaC1

3.下列仪器中，不能加热的是

A.烧瓶 B.烧杯 C.容量瓶 D.蒸发皿

4.下列气体不能用排水法收集的是

A.NO B.SO2 C.O2 D.CO

5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.氯气一易燃气体 B.汽油——易燃液体

C.硫酸——腐蚀品 D.高锰酸钾——氧化剂

6.在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A.烧杯 B.烧瓶 C.容量瓶 D.胶头滴管

7.下列各组物质中。均为纯净物的一组是

A.水玻璃、干冰 B.水煤气、液氨

C.小苏打、苏打 D.铅热剂、氯水

8.区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是

A.渗析 B.过滤 C.电泳 D.丁达尔现象

9.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向济液中加入

A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.硫氰化钾溶液 D.紫色石蕊试液

10.下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2O

B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓

D.铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑

l1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H+、SO42-、0H-、NH4+ B.Ba2+、NO3-、SO42-

C.K+、Na+、C1-、NO3- D.H+、Na+、CO32-

12.下列各组中，属于同素异形体的是

A.CH4和SiH4 B.O2与O3 C.SO2与SO3 D.金刚石和单质硅

13.下列酸和金属铝作用能产生氢气的是

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

14.下列实验操作或实验现象描述正确的是

A.Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中

B.用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色

C.NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变

D.AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。然后逐渐溶解

15.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是

A.晶体硅可做光导纤维 B.SiO2可做计算机芯片

C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

16.下列说法正确的是

A.二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同

B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.金属钠着火应用泡休灭火器灭火

D.SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

l7.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是

A.含有0.1molK2SO4 B.水的体积为2L

C.K+的物质的量浓度为0.2mol/L D.取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L

18.下列说法中正确的是

A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

B.1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子

C.在常温常压下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子

D.48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子

19.用CCl4提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不正确的是

A.实验过程包括:萃取、分液

B.右图下层为CCl4层，呈紫色

C.用酒精也能够提取碘水中的碘

D.用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取

20.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是

①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色

③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色

⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体

A.①④⑤ B.只有⑤ C. 只有① D.②③

21.下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是

A.SO2与H2S气体混合产生S沉淀 B.浓硫酸用怍干燥剂

C.二氧化硫在大气中形成酸雨 D.亚硫酸钞在空气中变质

22.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O

B.氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C.氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D.向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

23.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①H2SO4 ②A12O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.②③④ B.①②③④ C.②③ D.①②③

24. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A.氨气遇依盐酸产生白烟: NH3+HCl=NH4Cl

B.打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2Al + 2OH- = 2AlO2- +H2↑

C.NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O

D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3

25.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O

关于该反应说法正确的是

A.Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物

C.生成 lmol Na2FeO4，有6mol电子转移

D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

第II卷 非选择题(共50 分)

26.(13 分)

I.(7分)下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题

(1) 用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f" 或“g”)。

(2) 现需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处: ①_________；②____________。

(3) 仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。

Ⅱ.(6分) 分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

(4) 海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。

依 次加入上述试剂后，再加入适量的盐酸 可除去上述步骤引入的 杂质离子。

(5) 从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。

27.(15分) 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1) 实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

(2) 若要收集一瓶氮气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。

(3) 下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体

(4) 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO 化学方程式为____________。

②NO→NO2 实验现象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_______。

(5) 图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，

(6) 图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X 属于_______氧化物。

(7) 若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

28.(10 分) 某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。

实验I:

(1)产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。

(2) 产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为
____L。

(3) 任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。

实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

(4) 同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:

实验步骤

实验現象

i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液

无明显现象

ⅱ.向上述溶液中滴加________

______________

29.(12分) 某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

【实验分析】

(1) 实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

(2) 实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。

(3) 实验Ⅲ，己知: 浓H2$O4 的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是__，装置C 的作用是________________。

(4) 实验Ⅲ结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水
[实验反思]

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

②影响反应产物多样性的因素有_____________________。

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）

二、26.

Ⅰ（1）蒸馏 温度计 蒸馏烧瓶 g

（2）未用玻璃棒引流；未采用500ml的容量瓶。

（3）④

Ⅱ（4）Bacl2 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 溶解

27.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

（2） （3）A

（4）①4NH3+5O24NO+6H2O

②无色气体变成红棕色

③1：2

（5）H2O2

（6）N2O5 酸性

28.（1） >

Na2CO3与酸反应经历两步 而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快．

（2）= 2.24

（3）略

（4）Na（OH)2 出现白色沉淀

29. （1）Fe+2H++=Fe2++H2↑

（2）钝化

（3）SO2 去除尾气

（4）B、C

（5）①+6价S元素 +1价H元素（H+）②浓度、温度、反应物的量等

贵州省黔东南州2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题