缓冲溶液pH值计算公式
发布时间：2023-02-19 21:16:26
缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值，以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。1由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HAH++A-［1］(P78平衡时：C酸-xxC盐+xKa°=x（C盐+x）/（C酸-x）x=［H+］=Ka°（C酸-x）/（C盐+x）
由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以［H+］=Ka°C酸/C盐将该式两边取负对数：-log［H+］=-logKa°-logC酸/C盐，所以pH=pKa°-logC酸/C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。2由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B+H2OBH++OH- 