2019-2020年高中化学章末综合测评2元素与物质世界鲁科版必修

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共计48分)

1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 (　　)

A．SO3　　B．NO　　C．CO　　D．H2O

【解析】　SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。

【答案】　A

2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(　　)

A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔现象

C．所得液体一定能导电

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

【解析】　“纳米材料”在胶粒大小范围内，分散到液体分散剂中可形成胶体分散系，D错误；胶粒不能透过半透膜，A错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电，C错误。

【答案】　B

3．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 (　　)

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl

D．C＋H2O(g) CO＋H2

【解析】　选项A中，H2O中氧元素的化合价升高，做还原剂；选项B中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂；选项C中，H2O中两元素化合价均未发生变化，符合题意；选项D中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂。

【答案】　C

4．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　)

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

【解析】　由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3>HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。

【答案】　A

5．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是(　　)

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

【解析】　，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。

【答案】　A

6．(xx·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

【解析】　逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。

【答案】　C

7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

【解析】　固体成分可能为Cu或Fe、Cu混合物。根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，据此现象不能确定Cu2＋是否存在。

【答案】　C

8．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色退去的原因是(　　)

A．Fe有还原性

B．FeCl2中Fe2＋具有还原性

C．KMnO4具有还原性

D．盐酸有还原性

【解析】　溶液退色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。

【答案】　B

9．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 (　　)

①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③电解质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物

A．①④　　　B．③④　　　C．②⑤　　　D．①③

【解析】　NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，④错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑤错误。只有①③正确。

【答案】　D

10．下列反应的离子方程式书写中，正确的是(　　)

A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O

B．氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D．磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

【解析】　A项，应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；C项，应为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D项，应为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

【答案】　B

11．(xx·济宁高一检测)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 (　　)

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

【解析】　发生的反应有：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含Fe3＋；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C项均错误，D项正确。

【答案】　D

12．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为(　　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③　　 B．③②

C．③① D．①②③

【解析】　加入KSCN溶液不变红色证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4溶液本身为紫色，使Fe3＋和KSCN显色不易观察。

【答案】　C

二、非选择题(本题包括4个小题，共计52分)

13．(12分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性 B．还原性

C．氧化性 D．挥发性

【解析】　

，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 mol时，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol作还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。

【答案】　(1)KMnO4　HCl　(2)5 mol　56 L　5NA　(3)AB

14．(10分)按如图所示操作，充分反应后：

(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________

____________________________________________________；

(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________________________________

______________________________________________________________；

反应的化学方程式为______________________________________________

______________________________________________________________；

(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为____________________________________________________________。

【解析】　铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁>铜；铜与AgNO3溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性铜>银。

【答案】　(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　(2)红色铜丝上有白色金属附着　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(3)Fe>Cu>Ag

15．(12分)A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。

已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。

(1)写出化学式：

A：________________；

C：________________；

F：________________。

(2)写出反应的化学方程式：

②______________________________________________________________

⑥______________________________________________________________

(3)写出离子方程式：

③______________________________________________________________

⑤______________________________________________________________

(4)生成24 g B需要转移________mol电子。

【解析】　由F在空气中放置生成G，G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应想到是Fe，则D含Fe2＋，E含Fe3＋，由E与H反应生成G[Fe(OH)3]可推知H为强碱；C能转化为Fe2＋和Fe3＋，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和强碱，容易确定A为Na2O2，则H是NaOH。至于D、E为何种盐，可不必理会。

【答案】　(1)Na2O2　Fe3O4　Fe(OH)2　(2)②2O2＋3FeFe3O4

⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)③Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

(4)1.5

16．(18分)根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为______________________。

A．FeCl3溶液　 B．H2SO4溶液

C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液

涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：

你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________________________

________(若填“合理”，则此空不答)。

(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________________________________________________________，

有关的化学方程式为 __________________________________________。

(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示) ___________________________________。

【解析】　(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除杂。

(2)Fe2＋的检验要注意排除Fe3＋的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3＋，但无法说明Fe3＋来源于Fe2＋还是原溶液。

(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。

(4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有铁粉可防止Fe3＋生成。

【答案】　(1)BC

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

(2)不合理　先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋

(3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2019-2020年高中化学章末综合测评3自然界中的元素鲁科版必修

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)

1．(xx·天水高一检测)能证明SO2具有漂白性的是(　　)

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液退色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色

【解析】　SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞，溶液显碱性，通入SO2后红色退去，与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。

【答案】　A

2．(xx·鹤岗高一检测)下列说法中不正确的是(　　)

A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸

D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

【解析】　浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。

【答案】　D

3．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中(　　)

A．肯定不含I－　 B．肯定不含Cl－

C．肯定含有Cl－ D．肯定不含SO

【解析】　加入溴水呈无色，则一定含SO：SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl－。

【答案】　A

4．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 (　　)

A．②③④⑤① B．②④⑤③①

C．①②③④⑤ D．④③②⑤①

【解析】　根据题意可知须除去的杂质离子为SO、Ca2＋，操作流程如下：

最后加热除去盐酸即可。

【答案】　B

5．(xx·厦门高一检测)下列离子方程式正确的是(　　)

A．铁与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

【解析】　铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸，故B错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C正确；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。

【答案】　C

6．(xx·太原高一检测)下列叙述正确的是(　　)

A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－

C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．C、N2、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物

【解析】　Fe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I－反应生成的，所以原溶液中存在I－，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C直接与O2反应能生成CO和CO2，N2直接与O2反应只能生成NO，S直接与O2反应只能生成SO2，D错误。

【答案】　B

7．(xx·大庆高一检测)向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是(　　)

【解析】　BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A不选；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B选；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，故D不选。

【答案】　B

8．(xx·厦门高一检测)将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是(　　)

A．①②③④ B．④

C．①②③ D．②③

【解析】　①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误。②澄清石灰水中通入CO2气体，首先反应生成CaCO3沉淀，CO2过量沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，故错误。③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故错误。④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确。

【答案】　B

9．(xx·莆田高一检测)50 mL 18 mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为(　　)

A．＜0.45 mol B．0.45 mol

C．0.45～0.90 mol之间 D．＞0.90 mol

【解析】　Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。

【答案】　A

10．(xx·鹤岗高一检测)下列说法正确的是(　　)

A．能够使品红试液退色的气体一定是SO2

B．常温下，铁、铝不与浓硝酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硝酸

C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

【解析】　氯气、臭氧等氧化性气体通入品红溶液也可以使之退色，能够使品红试液退色的气体不一定是SO2，故A错误；常温下铁铝和浓硝酸反应发生钝化，是浓硝酸强氧化性的表现，发生了化学反应，生成一薄层氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；铵盐与碱反应生成氨气需要加热，而硝酸铵受热易分解爆炸，所以不能用硝酸铵与碱加热反应制备氨气，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气，故C正确；同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如＋4价的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D错误。

【答案】　C

11．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)

【解析】　Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。

【答案】　C

12．(xx·大同高一检测)将1.92 g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是(　　)

A．0.12 mol B．0.11 mol

C．0.09 mol D．0.08 mol

【解析】　铜和硝酸反应，随着HNO3浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，

则n(NO2)＋n(NO)＝0.05 mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05 mol，

n(Cu)＝＝0.03 mol，则生成n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol，

可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03 mol×2＝0.06 mol，

则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05 mol＋0.06 mol＝0.11 mol.

【答案】　B

二、非选择题(本题包括4小题，共计52分)

13．(13分)(xx·上海高一检测)如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

甲　　　乙

(1)写出铜和稀硝酸反应的化学方程式__________________________

____________________________________________________________。

(2)实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是(写化学方程式)：

________________________________________________________________

____________________________________________________________。

(3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是

________________________________________________________________

____________________________________________________________。

(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2＋的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

________ (填同意或不同意)，原因是_____________________________

____________________________________________________________。

【解析】　(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(2)一氧化氮能被空气中O2氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO＋O2===NO2。

(3)检验气密性的方法为：关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好

(4)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2＋的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2＋浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果。

【答案】　(1)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(2)2NO＋O2===NO2

(3)关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好。

(4)不同意　铜片质量相同，该液体体积相同，生成的Cu2＋浓度相同

14．(13分)(xx·厦门市高一检测)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________________________、

____________。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________

____________________________________________________________。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：____________________________________________________________。

【解析】　(1)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取。

(2)步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置为C。

(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。

(4)由于淀粉遇碘单质会变蓝，故取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。

【答案】　(1)过滤　萃取(分液)

(2)C　蒸馏

(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无

15．(10分)(xx·大同高一检测)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

(1)写出A、B、E、F的化学式：A__________，B__________，E__________，F__________.

(2)写出反应①②③的化学方程式：

①______________________________________________________________

_______________________________________________________________；

②______________________________________________________________

______________________________________________________________；

③_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

【解析】　转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。

(1)由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH。

(2)反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；

反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

【答案】　(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH

(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

16．(16分)(xx·雅安高一检测)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________________________

________________________________________________________________

____________________________________________________________。

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_____________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水　　　　　　d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_________________________________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是___________________________________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________________________(选填序号)。

a．A之前 B．A－B间

c．B－C间 D．C－D间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________。

【解析】　(1)铁钉放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。

(2)①亚铁离子能使酸性高锰酸钾退色，溶液中已经有Fe3＋，选择a会造成干扰，b能检验Fe3＋的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n(混合气体)＝＝0.015 mol；

n＝0.01 mol

所以二氧化硫的体积分数为：×100%＝66.7%。

(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液退色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫。

(4)在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(5)Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选c。

(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。

【答案】　(1)铁钉表面被氧化

(2)①d　②66.7%

(3)检验二氧化硫是否除尽

(4)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)c

(6)D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝

2019-2020年高中化学章末综合测评2元素与物质世界鲁科版必修