化学考前复习点题卷

2018.5.化学周老师

7.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的

A.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍（苏轼）。文中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体，该反应原理为煤的液化，可以更环保和节能

B.地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料

C.PE材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

D.2017年某地区降水pH比往年平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A． 71g KO2晶体中含有的离子数为3NA

B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

C．3molFe 在水蒸气中完全反应转移的电子数为8NA

D．标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA

9．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）

10．从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

word/media/image8.gif

下列说法不正确的是

A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2= Br2 + 2Cl-

B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

11.对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A..氯化氢的电子式：

B.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.氟化镁的形成过程

D. 2-甲基丙烷的结构简式为()也叫异丁烷

12.某试液中只可能含有下列K＋、NHword/media/image13.gif、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOword/media/image14.gif、COword/media/image15.gif、AlOword/media/image16.gif中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是(　　)

A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B.滤液X中大量存在的阳离子有NHword/media/image13.gif、Fe2＋和Ba2＋

C.沉淀C一定是BaCO3和Al(OH)3

D.原溶液中存在的离子为NHword/media/image13.gif、Fe2＋、Cl－、SOword/media/image14.gif

13.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是唯一没有中子的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是(　　)

A.氢化物的沸点：Z一定高于Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y

C.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

D.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

14. 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是(　　)

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX

B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

15. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯()聚合而成的。与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　)

A.6 种B.7 种C.8 种 D.9 种

16. 啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是

A.可用金属钠鉴别①和②B.②与③互为同分异构体

C.③分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. ①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应

17. ．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。

已知储氢装置的电流效率100％

下列说法不正确的是

A．若T1=75％，则参加反应的苯为0.8mol

B．过程中通过C—H键断裂实现氢的储存

C．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

D．生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+===C6H12

26-1.（15分）

碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g。

回答下列问题；

（1）步骤①将碘研细的目的是。

（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为；装置 B 中的试剂是，C装置的名称是。

（3）装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3，该反应的化学方程式为。

（4）步骤④的目的是。

（5）补充完整步骤⑤、。

（6）本次实验产率为（保留四位有效数字）。

26-2氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)检查图1的装置Ⅰ的气密性的方法是______________________________________

_________________________________________________________________________________。

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是____________________________。

用________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.050 0 mol·L－1盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是________(填字母)。

A．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和

B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D．当 pH＝11.0 时，K(NH3·H2O)约为2.3×10－5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

(4)上图中的装置连接顺序为A→________→________→________→________→________ (用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________________________________________________________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途__________________________________________________________。

(6)反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)________ ______________________________________________________________________。

27.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝＋133 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为____________。

Ⅱ.脱碳：

(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＜0

①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 时间段CO2浓度随时间的变化。

(2)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)______K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________________。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，

装置如图所示：

①电极2的电极反应式是_____________________________________________；

②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量________(填“增加”或“减少”)_______________ ____________________________g。

28.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、 Fe3＋、 Al3＋、 Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。

A．Na2O2 B．HNO3

C．FeCl3 D．KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是________。

A．Fe3＋ B．Al3＋

C．Ca2＋ D．Mg2＋

(3)还原过程中，每消耗172.8 g Cr2Oword/media/image29.gif转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为

___________________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2Oword/media/image29.gif形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2Oword/media/image29.gif的废水。

实验室利用如图装置模拟处理含Cr2Oword/media/image29.gif废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是

_________________________________________________________________________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2Oword/media/image29.gif转化为Cr3＋的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因________________________________________________________________________________________。

(4)若溶液中初始含有0.1 mol Cr2Oword/media/image29.gif，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是________g。

37.（结构大题）Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，

回答下列问题：

(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是________，该离子价电子的基态电子排布图为________。

(3)1 mol HCN分子中含有σ键的数目为________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是________，与CN－互为等电子体的阴离子是________。

(4)K2CO3中阴离子的空间构型为________，其中碳原子的价层电子对数为________。

(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm－3)计算式为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

38.（有机大题）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：(a)

(b) word/media/image37.gif (苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是________；烃A的名称为________；反应②的反应类型是________。

(2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是________(填字母)；

A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应

D．既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。

A．遇FeCl3溶液发生显色反应；

B．分子中甲基与苯环直接相连；

C．苯环上共有三个取代基。

请写出硝基和酚羟基处于间位的其中一种同分异构体的结构简式：_____________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线(部分反应条件已略去)。

选择题参考答案7-11 D C C C D 12-17 D C D C C B

26-1.答案（1）增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分 。（2分）

（2）FeS+2H+=Fe++H2S（2分）饱和硫氢化钠溶液（2分）三颈烧瓶（1分）

（3）3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O（2分）

（4）除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）（2分）

（5）冷却结晶、过滤（2分）（6）87.35%（2分）

26-2答案　(1)关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好　(2)氨气中混有空气　碱式滴定管(或 25 mL 移液管)　BD　(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2word/media/image40.gifCaCl2＋2H2O＋2NH3↑　(4)D　F　C　E　B　无尾气处理装置　(5)用氨气检验氯气管道是否泄漏　(6)取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH<7，可证明 NH3·H2O 为弱碱

27.答案　Ⅰ.4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1　Ⅱ.(1)①低温　②de

③

(2)①<　<　②0.025 mol·L－1 ·min－1　<　不　(3)①CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH　②减少　9

27答案　Ⅰ.(1)A　(2)AB　CD　(3)3S2Oword/media/image42.gif＋4Cr2Oword/media/image43.gif＋13H2O===6SOword/media/image44.gif＋8Cr(OH)3↓＋2OH－

Ⅱ.(1)不能　因阳极产生的 Cu2＋不能使Cr2Oword/media/image43.gif还原到低价态　(2)Cr2Oword/media/image43.gif＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　(3)水中的H＋在阴极区放电，H＋浓度减小促使水的电离平衡H2OH＋＋ OH－向右移动，阴极区OH－浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全　(4)84.8

28答案　(1)C

(2)Fe2＋　

(3)1.204×1024　sp杂化　Cword/media/image46.gif

(4)平面三角形　3

(5)16　ρ＝word/media/image47.gif

38答案　(1)C7H7O3N　甲苯　取代反应　

(2)①AD

②CH3COONa＋2H2O　

(3)10　 (或其他合理答案)　

(4) word/media/image51.gifword/media/image53.gifword/media/image55.gif

2018高考化学内部押题卷