高一化学六 氨和铵盐 讲义 【新教材】 人教版(2019)高中化学必修二

发布时间：2023-05-05 21:26:45

第2课时氨和铵盐


一、氨
氨的电子式为1．氨的物理性质
，结构式为。
(1氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。
(2氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。
液氨作制冷剂的原因是什么？2．氨的化学性质
(1NH3与水反应的化学方程式为NH3＋H2O(2NH3与酸反应生成铵盐
①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH4。(3氨的催化氧化
催化剂
写出氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，
△2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和
浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？
二、铵盐——铵根离子(NH4与酸根离子构成的化合物绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。
△
1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4Cl=====NH3↑＋△
HCl↑、NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．与碱的反应
1
＋
＋
NH3·H2O。

△
(1固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOH=====NH3↑＋NaCl＋H2O。
△
(2溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O。
＋
－
稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热：NH4＋OH－===NH3·H2O。3．铵盐与碱反应的两个应用
(1检验NH4：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，＋
＋
若试纸变蓝，说明溶液中含NH＋
4。
(2实验室制备NH3

用长试管加热NH4Cl能制取NH3吗？为什么？

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”(1NH3溶于水溶液呈弱碱性故NH3为弱碱。((2氨的喷泉实验说明NH3易溶于水。
((3NH3通入盐酸和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同。((4NH3的催化氧化反应中还原产物只有H2O。
((5碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。([答案](1×(2√(3×(4×(5×
2．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是(A.有刺激性气味，密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红3．写出下列转化的化学方程式
NHCa（――OH）2O2O2H2①→NH――②→NO――③→NO―O4Cl32―④
→HNO3
2


高一化学六 氨和铵盐 讲义 【新教材】 人教版(2019)高中化学必修二

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