专题14 影响化学反应速率的因素

1．锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较

2．不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较

3．不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较

4．不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较

5．催化剂对反应速率的影响

6．不同催化剂对反应速率的影响

检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位，若能回到原位，则装置气密性良好。

某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：

Ⅰ.在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表。

已知：4H++4I−+O22I2+2H2O。回答下列问题：

（1）实验试剂除了1 mol·L−1 KI溶液、0.1 mol·L−1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是________________。

（2）为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为__________________。

（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。

A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序

（4）由上述实验记录可得出的结论是___________________________。

Ⅱ.在CuCl2的溶液中存在着下列平衡：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl−[CuCl4]2− (黄绿色) + 4H2O，向一个盛有少量蓝色的CuCl2稀溶液的试管中加入几滴浓盐酸，出现的现象是___________________________，原因是______________________________。向另一个盛有少量黄绿色的CuCl2溶液中加水稀释，溶液变为蓝色，解释原因：_____________________________________________。

【答案】Ⅰ．（1）淀粉溶液 （2）水浴加热

（3）CD （4）每升高10℃，化学反应速率增大约1倍

Ⅱ．溶液由蓝色变为黄绿色 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+转化为黄绿色的[CuCl4]2− 加水稀释，平衡向逆反应方向移动，黄绿色的[CuCl4]2−转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+

（4）分析实验数据，温度每升高10℃，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是每升高10 ℃，反应速率增大约1倍。

Ⅱ．根据题意[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)+4Cl−[CuCl4]2− (黄绿色) +4H2O，当加入浓盐酸，增大了反应物Cl−的浓度，平衡向正反应方向移动，使溶液中蓝色的[Cu(H2O)4]2+转化成黄绿色的[CuCl4]2−，溶液由蓝色变为黄绿色；当对黄绿色的CuCl2溶液加水稀释，平衡向逆反应方向移动，黄绿色的[CuCl4]2−转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，溶液就由黄绿色变为蓝色。

1．[2017江苏] H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【答案】D

【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度-时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。

2．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体。下列措施对改变该反应的反应速率几乎没有影响的是

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用含有相同H+浓度的稀硫酸

【答案】B

【解析】温度升高，反应速率增大；压强是通过改变气体的浓度来改变反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，且该反应正向几乎可以彻底进行，故改变压强对该反应的反应速率几乎没有影响；粉末碳酸钙的表面积较大，反应速率增大；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H+浓度相同，但稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H+的接触面积减小，导致反应速率减小。

3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：

下列分析合理的是

A．3～4 min时间段反应速率最快

B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度

C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变

【答案】C

4．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如表所示。下列判断不正确的是

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)

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（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。

（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________

（3）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。

【答案】（1）A （2）B （3）C

【解析】加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率，（1）a中Zn减少，H2体积减小；（2）中由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多；（3）当把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液时，由于CH3COO－＋H＋CH3COOH，a中c(H＋)减少，反应速率减小，但生成H2的体积不变，所以C项正确。

6．（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需时间（s）

①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。

（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②从反应开始至4 min，N的平均反应速率为________，4 min末M的转化率为_______（保留3位有效数字）。

【答案】（1）①温度 浓度 催化剂

②当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率

（2）①M + N2W

②0.05 mol·L−1·min−1 33.3%

②Δc(N)= =0.2 mol·L−1，v(N2)= =0.05 mol·L−1·min−1，4 min末M的转化率=（）×100%= 33.3%。精品推荐 强力推荐 值得拥有

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