2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

理科综合化学部分及答案

本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。

可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O16 Na 23

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A.NH4+、Ag+ 、PO43－ 、Cl－

B.Fe3+、H+、I－、 HCO3－

C.K+、 Na+、NO3－ 、 MnO4－

D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42－、CO32－

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.16 g CH4中含有4NA个C—H键

B.1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+

C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子

D.常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子

9．在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ⊿H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ⊿H2

2Cl2(g)+2H2O (g)=4HCl(g) +O2(g) ⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（ ）

A .⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2

C. ⊿H3=⊿H1－2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1－⊿H2

10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是（ ）

A.原子半径: 丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 　D.最外层电子数：甲＞乙

11．下列说法正确的是（ ）

A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B.蛋白质水解的最终产物是多肽

C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

12． HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）

A. c(Na+)＞ c(A－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

B. c(Na+)＞c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H+)

C. c(Na+)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D. c(Na+)+ c(H+)= c(A－)+ c(OH－)

二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22.对实验甲~丁的实验现象预测正确的是（ ）

A.实验甲：液体分层，下层呈无色

B.实验乙：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验丙：试管中溶液颜色变为红色

D.实验丁：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）

A.正极反应为：Zn－2e－=Zn2+

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30.（16分）

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________．

（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________．

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A.都属于芳香烃衍生物 　B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能与Na反应放出H2 　D. 1 mol　Ⅵ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应

31.（16分）

硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________．

(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：]

1 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______。

2 该反应的⊿H _____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3) H3BO 3溶液中存在如下反应：

H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]－( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L－1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10－5mol·L－1，c平衡(H3BO 3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

32（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β－锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42－,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________。

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。

33.（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42－．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。

1 提出合理假设 ．

假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO；假设3：_____________。

2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 molL－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

理科综合化学部分参考答案

7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. D 22.CD 23.BC

30.（1）C8H8 10

（2）

（3）

（4）

（5）AB

31.（1）6H2

（2）升高温度，反应速度加快，平衡想正反应方向移动。

（3）解：依据题意，

H3BO3 (aq)+H2O(l) [B(OH)4]－( aq)+H+(aq)

起始时各物质的浓度/mol·L－1 0.70 0 0

平衡时各物质的浓度/mol·L－1 0.70 2.0×10－3 2.0×10－3

32.(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。

(2)石灰石

(3)Fe2+，Mg2+，Ca2+

(4)2Li++CO32－=Li2CO3↓

(5)Na2SO4

33.(1)Na2SO3+H2O

(2) Na2SO3

(3)①只存在ClO－

②如下表：

2010年全国高考理科综合—化学试题及答案-广东卷