氧化还原反应

氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

①置换反应都是氧化还原反应；

②复分解反应都不是氧化还原反应；

③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；

④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

从数学集合角度考虑：

氧化还原反应的概念

1.基本概念

.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

2.基本概念之间的关系：

氧化剂word/media/image2.gif有氧化性word/media/image2.gif化合价降低word/media/image2.gif得电子word/media/image2.gif被还原word/media/image2.gif发生还原反应word/media/image2.gif生成还原产物

还原剂word/media/image2.gif有还原性word/media/image2.gif化合价升高word/media/image2.gif失电子word/media/image2.gif被氧化word/media/image2.gif发生氧化反应word/media/image2.gif生成氧化产物

[例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反应①

TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）

word/media/image5.gif单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：

word/media/image6.gif

MnO2+4HCl（浓）word/media/image7.gifMnCl2+Cl2↑+2H2O

word/media/image8.gif双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：

word/media/image9.gif

MnO2+4HCl（浓）word/media/image7.gifMnCl2+Cl2↑+2H2O

两类特殊的化学反应

①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：

word/media/image10.gif

3Cl2+6KOHword/media/image7.gifKClO3+5KCl+3H2O

②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：

word/media/image11.gif

KClO3+6HClword/media/image7.gif3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O

物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还 原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓)　 MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

5.根据反应速率的大小来判断:

如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， word/media/image17.gif，

其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2

6.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：fecb724338dd9dfa138b58275a9b4f11.png，aafc70f3ce2b349b38f3daff99e094f0.png， 即氧化性:ba783a291c204a9ef08c67bf0f3dd344.png。

又如:3bff28ba1699ec8863fa93552428837b.png，7bc106a1d295f8e406062082fdd6c498.png，

即有还原性:3048610cf06bdfa05862d916664a6f48.png。

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:34778668c2d673024146bf9672f55fa3.png。

9.根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

高中化学氧化还原反应教案