必修一

P35 铁元素化合价的变化

P37 铁作为常见的还原剂

P42 习题：第7题 离子方程式的书写—— 稀硫酸和铁的反应

第9题 化学反应的分类——氧化铁和一氧化碳的反应

P59 铁的重要化合物

P59 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3，但可以用化合反应生成FeCl2，相关反应为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O，Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被I-还原。

P60 铁的氢氧化物：在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。加热FeCl3溶液，最终得到的是Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O。

Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验Fe2+通常有以下几种方法：

加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。

加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。

加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓

检验Fe3+通常有以下几种方法：

接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。

P62 第10题，FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：

Cu +2 Fe3+ == 2Fe2++Cu2+.

P62 铁盐净水

P63 铁及其化合物相关性质和方程式书写

P64 倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。

P65 铁合金

P65 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。

P69 金属小节——铁的性质网络图

P83 铁与氯气的反应

P89

必修二

P4 铁是过渡元素，

P11 习题7，铁是第26号元素。在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族。

P48 氯化铁可以作为双氧水分解的催化剂

P50 高炉炼铁

P56 第2题的（2） 铁和硫的反应：用块状铁和硫磺如何反应

P88-89 热还原法炼铁+铝热反应

P94 质量分数的计算

P106 重铬酸钾滴定亚铁溶液（第8题（3））

除杂流程题（第9题）

选修四

P23 氯化铁和硫酸铜对双氧水催化速率的影响

P27 铁离子和硫氰根离子的平衡

P57 铁盐的水解 影响盐类水解的因素

P 57 铁盐净水

P62 氢氧化铁沉淀的生成

P64 沉淀的转化

P66 除杂亚铁离子

P73 原电池

p84-87 钢铁的腐蚀和防护

P87 亚铁离子的检验

铁及其化合物 课本知识点 汇总