第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳
发布时间:2020-02-15
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第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳
四、难溶电解质的溶解平衡
课标要求
1、了解沉淀溶解平衡的定义和影响因素
2、理解沉淀转化的条件及其应用
3、了解溶度积的概念及应用
要点精讲
1、难溶电解质的溶解平衡
(1)ag+和cl-的反应真能进行到底吗?
①难溶物质的溶解度根据溶解度大小,我们把物质分为难溶、易溶、微溶和不溶等。
溶解度与溶解性的关系
任何化学反应都具有可逆性,可逆反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度不再变化,从这种意义上说,生成沉淀的离子反应是不能进行到底的。
(2)ag+和cl-的反应
agcl是难溶的强电解质,在一定温度下,当把agcl固体放入水中时,agcl表面上的ag+和cl-在h2o分子作用下,会脱离晶体表面进入水中。反过来水中的水合ag+与水合cl-不断地做无规则运动,其中一些ag+和cl-在运动中相互碰撞,又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时,在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种溶液是饱和溶液。上述平衡称为沉淀溶解平衡。这种沉淀溶解平衡的存在,决定了ag+和cl-的反应不能进行到底。
(3)沉淀溶解平衡
①沉淀溶解平衡的定义
在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速度与沉淀速度相等,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。
②溶解平衡的特征
“动”――动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
“等”――。
“定”――达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
“变”――当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。
2、沉淀反应的应用
由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,因此可以通过改变条件使平衡移动――溶液中的离子转化为沉淀,或沉淀转化为溶液中的离子。
(1)不同沉淀方法的应用
①直接沉淀法:除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。
②分步沉淀法:鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。
③共沉淀法:加入合适的沉淀剂,除去一组中某种性质相似的离子。
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