课时跟踪检测（四） 元素周期表

1．下列说法正确的是(　　)

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

解析：选A　A项元素周期表中元素排序是依据原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，正确；周期表中有18个纵列，B错误；C项表中过渡元素最外层电子数为1～2，但不属于ⅠA、ⅡA族；电子层数相同阳离子与原子不在同一周期。

2．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素(　　)

A．一定是第ⅡA族元素

B．一定是金属元素

C．一定是化合物中呈＋2价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

解析：选D　He原子和第ⅡA族元素原子最外层均只有2个电子。

3．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素数目分别是(　　)

A．2、8、8、18　　　　　　 B．2、8、18、18

C．2、18、18、18 D．2、8、18、32

解析：选A　元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。

4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3～12列元素全为金属

C．第3列元素种类最多

D．第16、17列元素都是非金属元素

解析：选D　根据元素周期表的结构，第3列即ⅢB族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故C正确。第3～12列为第ⅢB族到第ⅡB族，全部为过渡元素，全为金属，故B正确。因为第18列的He元素最外层也有2个电子，故A正确。D项中，第16列的Po元素属于金属元素。

5．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)

A．第3周期ⅤA族　　　　 B．第4周期ⅢA族

C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族

解析：选B　R元素化合物RN中R化合价决定于N元素化合价。因RN中R是正化合价，故N显－3价，因此R元素的离子应为R3＋，则R元素原子应含28＋3＝31个电子，其质子数也为31。由第4周期0族Kr原子序数为36，可推出R是第4周期元素，再由36－31＝5，可推出R在ⅢA族。

6．下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是(　　)

A.

B.

C.

D.

解析：选D　A项中18号元素与1号、11号元素不在同一列，B项中13号元素与1号元素不在同一列，C项中3号元素与13号元素不在同一列，且A中的1号和2号并不间隔一个位置，B中4号和5号、C中12号和13号位置都不直接相邻。

7．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)

A．Mg、Al、Si　　　　　 B．Li、Be、Mg

C．N、O、S D．P、S、O

解析：选C　由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数＝31－8－16＝7，故X为N，Y为O，Z为S。

8．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是(　　)

A．砷元素的最高化合价为＋3

B．砷元素是第4周期的副族元素

C．砷原子的第3个电子层含有18个电子

D．砷的氧化物对应的水化物呈强碱性

解析：选C　砷的原子序数为33，在周期表中的位置是第4周期ⅤA族，可根据第ⅤA族中典型的氮、磷元素的性质来类推砷的性质。砷为ⅤA族元素，故最高化合价为＋5，A、

B项错误；砷为第4周期元素，其原子核外电子排布为 ，第3个电子层上含有18

个电子，故C项正确；与同族元素氮、磷类似，砷的氧化物对应的水化物呈酸性，故D项错误。

9．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。

(1)它位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________。

①它与硅位于同一主族

②它与铝位于对角线位置，且性质相似

③它位于元素周期表中金属与非金属分界线附近

④它位于边界线附近

⑤它是两性物质

(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。

A．左上角

B．右上角

C．过渡元素

D．金属与非金属分界线附近

解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第ⅣA族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。

答案：(1)四　ⅣA　(2)②③　(3)D

10．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

(1)四种元素的名称依次为________、________、________、________。

(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式_________。

(3)写出已学过的由上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式___________________。

解析：由题意可知A、C同主族，B、D同主族。根据B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的2倍可知A为氢，C为钠，B为氧，D为硫。

答案：(1)氢　氧　钠　硫　(2)H2O2

(3)O3、H2O2、Na2O2、SO2

1．下列信息不能从元素周期表中直接查得的是(　　)

A．原子序数 B．原子的相对原子质量

C．元素符号 D．元素的相对原子质量

解析：选B　每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量。

2．下列说法中，错误的是(　　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列

解析：选A　原子及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在周期序数，A项错误；B项描述的均是过渡元素，即为金属，正确；稀有气体元素原子的最外层电子数为2、8；ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列，正确。

3．原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族。其中正确的组合是(　　)

A．①④ B．②③

C．②④ D．①⑤

解析：选C　根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来判断。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期第ⅤA族。

4．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是(　　)

A．两种元素位于同一周期

B．116号元素位于第ⅥA族

C．两种元素都是活泼的非金属元素

D．114号元素的原子半径比116号元素的大

解析：选C　第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，故A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故D正确。

5.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示，已知B、C两种元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C对应的一组是(　　)

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl D．C、Al、P

解析：选C　由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第2周期，而B、C处在第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8)－1＝x＋7，C的原子序数为(x＋8)＋1＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6，成立。

6．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是(　　)

A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族

C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族

解析：选B　设R的原子序数为x，则RO核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75 mol＝30 mol，则x＝14，即R为硅元素，Si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。

7．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)

A．x＋2 B．x＋4

C．x＋8 D．x＋18

解析：选B　根据每一周期所含元素种类：2,8,8,18,18,32，(32)，同一主族相邻元素原子序数之差：若在ⅠA、ⅡA族应是上一周期元素种类数；若在ⅢA～ⅦA族应为下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32。

8．某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是(　　)

A．第2周期ⅡA族 B．第3周期ⅣA族

C．第2周期ⅣA族 D．第3周期ⅤA族

解析：选B　由题意知：设A的相对原子质量为Ar，则：

O2　　～　　AO2

32　　 　　　Ar＋32

6 g－2.8 g　 6 g

列式：＝，求得Ar＝28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质子数为14，即A为硅元素。

9.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：

(1)5种元素的元素符号分别是：X______，Y________，Z________，T________，V________。

(2)Y的原子结构示意图是：__________。

(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

解析：设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序数分别为m＋8、m＋9，则m＋m＋8＋m＋9＝41，m＝8，故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得T为Na，V为H。

答案：(1)O　S　Cl　Na　H　(2)

(3)4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2

10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为 2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。

(1)写出下列元素符号：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________，F__________。

(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)写出F在元素周期表中的位置_______________________________________。

(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式

________________________________________________________________________。

(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。

解析：先从E入手，E为Si，则B为C元素，C与F同主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A为氢元素，D为钠元素。

答案：(1)H　C　O　Na　Si　S

(2)2SO2＋O22SO3

(3)第3周期ⅥA族

(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑

(5)SO2＋OH－===HSO

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2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（四）元素周期表 鲁科版必修2