黄冈中学自主招生化学试题2

时间：40分钟 分值：50分

可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56

word/media/image2.gif一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）

1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( )

①H2   ②O2   ③CO2   ④SO2   ⑤CH4

A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤

2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( )

A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法比较

3.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（　 　）

（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl + CO2↑+ H2O）

A．100m1 = 84m2 B．m1 = m2

C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1

4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( )

A.6.4克 B.3.2克 C． 1.6克 D．0.8克

5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是（　　）

A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原

6.把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生的0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（　　）

A．32.5g B．35.5g C．40.5g D．45.5g

7. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

下列分析和结论正确的是（ ）

word/media/image5.gifA．若II、III均有明显现象，则说明样品一定完全变质

B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液

C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质

D．若D为白色固体、且溶液C为红色，则样品一定是部分变质

8.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种

C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0

选择题答题卡：每小题2分，共16分

二、填空简答题（共7小题，共34分）

9.（4分）（1）用氨水(NH3·H2O)中和废水中的硫酸，并得到一种氮肥［（NH4）2SO4］。其反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： 。

（3）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。

（4）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式，并简述理由。

10.（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示．

阅读上表后回答：

（1）表中第______次结果肯定不准确．

（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的 ，目的是检验 并将其除去；②加入 溶液，过滤；③向滤液中加入 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用 来确定溶液中存在的阳离子．

（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 。

11.（4分）甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）用化学式表示下列物质：丙 ；B 。

（2）A可能是 。

（3）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为 。

13.（4分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐（NaHS）的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

（1）写出上述有关反应的化学方程式。

① ；③ ；

（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为： ，

RNO在整个过程中起到 的作用。

14.（8分）已知Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3+ NaCl；第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2：NaHCO3＋HCl＝ NaCl＋CO2↑+H2O。现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：

（1）盛______的试管中产生气体的速率要快得多。

（2）盛______的试管中气球变得更大, 大小气球中生成气体的质量之比为（最简单整数比）______。

（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

通过上述实验可得出五条结论：

①NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；

②Na2CO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；

③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；

④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；

⑤NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由________（填①~⑤序号）的热效应之和。

15.（4分）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：

①NaSO+4C=NaS+4CO↑；②NaSO+4CO=NaS+4CO↑．

（1）要制取NaS 15.6g，需原料芒硝（NaSO?10HO） g。

（2）已知在标准状况下，28克CO和44克CO2的体积相等，都为22.4L。若在反应过程中，产生CO和CO的混合气体在标准状况的体积为44.8L，生成NaS的质量为m，请通过计算确定m的取值范围。

2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题2（无答案）