人教版高中化学选修4

知识点梳理

重点题型（常考知识点）巩固练习

【巩固练习】

一、选择题

1．（2014 浙江高考）煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）．

2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

3．已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol，当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)所放出的热量为74 kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中O2的体积分数为20%)(　　)

A．37.24 L　　　　　　B．18.62 L　　　　　　C．9.31 L　　　　　　D．20.50 L

4．已知①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol　②25 ℃、101 kPa下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。今有120 g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热量是(　　)

A．1105 kJ　　　　　　B．1812.5 kJ　　　　　　C．2520 kJ　　　　　　D．3935 kJ

5．已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600 kJ/mol，C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411 kJ/mol。又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是(　　)

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D．1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

6．（2015 北京高考）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

7．已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol.实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接近于(　　)

A．40%　　　　　　B．50%　　　　　　C．80%　　　　　　D．90%

8．已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃，水的比热容是4.186×10－3 kJ/(g·℃)，下列表示CO燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.97 kJ/mol

B．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.9 kJ/mol

C．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－70.7 kJ/mol

D．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－565.9 kJ/mol

9．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%

D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

10．（2015 上海高考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)

A．有10NA个电子转移时，该反应放出1299.6 kJ的能量

B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1299.6 kJ的能量

C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量

D．有4NA个氢氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量

12．已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890.5 kJ·mol－1

②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3199.6 kJ·mol－1

③C2H2(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411 kJ·mol－1

人教版高中化学选修4重点题型巩固练习 - 《化学反应与能量》全章复习与巩固 - 提高