实验原理分析
发布时间:2016-03-07 20:51:11
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2015一模试题分类汇编——实验原理分析
一、西城:
观察到__ ___,说明装置气密性良好。
(2)除杂:打开止水夹,从a处缓慢通入O2和CO2的
混合气,瓶中液体无明显变化,在c处得到较纯的O2。
瓶中盛放的试剂是___ __。
(3)获得稳定气流:打开止水夹,从a处通入不稳定的氧气流,在c处获得较为稳定
的气流,此时观察到的现象是____ _。
(4)防止爆炸:气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连,在c处连接尖嘴管,打开止水夹,通入混合气,在尖嘴处点燃气体,没有爆炸,原因是:集气瓶中的水能降温和阻断燃烧; ____ _。
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二、燕山:
33.(4分)某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验,三套装置如下图:
(1)甲装置:若该装置的气密性良好,则向a中加水会看到 。
(2)乙装置:若锥形瓶中装有生石灰,由分液漏斗加入少量水,则气球胀大的主要原因是____ __ (3)丙装置:若锥形瓶中盛满CO2,通过发生化学变化使气球胀大,且生成物之一属于盐类,则分液漏斗中的 液体可以是________ 。该反应的化学方程式为 。
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三、延庆:
35.(4分)三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙,为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
(1) ①气体a的名称是 。
②生成白色沉淀的化学方程式是 。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 。
(2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液,鉴别时不需外加任何试剂, 只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中,若实验现象是:一个有气泡,一个无明显现象,则①是____________。
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四、通州;
34.某实验小组根据右图所示装置(图中固定装置省略)
探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质,其中装置甲
的试管中盛有固体粉末B,分液漏斗中盛有足量溶
液A,装置乙中盛有足量液体。
请回答问题:
(1)关闭K1,打开K2,若装置乙中水下有少量白磷(此时水温35℃),实验时将足
量A(H2O2溶液)滴加到B(MnO2)中后,关闭分液漏斗活塞,则乙中有气泡
冒出,白磷不燃烧,说明燃烧还需要 ;若迅速关闭K2,待反应一段时间
后打开K1,可能出现的现象是 ,且白磷燃烧。
(2)关闭K1,打开K2,装置乙中有石灰水。实验时将A(盐酸)滴加到B(白色固
体)中后,关闭分液漏斗活塞,看到乙的溶液中有气泡冒出,变浑浊,那么乙
中反应的化学方程式是 ;当甲中不再产生气泡后,在不改变装置的情况
下,进行以下操作 ,能使乙中液体流入甲中。
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五、房山:
34.(5分)某兴趣小组利用下图装置(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
打开止水夹K 1,待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关
闭K1。
待充分反应后,打开止水夹K2。
【实验现象】
整个实验过程中,观察到注射器中的液体______ _ _,U型管中______ _,广口瓶中的液体 。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为____ ____。产生上述现象的原因是_________ 。
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六、东城:
35.(5分)某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验(装置的气密性良好)。
(1)如图1所示,瓶内充满二氧化碳气体。
①向广口瓶中加入A的溶液,振荡广口瓶,气球膨胀。A中可能是 溶液,
②向广口瓶中再滴加B中的稀盐酸,振荡广口瓶,
观察到的现象是 ,
产生该现象的原因是 。
(2)如图2所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明
显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体
和烧杯①、②中的物质可能是 (填字母序号)。
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七、朝阳:
35.(5分)利用下图所示装置研究以下问题。
图1 图2
(1)利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水,水面下a处放一小块白磷,观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液,立即将甲倒扣在乙上,观察到甲中水面下降,白磷露出水面, 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件,它是 。
(2)利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应,并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知:氯化钙溶液呈中性,能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是 。
②为达到上述实验目的,应进行的操作是:先打开 。通过观察现象,得出结论。
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八、门头沟:
34.(5分)某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中,做了如下图所示的实验。
(1)将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中,先打开阀门K1,广口瓶中发生反应的化学方程式为 ,待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1,充分反应后,打开止水夹K2,观察到的现象是 ,产生上述现象的主要原因是: 。
(2)同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤,取滤液于试管中加入足量的稀盐酸,无气泡产生,说明废液中的溶质为 (写出所有可能)。
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九、海淀:
34.(5分)为研究NaOH与盐酸的反应,同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂:镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
(1)小明取少量NaOH溶液于试管中,滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,振荡,红色褪去,可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为_____ ___。
(2)小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中,向甲中先加1 mL水,充分混合后再放入镁条,向乙中先加入1 mL NaOH溶液,充分混合后再放入镁条。观察到________,可推断NaOH与盐酸发生了反应。
(3)小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性,获得相关数据:
查阅资料:
I. 溶液中若存在自由移动的离子,通电时就会发生定向移动,从而形成了电流。
II. 相同电压下,等体积溶液中,所含离子数目越多,电流就越大。
① 对比实验A、C的数据,可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 和
(填化学符号)。
2 实验B、D中电流强度相等,说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______(填写“相等”或“不相等”)。
3 各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中,分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸(所得混合溶液体积均约为20 mL),测两种混合溶液的导电性,电流示数依次为I1和I2。根据I1________ I2(填“>”、“<”或“=”),也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
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十、丰台:
34.(5分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验,U型管左侧管内固定一小试管,右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是干燥的。
(1)将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中,写出小试管中发生反应的化学方程式_____ _____。证明二氧化碳可与水反应的现象是________ __,发生反应的化学方程式为 _____ ____ _。
(2)将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内,观察到气球明显变瘪,则右侧胶头滴管中的药品为__________,发生反应的化学方程式为_________ _。
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十一、石景山:
35.(5分)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。
(1)研究CO2与水反应:进行此实验时,将C装置a、b两端分别与B、D装置连接
A中液体为紫色石蕊溶液,B中固体为碳酸钠,C中液体为浓硫酸,D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为 ;观察到 ,说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
(2)研究燃烧的条件:进行此实验时,将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接
A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷,B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为 ;A液体为冷水,C中液体为_ _;观察到 ,说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
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十二、平谷:
34.(5分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质与稀盐酸不反应),
小资料:无水CaCl2可作干燥剂,与CO2不反应。
(1)有关反应的化学方程式为____ __。
(2)装置中的“无水CaCl2”的作用是____ __。
(3)若反应前,称量整个装置及药品的总质量为598.6g,其中样品质量为6g;打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸,充分反应后,应该进行的操作是_____ _,然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g,则该样品的纯度为(样品中碳酸钠的质量分数)为_________。
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十三、怀柔:
34.(5分)实验室用下图装置进行CO与CO2的对比实验。其中甲瓶盛足量的NaOH溶液,乙瓶盛有澄清石灰水,分液漏斗(丙)盛稀硫酸。
(1)关闭B,打开A,当观察到乙中的无色溶液全部进入到烧杯的现象时,对于CO和CO2而得出的实验结论是 和 ,有关的化学方程式为 。
(2)关闭A,按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶,当观察到乙中出现浑浊现象时,说明已进行的实验操作是 ,甲中发生反应的化学方程式是 。
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2015一模试题分类汇编——实验原理分析答案
一、西城:
32.(4分)
(1)b管中的液面升高到一定高度后保持不变(2)NaOH溶液
(3)b管中的液面上下移动(4)b管能调节装置内的压强
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三、燕山:
33. (1) 气球胀大,并且一段时间内气球大小没有变化。
(2) 氧化钙与水反应放热,使气体受热膨胀。
(3) 氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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三、延庆:
35.(4分)
(1)①二氧化碳 ②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ③碳酸钠溶液
(2)一个有气泡,一个无明显现象
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四、通州:
34.(1)达到可燃物着火点;甲中液体流入乙;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; 关闭K1,向A中加入氢氧化钠浓溶液,将其滴入甲中,打开K1或K2(写出“NaOH浓溶液”给1分;写出“关闭K2,打开K1或K2”给1分)
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五、房山:
34.实验现象:注射器中:液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管;
U型管中:液体变红,并有部分液体沿导管进入广口瓶(有液体进入即给分)
实验解释: CO2 +2 NaOH Na2CO3+H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,广口瓶中气压变小,流入瓶中的氢氧
化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀 ,此时U型管右侧气压也变小,使注射
器中液体自动喷出,酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色。(此空2分)
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六、东城:
35.(5分)(1)①NaOHCO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O
②气球缩小 稀盐酸与①中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,使瓶内气压增大
(2)AC
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七、朝阳:
35.(5分)
(1)白磷燃烧,产生白烟 燃烧需要氧气
(2)含酚酞的氢氧化钠溶液 打开K1,滴入过量的A溶液,关闭K1,充分反应后打开K2,滴入过量的氯化钙溶液,关闭K2。(此空2分)
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八、门头沟:
34.(5分)
(1)2NaOH +CO2=Na2CO3+ H2O , U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶,广口瓶中出现浑浊,注射器中的液体自动喷入U型管,且变为红色(每两点一分),
二氧化碳与氢氧化钠反应,瓶内压强减小
(2) NaOH或NaOH和Ca(OH)2
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九、海淀:
34.(5分)
(1)NaOH + HCl NaCl+ H2O (2)甲中有气泡冒出,乙中无气泡(或气泡少)(答对甲乙的现象对比即给分)
(3)① Na+ 和OH- ② 相等 ③ >
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十、丰台:
34.(5分)(1)Na2CO3++H2SO4 ===Na2SO4 +2H2O
干燥的滤纸不变色,湿润的滤纸变红CO2+H2O===H2CO3
(2)氢氧化钠溶液,2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O
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十一、石景山:
35.(5分)
(1)H2O + CO2 === H2CO3
A中紫色石蕊溶液变红,D中干燥紫色小花不变色
(2)2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2 ↑ 热水
A中白磷不燃烧,C中白磷在液面下时不燃烧,露出液面后开始燃烧
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十二、平谷:
34.(5分)(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)吸收水蒸气
(3)打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气(2分) 88.3%
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十三、怀柔:
34.(5分)
(1)CO2已被完全吸收;CO已被乙瓶收集满;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)打开B;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
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