实验9 强、弱电解质的摩尔电导率与浓度关系的对比研究

1.调节恒温槽温度至25.0土0.l℃。

2.测电导池常数

（1）接通电源，预热10分钟。

（2）接好电导电极，将用去离子水淋洗过的电极用滤纸吸干（严禁用滤纸擦拭电极）并悬空放置。

（3）将仪器的温度补偿旋钮指向25℃刻度值，功能开关旋至“校正”档，调节常数校正旋钮，使仪器显示1.00。

（4）功能开关旋至“测量”档。在试管中加入约25 mL KCl 标准溶液，插入电导电极恒温10 min，读出仪器读数。（注：如果显示屏首位为1.，后三位数字熄灭，表明被测值超出量程范围，可扳在高一档量程来测量。如读数很小，为提高测量精度，可扳在低一档的量程档，读数的单位为μS/cm或者mS/cm，由所选用量程档决定）。该电导电极的电导池常数C=，标为标准溶液在测量温度时的电导率值。KCl标准溶液倒入回收瓶中。

3．测定HCl溶液的无限稀释摩尔电导率

（1）用去离子水淋洗电导电极并用滤纸吸干。仪器功能开关旋至“校正”档，调节仪器常数校正旋钮，使仪器显示数值为上述所得常数C值。

（2）功能开关旋至“测量”档。用移液管取25 mL 浓度为0.015 mol·L-1 的HCl溶液于另一试管中，插入电导电极，恒温10 min，仪器显示数值即为该溶液的电导率值。

（3）用移液管取25 mL去离子水加入试管中，将HCl溶液浓度稀释为初始浓度的1/2，同步骤（2）测其电导率（此时电极不必清洗）。

（4）用移液管取走上述步骤（3）中的HCl溶液25 mL，再移入25 mL去离子水，使HCl溶液浓度稀释为初始浓度的1/4，测定其电导率。

（5）同样，再使HCl溶液浓度稀释为初始浓度的1/8，测定其电导率。

5.测定HAc溶液的电离平衡常数

同步骤4，测定不同浓度的醋酸溶液的电导率。

6.数据处理

数据处理及作图请用excel 或者origin 软件完成。处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为μS/cm或者mS/cm，计算过程需要换算为S/m）。

（1）计算不同浓度HCl溶液的摩尔电导率m，其中浓度单位为mol·m3，摩尔电导率单位为S·m2·mol1，求出各浓度值对应的。

（2）根据公式，以m对作图，由所得直线的截距求HCl溶液的无限稀释摩尔电导率。

（3）计算不同浓度HAc溶液的摩尔电导率，并求出个浓度值对应的，以m对作图，将该图形与HCl溶液的结果进行比较，并讨论。

（4）按公式，对HAc溶液以cm对1/m作图，计算HAc溶液在实验温度下的电离平衡常数K和无限稀释摩尔电导率。

7.实验结束

取下电导电极，用去离子水淋洗干净，浸泡在去离子水中；关闭电导率仪电源。清洗所用仪器并将所有仪器及药品归位（移液管不用洗）。

实验9 强、弱电解质的摩尔电导率与浓度关系的对比研究-操作步骤