高三物理试题精选2018内江市高三理综第四次模拟试题(附答案)
发布时间:2019-01-26 19:43:35
发布时间:2019-01-26 19:43:35
2018内江市高三理综第四次模拟试题(附答案)
内江市高中T序列的核苷酸片段);如将染色体用热碱溶液处理,
再做吉姆萨氏染色,染色体上就出现另一套横带,称为R带(富含G-C序列的核苷酸片段)。
一般情况下,对于碱基对数量相同的两条染色体而言,具____带更丰富的那条染色体热
稳定性更低。基因突变一般____(填“会”、“不会”)改变染色体的带型。
(3)若只研究紫罗兰叶形这上相对性状,现选用杂合的宽叶雌株与窄叶雄株进行杂交获
得F1,F1随机传粉获得F2,则F2中阔叶植株的比例为 。
内江市高中28 Cl-355 Cu-64
一、选择题(本大题包括7小题,每小题6分,共42分o在每小题给出的四个选项中,只有
一个选项符合题目要求)。
1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.为延长食品保质期,可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B.催化转化机动车尾气为无害气体,能消除酸雨和雾霾的发生
C.PM25是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.“地沟油”可以制成肥皂,从而提高资的利用率
2.下列有关NaHS03溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2 、Br -可以大量共存
B.与足量Ca( OH)2溶液反应的离子方程式Ca2+ +OH-+ HS03一CaS03 J,+H+2Fe2++2H+
D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具有漂白性
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,224 L HF中含HF分子数目为NA
B60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2 NA
C.标准状况下,112 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为05 NA
Dl L 01 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
4.右图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见
化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下
列说法正确的是
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能d e,电负性d e
C.气态氢化物的稳定性a d e
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
5.用无机矿物资生产部分材料,其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是
A.Al2O3 、SiCl4均为共价化合物
B.生产过程中均涉及氧化还原反应
C.石英可用于制光导纤维,晶体Si常用
做半导体材料
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生
产硫酸,FeO可用于冶炼铁
6.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
7.常温下,用01 mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH与
NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
AA点溶液中加入少量水 增大
BB点c( HA -) c(H+) c(A2一) c(H2A)
CC点c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D.水电离出的c(OH -)B点 D点
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、筒答题(共58分)
8.(16分)Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。
(l) MnO2是一种多功能材料,工业上常以Mn(NO3)26H2O和尿素[CO(NH2)2]、氧化
剂等为原料制备。尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ,l mol尿素分子中含有的
σ键数为____。
(2)某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰,简易流程如下
①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风,原因是 ____(用化学方程式表示)。
②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式____ 。
(3)①基态铜原子的电子排布式为____ ,与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族
元素,其基态原子核外有 个未成对电子。
②右图是Cu 59C,沸点11℃,具有强氧化性。
②ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸的可能性大大降低。
③装置A中发生反应H2C2O4 +H2SO4 +2 KC1O3一K2SO4 +2 CO2 T+2ClO2 +2H2O
④HCl02是强酸。
(1)A装置中电动搅拌棒的作用是____。
(2)B装置需放在冰水中,原因是____。
(3)用H2C2O4、稀硫酸和KCl03制备ClO2的
最大优点是________。
(4) ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸
收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中Cl02的含
量,进行下列实验
步骤1准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中。,
步骤2用稀硫酸调节Cl02溶液的pH ≤=2Cl- +5 I2 +4 H2O,2 S2O32- +I2=2I一+S4O62-)
①配制100 mL cmol - L-l Na2Sq的第一个粒子沿y轴正方向进入磁
场;同时,在(-xo,0)处也有一个质量为20m,,电荷量为-2q的第二个粒子也沿垂直于磁场方
向进入匀强磁场.粒子之间的相互作用和重力均不计.
(1)如果第一个粒子恰好经过坐标原点O,求该粒子的速度大
小.
(2)如果第一个粒子第3次经过坐标原点O时,第二个粒子恰
好第1次到达坐标原点O与第一个粒子相遇但不碰撞,求第二个粒
子的速度大小.
(3)当第一个粒子第23次经过坐标原点O后,再经过
的时间,撤去磁场,同时,在y 0的区域内加上方向竖直向上、大小
的匀强电场,求第一个和第二个粒子离开匀强电场时二者之间的距离
△x.(已知
内江市高中2018届第四次模拟考试题
化学参考答案及评分意见
一、选择题(本大题包括7小题,每小题6分,共42分)。
1D 2B 3C 4B 5A 6C 7,D
二、简答题(共58分)
8.(16分)
(1) sp2(1分)7 mol或7NA或7x6 02×l023(1分)
(4)①取样品溶于水,滴加酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,则表示样品没有完全变质(或
滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则样品没有完全变质)(2分)
②分子晶体(1分) 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量,低温有利于合成易挥
发的羰基合铁,羰基合铁易挥发,杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到高温区T2时,即
升温平衡逆向移动,羰基合铁分解,纯铁粉残留在右端,故T1 T2(2分)
9.(14分)
(1)反应时搅拌,增大反应物的接触面积,加快反应速率(1分)
(2)冷凝并分离Cl02(1分)
(3)制得Cl02的同时有CO产生,可稀释Cl02,大大降低了爆炸的可能性(2分)
③连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH(2分)
10.(16分)
(1)水解/取代反应(2分) (2)羧基(1分)丙酸(2分)
(6)b(2分)
11.(12分)