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湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二（实验班）下学期期末结业考试理综-化学试题

1. 下列叙述正确的是

A. 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023 个原子

B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 L

C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4 分子数为NA

D. 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA

【答案】A

【解析】

A、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。

2. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A. 热稳定性：HF微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数：Li

【答案】A

【解析】

分析：A、同主族非金属元素的气态氢化物的热稳定性可由其非金属性强弱去判断，B、微粒半径大小的比较遵循先看电子层数、再看核电荷数、最后看电子数的顺序进行判断，C、非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱由其对应的非金属性强弱决定，D、根据电子排布规律可确定元素的原子最外层电子数的多少。

详解：A、第ⅦA自上而下依次为F、Cl、Br、I，它们的非金属性依次减弱，所以形成的气态氢化物的热稳定性也依次减弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正确；

B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；

C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；

D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-

D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-

【答案】B

【解析】

A．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．CO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，，能大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．HClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。

4. 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量

【答案】C

【解析】

试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ•mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183" kJ的能量，故C正确；431 kJ•mol-1是指生成1mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

5. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验方案1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是

A. 都能 B. 都不能 C. ①不能，其它都能 D. ②③不能，①能

【答案】A

【解析】

试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A．

考点：化学实验方案的评价；

6. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

下列说法正确的是

A. 表中 V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

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