2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修4课堂达标练:第四章 电化学基础4-1 Word版含解析
发布时间:2018-06-11 18:14:46
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1.下列说法正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
解析:原电池也可以用石墨作电极,A错误。电子流出的一极是负极,负极发生氧化反应,B错误。粗锌中的杂质与锌及稀硫酸构成原电池,加快锌与稀硫酸的反应,C正确。原电池将化学能转化为电能,转化效率较高,但不能全部转化为电能,原电池工作时发热就是一部分能量转化为热能,D错误。
答案:C
2.根据下列事实,①X+Y2+===X2++Y ②Z+2H2O(冷) ===Z(OH)2+H2↑ ③Z2+的氧化性比X2+的弱 ④由Y、W电极组成的原电池,电极反应分别为W2++2e-===W、Y-2e-===Y2+,由此可判断X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
解析:由题意知:①中发生置换反应,说明还原性:X>Y,②中Z与H2O(冷)反应,说明Z的还原性很强,③中Z2+的氧化性比X2+的弱,说明还原性:Z>X,④中Y、W构成的原电池中,Y发生氧化反应,Y为负极,说明还原性:Y>W,故X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W,选D。
答案:D
3.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中,一段时间后,下列叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢
解析:甲中形成了原电池,氢气在铜极放出,而乙不能形成闭合回路,不能产生电流,铜片不是负极,A、B项错误;甲中产生气泡的反应速率比乙中的快,因为甲中锌失去的电子流向铜,铜周围生成氢气,乙中只是锌参加反应,反应过程中会使锌片周围产生大量的ZnSO4,H+浓度下降,从而使反应速率减小,D项错误。
答案:C
4.实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应:Zn-2e-===Zn2+
B.左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡生成
D.该电池总反应:3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
解析:Zn失去电子,发生氧化反应,Zn为负极,A项错误;Fe3+被还原为Fe2+,溶液红色逐渐褪去,B项正确,铂电极作正极,无气泡生成,C项错误;该电池总反应:Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+,D项错误。
答案:B
5.关于下图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++e-===H2↑
解析:该原电池中,锌片为负极,铜片为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子由锌电极流向铜电极,故A项正确,C、D两项错误;因电子由锌电极流向铜电极,故铜电极反应是Cu2++2e-===Cu,所以盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中迁移,阴离子向ZnSO4溶液中迁移,B项错误。
答案:A
6.
如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是( )
A.Fe比Pb活泼,始终作负极
B.Fe在浓HNO3中钝化,始终不会溶解
C.电池停止工作时,烧杯中生成了Fe(NO3)3
D.利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想
解析:开始时,电解质溶液是浓HNO3,Fe在浓HNO3中钝化,所以开始时Pb是负极:Pb-2e-===Pb2+,A项错误;随着反应的进行,浓HNO3变成稀HNO3,Fe变为原电池的负极:Fe-2e-===Fe2+,B项错误;由于最终Fe有剩余,所以不会生成Fe(NO3)3,C项错误;根据Pb与浓HNO3反应:Pb+4HNO3(浓)===Pb(NO3)2+2NO2↑+2H2O,过量的Fe与稀HNO3发生反应:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知反应产生了有害气体NO2、NO,会污染环境,不符合“绿色化学”思想,D项正确。
答案:D
7.如下图所示的八个装置中,属于原电池的是( )
A.全部 B.④⑥⑦
C.③④⑤⑥⑦⑧ D.除①②③外
解析:构成原电池的基本条件:电解质溶液;两个电极,其中一个相对较活泼,另一个相对较不活泼,两个电极直接或间接地连接在一起,并插入电解质溶液中;能自发地发生氧化还原反应;形成闭合回路。构成原电池的基本条件是相互联系的。在这几个基本条件中,氧化还原反应是核心。构成原电池的基本条件不仅是判断原电池的依据,也是进行原电池设计的基本依据。故选B。
答案:B
8.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
解析:甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中A不断溶解,则A为负极,B为正极,活动性A>B;乙中C极增重,即析出Cu,则B为负极,活动性B>C;丙中A上有气体即H2产生,则A为正极,活动性D>A,随着H+的消耗,pH变大。
答案:(1)A-2e-===A2+ (2)Cu2++2e-===Cu
(3)变大 (4)D>A>B>C