高一化学竞赛选拔试题

班级_________ 姓名 总得分

● 竞赛时间90分钟小时，满分120分

● 请将I卷答案填在答题栏中

● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器

一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。)

1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )

①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢

③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl-

A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H2O　　　　2H2↑+O2↑

下列有关说法不正确的是 ( )

A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物

C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术将太阳能转化为化学能

3．鉴别①MgSO4 ②NaOH ③CuCl2 ④KNO3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ）

A．①、②、③、④ 　　　　　B．③、①、②、④

C．④、③、②、① 　　　　　D．③、②、①、④

4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ）

A．硝酸钾受热熔化 B．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾

C．海水晒盐 D．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加

5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是…（ ）

A．到溶洞探险打火把照明 　　　　B．挖空沼气池前先进行火把实验

C．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露 D．到小煤窑里挖煤用火把照明

6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是……………（ ）

A．甲乙丙丁 B．丁乙甲丙 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲

7．下表是某城市空气质量某日公布的内容：

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )

A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料

8．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的 ( )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 　　B．硫酸、氮气

C．酒精、氧气 　 　　D．水、一氧化碳

9．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 ( )

A．硫化羰是酸性氧化物 　　　B．相同条件下，硫化羰的密度比空气小

C．硫化羰可用作灭火剂 　　　D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )

A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 　B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂

C．Ag+和Na+可能在同一工厂 　　　D．Na+和NO3-来自同一工厂

11．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法不正确的是 ( )

A．铜球掉入铁水中会熔化 　B．在-200℃时，氧是液态

C．水银温度计可测量 - 40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化

12．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则50g某液体中溶质的质量分数为………………………（ ）

A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%

13．我国早在西汉时期已发现制铜的反应，并将这个反应应用于生产。这反应的化学方程式是………………………………………………………………………（ ）

A． H2+CuO → 　Cu + H2O B ．CO　+　CuO →　Cu + CO2

C．CuSO4 +Fe →Cu +FeSO4 D．CuCl2 +Zn →Cu +ZnCl2

14．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体( )

A．NO和O2－ B．CO和N2 C.NO2和CO2 D．SO2和C1O2

15．.某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[A12(OH)nC1m·yH2O]x，式中m等于 ( )

A．3一n 　　　 B．6一n 　　C，6 + n 　　D．3 + n

16．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为( )

A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO

17．.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是 ( )

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源

B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

C．乙醇汽油是一种新型的化合物

D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素

18．为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为( )

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO

19．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为 

A．1:1:1             　　B．3:4:3           　C．3:2:1            　D．1:2:3 

20．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ）

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、Cl-

C．CO32-、OH-、Cl-、K+ D．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

21．氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是( )

A．用启普发生器制取，用排水法收集

B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集

C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集

D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集

22．某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9︰22，则该有机物（ ）

A．C2H2 B．C2H5OH　　C．C6H12O6 D．CH4

23．下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水（ ）

A B C D

24．2.氮气和氢气在一定条件下，能发生反应N2十3H2=2NH3，若用●

来表示氮原子，用○来表示氢原子，则上述反应可表示为( )

25．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）

A．29.6% B．42.1% C．14.8mol/L D．8mol/L

选择题答题栏

二、填空题： (本题包括4个小题，共26分)

26．(8分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存在，相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。仔细阅读后回答下列问题：

(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数_______(保留到0.1％)。

(2)若成人每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天要喝_________盒这种牛奶。

27．(10分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

⑶取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。

写出（2）、（3）两步有关反应的离子方程式：___________________，___________________

28．（8分）按下列要求写出相应反应的化学方程式。

（1）．久置的油画，白色部分（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水搓擦后又恢复原貌。写出油画恢复原貌的化学方程式。 。

（2）．氯气通入淀粉碘化钾中，会看到淀粉变蓝，但通入过量氯气蓝色会消失，原因是氯气将生成的碘单质又氧化（有水参加），若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸，写出上述变化过程中有关反应的化学方程式。

、 。

三、实验题（26分）

29．(14分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反

应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是

一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。下页图

所示的A~ H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；

D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。

请回答以下各题：

(1)实验开始前检验装置气密性的操作是__________________________________；

(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能

分别是__________；______________；

(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)

化合反应_____________________________，发生在装置___________中；

分解反应_____________________________，发生在装置___________中；

置换反应_____________________________，发生在装置___________中；

复分解反应_____________________________，发生在装置___________中。

30题图

30．（12分）某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。

实验原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。

实验步骤：① 称取过氧化钠固体2.00 g ；

② 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；

③ 向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液

面在110 mL处恰与水槽内液面相平；

④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；

⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。

请回答下列问题：

1．理论上生成的气体体积是 mL。现有1 000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒，

2．实际生成气体体积是 mL, 为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是 。

3．通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为 。

3．据研究，与上述反应同时发生的反应还有 ： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2，H2O2的生成会使测定结果 （偏高或偏小）。

四、计算（18分）

31．（8分）将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

根据计算推理，完成下列填空：

1．写出325℃ 和700℃时固体产物的化学式： 、 。

2．写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式： 。

3．计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量： 。

32．．(10分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，

某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做相关记录。

有关数据记录如下表：

试计算：

(1)10．0g此样品中铜的质量。

(2)样品中氧化亚铁的质量分数。

(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度

化学竞赛选拔试题参考答案

26．（1）40%　（2）5盒

27．CaCO3、Na2SO4，CuSO4、BaCl2，、KNO3

28．（1）PbS + 4H2O2 == PbSO4 + 4H2O

　　（2）　2KI　+　Cl2 ＝＝　KCl + I2，　5 Cl2 + I2　+　3H2O　＝　5HCl + HIO3

29、(11分)每空1分

(1)　用双手捂住B（圆底烧瓶）或微热，H中导管有气泡生成，则说明气密性好。

(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)

(3)化合反应CO2+H2O==H2CO3 ; G ；

分解反应2H2O2==2H2O + O2 ，D ;

置换反应Zn+H2S04=ZnSO4 + H2 ， B

复分解反应CaC03+2HCl==CaCl2+H2CO3， F 。

30．1．500 mL 2÷77.98×11.2＝0.287 L时，所测量体积尽可能接近仪器的最大量程

2．56 mL 使量筒内外液面持平 3．48.74 %

4．偏低

31．1．CaC2O4 、CaCO3 2．CaC2O4 CaCO3+CO↑ 3．56 g·mol-1

32．（1）8.0g　

　　（2）60%

　（3）22.3%　2.8mol/L

高一化学竞赛选拔试题（附答案）