2019-2020学年度高2017级高三下学期周考试题

化 学

（考试时间：45分钟 满分：100分）

一、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．尼龙属于有机高分子材料

B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用

D．刘禹锡浪淘沙诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”

【答案】C

【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确；

B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确；

C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误；

D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。

2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞W

B．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y

C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物

【答案】B

3．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是(　　)

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

【答案】B

【解析】A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。

4．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8NA

B．12.25 g KClO3 与含 0.6 mol HCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5NA

C．100 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01NA

D．常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为4NA

【答案】D

【解析】A. 标准状况下己烯是液体，标准状况下，2.24L 己烯的物质的量不是0.1mol，故A错误；

B. KClO3 与浓HCl反应放出氯气，12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，放出氯气的物质的量小于0.3mol，转移电子小于0.5 NA，故B错误；

C. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数小于 0.01 NA，故C错误；

D. C7H8 和 C3H8O3的相对分子质量都是92，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物的物质的量是0.5mol，C7H8 和 C3H8O3分子中都含有8个H原子，所以46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 4NA，故D正确。

5．化合物R()是一种重要的有机中间体。下列说法正确的是(　　)

A．R与互为同分异构体

B．R环上的一氯代物只有4种

C．R分子中所有碳原子一定处于同一平面内

D．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应

【答案】D

【解析】A项两者分子式不同，错；R环上的一氯代物有5种，B项错；R分子中含有烷烃的碳原子，所有碳原子一定不在同一平面内，C项错；R中羧基可与醇发生取代反应，结构中含碳碳双键，可发生加成反应，可燃烧发生氧化反应，D项正确。

6．下列有关实验的操作正确的是(　　)

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

【答案】A

【解析】先加稀盐酸，可以排除Ag＋等的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀是硫酸钡，若依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，产生的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；不能投入集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；NaClO有强氧化性，可将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测其pH，故D错误。

7．以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。下列说法正确的是(　　)

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe-===LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+

【答案】A

【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为LixC6，得到电子，石墨电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的作用，A项正确;根据总反应方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价不同，否则不能构成原电池反应，B项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为LixC6-xe-===6C+xLi+，C项错误;放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4，D项错误。

8．室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2

B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）

C．a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）

D．c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）

【答案】D

【解析】A. N2H4与硫酸反应形成的酸式盐，则酸过量，N2H4会完全电离为N2H62+，该酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2，A项正确；

B. b点表示盐酸与溴化肼恰好为1：1完全反应，此时溶液为N2H6BrCl，而N2H62+会水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B项正确；

C. a点时为N2H5Br溶液，根据电荷守恒：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+），C项正确；

D. c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl，溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解，从图中可得知，c（N2H62+）>c（H+），D项错误；答案选D。

二、非选择题：本题包括3个小题，共52分。

9．（17分）随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=___________kJ·mol－1

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3 OH(g) △H

在一定条件下，将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。

②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

（3）合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：

如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。

②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－⇌I3－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。

【答案】（1）-12

（2）①25% ②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡向逆反应方向进行，故Y为温度

（3） ①CO2+H2O+CO32- = 2HCO3- ② 2H2O+2e- = H2↑+2OH-、2HCO3-+OH- = CO32-+ H2O

（4）①小于 ② I3- 减小的投料比

【解析】（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；

（2）①根据三行式计算得到；

②根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，结合平衡移动原理回答；

（3）二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再结合电解池原理结合离子反应作答；

（4）①图象中分析可知随的升高，HI减小，H2增大，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）说明升温平衡逆向进行；

②根据图象b为从零越来越大的离子，a为不变的离子，结合反应过程分析判断；减小的投料比提高碘的还原率；

10．（17分）某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。

①设计的制备C2H4装置如下图所示：

　装置B中盛放的试剂为________(填小写字母)。

a．KMnO4溶液 b．Br2/CCl4溶液

c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸

装置C的作用是__________________________________。

②设计右图装置制备NO气体

装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________；

装置E盛放的常见试剂是______________。

(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各装置的连接顺序为→________→H→G→________→M。(按顺序填一个或多个字母)

②酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________________。

③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是______________________________________；

若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则其反应的化学方程式为_________________________。

【答案】 (1)①c　干燥乙烯气体　②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　H2O(或水)

(2)①G→I　J→L→G　②除去未反应的C2H4和NO　③L中黑色粉末变为红色，其后的澄清石灰水变浑浊　4NO＋C2H42N2＋2CO＋2H2O

【解析】 (1)①由于乙醇与浓硫酸反应还可能生成SO2或CO2，因此，装置B中盛放浓NaOH溶液用来吸收CO2以及SO2，装置C则用来干燥乙烯气体。②制备NO气体，装置D烧瓶中发生反应，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，装置E中盛放试剂为H2O。(2)①各装置的连接顺序为。②酸性高锰酸钾溶液的作用是除去未反应的C2H4和NO。③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是L中黑色粉末变为红色其后的澄清石灰水变浑浊；若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则根据质量守恒以及电子守恒，4NO＋C2H42N2＋2CO＋2H2O。

11．（18分）紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：

①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在40～50 ℃的原因是_________________________________。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为_____________________。

④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是_________________________。

(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。

(4)高铁酸钾是新型水处理剂。含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。天然水中存在Mn2＋，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2＋氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是_____________________

______________________________________________________________________。

【答案】(1)3∶2　(2)①水浴加热　温度低反应速率慢，温度过高硝酸易挥发、分解　②　③复分解反应　④加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

(3)增大　Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O　

(4)2FeO＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－　

高铁酸钾的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附二氧化锰促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好

【解析】 (1)氧化剂是KClO，其还原产物为Cl－，1 mol ClO－得到2 mol e－，还原剂是Fe3＋，氧化产物为FeO，1 mol Fe3＋失去3 mol e－，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。(2)①控制温度等于或低于100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性和不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号及所带的正、负电荷数，其电子式为。③表明发生的反应为Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，该反应类型为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。(3)依题意知该电解槽可以制备高铁酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根离子：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O。Ni电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极，该极发生“放氢生碱”的还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故Ni电极附近溶液碱性增强，pH增大。(4)由于氨是碱性气体，故含NH3废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水澄清”，可知在碱性环境中FeO的还原产物为Fe(OH)3，故离子方程式为2FeO＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－。依题意对比分析发现，高锰酸根离子的还原产物是二氧化锰，高铁酸根离子的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附二氧化锰，促进沉淀更快形成，沉淀更彻底，除锰效果更好。

成都实验中学2019-2020学年2017级高三下学期第七周周考化学试题（含解析）