高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
发布时间：2023-12-22 01:58:55
考点37氯气的实验室及工业制法
聚焦与凝萃
1．掌握氯气的实验室制法；2．了解氯气的工业制法。
解读与打通
常规考点
1．氯气的实验室制法
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（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L、1.9g·mL，稀溶液中的HCl不能被MnO2氧化；HCl是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO2与浓盐酸是不反应的。（2）实验装置图：
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图中：A是分液漏斗，加浓盐酸；B是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗；D是洗气瓶，瓶中装浓H2SO4，干燥Cl2；E为收集装置，用向上排空气法收集Cl2，进气管伸入集气瓶的底部；F是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。（3）氯气的检验：
氯气可用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点
2．工业制法——电解饱和食盐水法通电
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
融合与应用
例1．实验室用如下图所示装置制备Cl2，并进行Cl2的性质实验。
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（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。（3）F中一般盛放，其作用是。【答案】
（1）2KMnO4＋16HCl(浓=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色 