高三化学一轮复习 化学反应与能量

一 反应热 热化学方程式

一.反应热 焓变

1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 _____

2、 化学反应中能量变化的原因

① 化学反应的本质是 ____________________ 。

② 任何化学反应都有反应热。

③ 在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _____________时，需要 能量(由其它能量转化为化学能)；当形成产物时，新化学键形成，又要 _____ 能量(化学能转化为其它形成的能量)

④ 如果反应完成时，生成产物释放的总能量比反应物吸收的总能量 __________ ，这是放热反应（体系化学能减少）。因此，放热反应的ΔH为“_ ”。

反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的化学能增加 _____ 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。

3、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热

数据：键能 H—H 436kJ/mol Cl—Cl 243kJ/mol H—Cl 431kJ/mol

4、画出化学反应过程中的能量变化图

二、热化学方程式

1、 化学方程式，叫做热化学方程式。

意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 _____ 变化，也表明了化学反应中的 _____ 变化。

2、H2(g)+ O2(g)H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol_____ 态H2与

Mol_____态 O2完全反应生成 态水时 _____ 的热量是285．8 kJ。

3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同条件下的同一反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。

4、书写热化学方程式的注意事项

① 方程式必须配平

② 标聚集状态（s、l、g）

③ △H的“+”、“—”必须写

④ △H的单位永远是：kJ/mol

⑤ 注明反应条件。(25℃， 1.01×105Pa时不注明)

练习：

1．下列变化中属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ 盐酸与氢氧化钠溶液混合

A．①② B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④

2、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　）

A．放热的反应，不必加热就能发生反应 　

B．化学反应一定有能量变化

C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

　D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)

A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

4、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

6．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

7、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A． C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；ΔH=－48．40 kJ·mol－1

B． C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－5 518 kJ·mol－1

C． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；ΔH=+5 518 kJ·mol－1

D． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－48．40 kJ·mol－1

8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ；ΔH2

B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH2

C． C(s)+ O2(g)===CO(g) ；ΔH1 C(s)+O2(g)=== CO2(g) ；ΔH2

D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ；ΔH1 H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) ；ΔH2

9．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

A． CH3OH（l）＋O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

10．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ

11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是

A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

12．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

根据上述数据和实用性考虑，实际应用时常采用的物质应该是

A．① B．② C．③ D．④

13、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )

A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol

14、 已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,

4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )

A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定

15、 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol

关于它们的下列表述正确的是 ( )

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c

16．写出下列反应的热化学方程式：

(1) 常温常压下，10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ

____________________________________________________________________

(2) 常温常压下，0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量。

__________________________________________________________________

(3) 已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－。写出H2S燃烧的热化学方程式

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