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福州八中2015—2016学年第二学期期中考试

高二化学

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

2016.4.27

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24 Si:28

第Ⅰ卷 基础卷（共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）

1．下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是

A．弱电解质的电离是一个吸热的过程

B．化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化

C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量

2．101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1

C．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1

3．已知HF气体中有平衡关系：2H3F33H2F2 △H1= a kJ·mol—1；H2F2 2HF 

△H2= b kJ·mol—1 。已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为

A．（a + b） kJ·mol—1              B．（a — b）kJ·mol—1 

C．（a + 3b）kJ·mol—1     D．（0.5a + 1.5b）kJ·mol—1

4．下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点， 科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间。此法的原理如图所示， 反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法错误的是

A．Ag2O/Ag电极为正极

B．Cu电极为负极

C．电池工作时， OH－向Ag2O/Ag电极移动

D．电池工作时， 有1 mol Cu2O生成时，电路中有2 mol电子通过

6．如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH－浓度增大

C．Na＋移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成

7．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

8．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

9．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

10．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系温度；②增加反应物C用量；③缩小反应体系体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③

11．已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度关系如下表所示。830 ℃时向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。

下列说法不正确的是

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

12．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，

下列叙述不正确的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均

反应速率为0.066 7 mol/(L·min)

B．该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)＋B(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝c2(A)·c(B)

C．已知反应的ΔH>0，则第5 min时图像呈现上述变化

的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

13．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更少

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．升高温度，溶液中所有离子浓度均增大

14．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH<7的某物质的水溶液

B．能与氢氧化钠溶液反应的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液

D．c(H＋)＞c(OH－)的任意物质的水溶液

15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)

16．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是

A. HA是一种强酸

B．x点，c(A－)＝c(B－)

C．HB是一种弱酸

D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法

错误的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在

水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在

水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后溶液显中性

18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c (A2－)

19．室温下，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H＋)均为10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(SO)＋c(HCO)＋c(OH－)

20．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)+) ，下列关系式正确的是

A．c(H+)>c(OH－)

B．c(HCN)－)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L—1

二、非选择题（请按照各题要求回答问题，共4题，每空2分，合计40分）

21．CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，

该反应的化学方程式为_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化

为________；

A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝____________ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。（）

22．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。

（1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：

CH4+O2(g) CH3OH(g) △H=-128.5kJ/mol

副反应有：CH4(g)+ O2(g) CO(g)+2H2O(g) △H=a kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=b kJ/mol

CH4(g)+O2(g) HCHO(g) +H2O(g) △H=c kJ/mol

甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为 。

（2）苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＞0。T1℃下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C8H10)如下表：

①当反应进行到30 min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是 ；

②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为 。

（3）用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。电解过程中，葡萄糖酸在 极生成，对应的电极反应式 。

23．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

(1)X、W的化学式分别为 、 。

(2)W在溶液中的电离方程式为______________________________________。

(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是_______________ (用离子方程式表示)。

(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________。

24．不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若

某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微

粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳

定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

（1）MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？

答：______________（“能”或“不能”）；

（2）将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平

衡常数。电池负极反应为 ，平衡常数表达式为 ；

（3）实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-；确认Mn2+存在的现象是 ；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是 。

第Ⅱ卷 提高卷（共50分）

三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）

25．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

26．已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0. 某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

27．已知：NH2COO-＋2H2O HCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1 ℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2 ℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

28. 下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是

A.若25＜t1＜t2，则a＜1×10－14

B．t2 ℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH＝7，溶液呈中性

C．25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1

D．t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液pH＝2，则V1∶V2＝11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

29．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)＝c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

四、非选择题（请按照各题要求回答问题，共2题，每空2分，合计30分）

30．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

⑵由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，比较此时反应：v(正) v(逆)。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）

⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右上图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式： 。

②燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。

(4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

31.Ⅰ．在一个容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和6 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g) word/media/image29_1.png2NH3(g)　ΔH<0，5 min时达到平衡，测得c(NH3)＝0.5 mol·L－1。

(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K＝___________________。

(2)从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为 。

(3)若平衡时，移走1 mol N2和3 mol H2，在相同温度下再次达到平衡时c(NH3)

0.25 mol·L－1 (填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ．25 ℃，将0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，pH＝5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)。

(4)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________ 。

(5)①c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝______ mol·L－1；

②c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝________ mol·L－1。

Ⅲ．(6) 用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

ⅲ.将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收；

ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

②测得混合气中ClO2的质量为 g。

福州八中2015—2016学年第二学期期中考试

高二化学试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷 基础卷

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）

21. （1）Cu2++2e-＝Cu

（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2

（3）A

（4）2.2×10(8－2a)

22．（1）CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g) △H =(c +128.5)KJ·L-1

（2）①0.22②40％

（3）阳；CH2OH(CHOH)4CHO+H2O－2e-== CH2OH(CHOH)4COOH+2H+

23．(1)NaOH；　NH4NO3

(2)NH4NO3===NH＋NO

(3)NO＋H2OHNO2＋OH－

(4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)

(5)NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O

24．（1）不能

（2） Mn3++2H2O－e- =MnO2+4H+ K=c(Mn2+)·c4(H+)/c2(Mn3+)

（3）溶液呈紫红色 ；

过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察

第Ⅱ卷 提高卷

30．⑴ 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO

⑵① ＜ ② 1.0

⑶① CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O ② 2.8 L

(4)中性； 10—9/（a—10—9）

31．(1)

(2)0.15 mol·L－1·min－1　

(3)<

(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(5)①0.2　

②2×10－5或2×(10－5－10－9)

(6) 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O；　0.027 00

福建省福州市第八中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案