重庆市江北区2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

可能用到的相对原子质量质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共48分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

金榜定题名。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是（ ）

A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

【答案】D

考点：考查离子化合物和共价化合物等知识。

2．下列现象与氢键无关的是（ ）

A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

B．水分子高温下也很稳定

C．冰的密度比液态水的密度小

D．NH3极易溶于水

【答案】B

【解析】A、因为HF中含有分子间氢键，存在分子间氢键物质的熔沸点比没有分子间氢键的高，因此HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A错误；B、水分子高温下稳定，说明共价键稳定，氢键只是影响物质的部分物理性质，如熔沸点、溶解度等，因此水分子高温下稳定，与氢键无关，故B正确；C、冰中存在分子间氢键数目比水中多，冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，留有相当大的空隙，因此相同质量的冰体积大于液态水，冰的密度小于液态水的密度，与氢键有关，故C错误；D、NH3与水形成分子间氢键，增加氨气的溶解度，与氢键有关，故D错误。

3．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）

A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO

【答案】B

【解析】

4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极； ②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

【答案】B

【解析】

试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极，金属性①>②；①③相连时，③为正极，金属性①>③；②④相连时，②有气泡逸出，说明②是正极，金属性④>②；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，金属性③>④，所以这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。

考点：考查利用原电池判断元素金属性的强弱

5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）

A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0

C．Zn（s）＋CuSO4（aq）=== ZnSO4（aq）＋Cu（s） △H < 0

D．2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l） △H < 0

【答案】A

考点：考查原电池设计的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。

6．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 （ ）

A．原子半径A＞B＞C

B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C．非金属性A＞B＞C

D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

【答案】A

7．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol／(L·s) ②v(B)=0.6mol／(L·s)

③v(C)=0.4 mol／(L·s) ④v(D)=0.45 mol／(L·s)

该反应进行的快慢顺序为 ( )

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

【答案】A

【解析】正确答案：A用不同物质表示的速率与方程式的计量数成比例,将所有速率用A物质表示分别为: ①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s), v(A)=0．20mol／(L·s)③v(C)=0．4 mol／(L·s) v(A)=0．20mol／(L·s),④v(D)=0．45 mol／(L·s), v(A)=0．225mol／(L·s)排序为：④>③=②>①

8．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ( )

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

【答案】C

【解析】

试题分析：①增大反应物的浓度，活化分子百分数不变；②升高温度，分子能量升高，活化分子数和活化分子百分数同时增大；③增大压强，活化分子百分数不变；⑤加入催化剂，降低活化能，活化分子数和活化分子百分数同时增大，故C正确。

考点：本题考查化学反应速率。

9．下列说法不正确的是（ ）

①有化学键被破坏的变化就是化学变化

②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低

③质子数相同的微粒不一定是同种元素

④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1

⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族第四周期的元素的原子序数为x+8

⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强

A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑥

【答案】D

是IIIA族以后，原子序数是x＋18，故⑤错误；⑥阴离子的还原性越强，其元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物的水化物越弱，（F除外），故⑥错误，综上所述选项D正确。

10．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实( )

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤

【答案】A

【解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性:Cl＞S，故①正确;②HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误;③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性:Cl＞S，故③正确;④Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性:Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确;⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤错误;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性:Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确;⑦比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故⑦错误；故选A。

11．过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的NaNO3固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦ B．①⑤ C．③⑧ D．③⑥⑧

重庆市江北区2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）