2020年中考化学总复习及答案

《构成物质的微粒元素》

重难点1　分子的性质及应用

　判断下列用分子的知识解释现象的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)墙内开花墙外香——分子在不停地运动。(√)

(2)汽油挥发——分子体积变大。(×)

(3)水结成冰——分子停止运动。(×)

(4)干冰升华、温度计读数上升——分子间隔变大。(√)

(5)气体可以压缩储存在钢瓶中——分子体积变小。(×)

(6)湿衣服晾在太阳底下干得快——温度越高分子运动越快。(√)

(7)50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔。(√)

(8)电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变。(√)

重难点2　微粒及其结构示意图

　判断关于分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)分子的质量一定比原子大。(×)

(2)分子、原子能构成物质，离子不能。(×)

(3)分子可以保持物质的化学性质。(√)

(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子。(×)

(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。(×)

(6)在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。(√)

(7)分子和原子都在不断运动，而离子是静止的。(×)

(8)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小。(×)

　下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)以上四种粒子中C属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是__BD__(填序号，后同)。表示阳离子的是__D__。

(3)B在化学反应中易__失去__(填“得到”或“失去”)电子。

(4)A和B形成的化合物是__KCl__(填化学式)。

(5)B粒子位于元素周期表的第__四__周期。

(6)以上四种粒子中与粒子化学性质相似的是__C__。

重难点3　元素周期表

　原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。

(1)原子序数为12的元素位于周期表中第__三__周期，它属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是__S2－__。

(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。

(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次__递增__。

真题训练

命题点1　构成物质的微粒

1．(2018·泰安)下列物质由离子构成的是(B)

A．二氧化碳 B．氯化钾

C．铜 D．氧气

2．(2018·青岛)下列物质由原子直接构成的是(A)

A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾

3．(2017·聊城)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是(B)

A．原子可以转化为离子

B．原子是最小的微观粒子

C．有些物质是由原子构成的

D．原子可以“搭建”成分子

命题点2　分子、原子的性质及用途

4．(2018·梧州)体积为25 m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中。主要原因是(A)

A．分子间有间隔 B．分子的质量很小

C．分子在不断运动 D．分子由原子构成

5．(2018·滨州)事物的宏观表现是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是(B)

A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C．50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL，说明分子间有间隔

D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

6．(2017·济宁)某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中，能达到目的的是(C)

A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁

C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁

命题点3　原子的结构

7．(2017·自贡)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(B)

A．24 B．58

C．82 D．140

8．(2017·巴中)雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是(B)

A．TiO2中含有氧分子

B．Ti可以表示一个钛原子

C．Ti4＋核外有26个电子

D．CaTiO3属于金属氧化物

命题点4　微粒的结构示意图

9．(2018·泰安)如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(B)

A．①②属于同种元素

B．③⑤化学性质相似

C．②③④均表示离子

D．②④形成的化合物是MgCl

10．(2018·聊城)如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是(B)

A．甲元素属于金属元素

B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C．乙原子的核内中子数为11

D．甲原子核外共有5个电子层

11．(2018·贵港)香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：

(1)硒是人体必需的__微量__(填“常量”或“微量”)元素；

(2)硒离子符号为__Se2－__；

(3)推测硒元素的最高正化合价为__＋6__；

(4)硒元素在元素周期表中处在第__4__周期，其中子数和质子数之差约为__11__。

命题点5　元素与元素周期表

12．(2018·枣庄)科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是(B)

A．诺贝尔　B．门捷列夫　 C．拉瓦锡　　D．徐寿

13．(2018·青岛)动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指(B)

A．分子 B．元素 C．原子 D．单质

14．(2018·泰安)全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是(A)

A．汞为非金属元素

B．汞原子的核外电子数是80

C．汞原子的质子数为80

D．汞的相对原子质量为200.6

15．(2018·淄博)元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是(D)

A．地壳中含量最高的元素是硅

B．海水中含量最高的元素是钠

C．石油中含量最高的元素是氢

D．人体中含量最高的元素是氧

16．(2018·崇左)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。

(1)原子序数为3的元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素，位于第3周期第VIA族的元素是__S__(填元素符号)。

(2)氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的__最外层电子数__相同。

(3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子。

(4)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是__Mg(OH)2__。

命题点6　单质、化合物与氧化物

17．(2018·崇左)在普通玻璃中加入Cu2O，可以制成红色玻璃。Cu2O属于(A)

A．氧化物 B．有机物

C．混合物 D．单质

18．(2018·梧州)下列物质属于单质的是(A)

A．Mg B．Al2O3

C．H2CO3 D．KMnO4

19．(2016·梧州)下列各图中、和分别表示不同元素的原子，其中能表示单质的框图是(B)

第2课时　构成物质的微粒　元素　　　　　　　　　　　　　

1．(2018·临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是(A)

A．元素 B．分子

C．单质 D．原子

2．(2018·益阳)保持水的化学性质的最小粒子是(A)

A．水分子 B．氢原子

C．氧原子 D．氢原子和氧原子

3．(2018·邵阳)“”“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是(C)

4．(2018·重庆A卷)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(A)

A．质子数相同

B．质量相同

C．电子数不相同

D．16和18表示原子个数

5．(2018·崇左)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是(D)

6．(2018·济宁)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是(D)

A．花香四溢　分子很小，质量也很小

B．热胀冷缩　温度变化，分子或原子大小发生变化

C．滴水成冰　温度降低，分子间隔变小，停止运动

D．食品变质　分子发生变化，分子性质发生变化

7．(2018·枣庄)化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是(B)

A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成

B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物

C．变化观：氢气和水可以相互转化

D．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

8．(2017·贵港)硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是(D)

A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8

B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2－

C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16

D．硫元素在元素周期表中位于第六周期

9．(2018·新疆)如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是(D)

A．浓盐酸具有挥发性

B．分子在不断运动

C．乙烧杯溶液的颜色会改变

D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变

10．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是(C)

A．分子和原子在化学变化中都能够再分

B．只有分子能保持物质的化学性质

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

11．(2018·滨州)下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是(D)

A．在不显电性的情况下，表中m的值为7

B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2＋

C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期

D．钠原子在化学反应中易得电子

12．(2018·恩施)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是(C)

A．原子序数X>Y

B．核外电子数X＝Z

C．Y和Z处于同一周期

D．X和Z的电子层数相同

13．(2018·淄博)氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。如图是氟元素和钙元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示。

其中x＝__20__，钙的离子符号为__Ca2＋__，氟元素与钙元素形成化合物的化学式为__CaF2__。葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]是一种促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙由__4__种元素组成。

14．(2018·孝感)根据下图，回答下列问题：

(1)图A所示中溴的相对原子质量是__79.90__；

(2)与B的化学性质相似的粒子是__E__(填字母序号)；

(3)D的粒子符号为__Na＋__；

(4)B与C形成化合物的化学式为__NaBr__。

15．(变式题)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)D所表示的粒子是__Na＋__(填化学符号)，氯原子的结构示意图是__E__(填字母序号)。

(2)D、F形成化合物的化学式是__NaCl__。

(3)与元素的化学性质关系最密切的是__④__(填序号)。

①原子的核外电子数

②元素的相对原子质量

③元素的原子序数

④原子的最外层电子数

16．(2018·枣庄)2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等。应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：

(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是__锗__，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一__族__(填“周期”或“族”)。

(2)硅原子结构示意图为，则x为__8__，“14”表示__质子数(或核电荷数)__。

(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有__Si、C__，反应③中M的化学式为__HCl__。

17.51ec4ddacdf2919ec70b27044d638c75.png(2017·泰安)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

(1)下列各组具有相似化学性质的元素是__BC__(填字母序号)；

A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar

(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__核外电子层数相同，且最外层电子数随原子序数的增大而依次增加__；

(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__Mg3N2__；

(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为__S2－__；

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．POc4d51724f0bdbb81b2a09dd263b4c7e2.png和SO99c011ad0f052c342785da378c65580f.png

2020年中考化学总复习及答案