厦门外国语学校2011届高三第一次月考化 学 试 题

时间：90分钟 总分：100分

可能需相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Na 23 Cu 64 S 32

一、选择题：（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子越多，还原能力越强

D．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应

2．下列叙述正确的是 （ ）

A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

3．下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是 （ ）

A．2SO2 ＋ O2 2SO3 B．CO ＋H2O（g） CO2 + H2

C．CO2（g）＋H2O H2CO3 D．Fe3+＋SCN- Fe（SCN）3

5．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）

A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

6．根据下列热化学方程式

（1）C（s） + O2（g） ＝ CO2（g） △H1＝–393．5 kJ/mol

（2）H2（g） + O2（g） ＝H2O（l） △H2＝–285．8 kJ/mol

（3）CH3COOH（l） +2O2（g）＝2CO2 （g） + 2H2O（l） △H3＝–870．3kJ/mol

可以计算出2C（s） + 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为 （ ）

A．△H ＝+244．1kJ/mol B．△H ＝-488．3kJ/mol

C．△H ＝-996．6kJ/mol D．△H ＝+996．6kJ/mol kJ/mol

7．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是 （ ）

A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

8． 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为；负极反应为，则下列推断正确的是 （ ）

A．正极反应为：4OH- === O2+4e-+2H2O

B．放电时向正极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

D．正极反应为：O2+4e-+2CO2 ===2CO32-

9．有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是 （ ）

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+

C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2

10．．定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时，n（N2）=0．1mol、n（H2）=0．3mol、n（NH3）=0．08mol。下列有关判断不合理的是 （ ）

A．x : y =1 : 3

B．N2、H2的转化率不相等

C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

D．x的取值范围为0＜x＜0．14

11．在一密闭容器中有如下反应：L （s） + a G （g） b R （g）

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，

由此可判断 （ ）

A． 正反应为放热反应

B． 化学方程式中的计量数a ＞ b

C． G的转化率随温度升高而减小

D． 增大压强，容器内气体质量不变

12．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （ ）

A．O2的体积分数

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．SO2的转化率

13．某温度下反应N2O4（g）2NO2 （g）；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是 （ ）

A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

14．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g） ；△H＝―574 kJ·mol－1

② CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝―1160 kJ·mol一1。

下列选项正确的是 （ ）

A．CH4（g）+2NO2（g）= N2 （g）+CO2（g）+2H2O （l）；△H＝―867 kJ·mol－1

B．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子为3．2 mol

D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6 mol

15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

二、（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ，△H＝－92．2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 。从平

衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，

原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。

（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后

测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝ 。

若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1 K2（填“<”、“=”或“>” ）

（3）甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H kJ·mol－1。

又已知: H2（g） +1/2 O2（g）== H2O（l）；△H1=-285．8kJ/mol

CO（g） + 1/2 O2（g）＝CO2（g）；△H2=-283．0kJ/mol

CH4（g） +2 O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3=-890．3kJ/mol

H2O（g）== H2O（l）； △H4=-44．0kJ/mol

①写出H2（g）完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。

②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）； △H= kJ/mol

三、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H++3e-====NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。

（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

（3）反应中若产生0．2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

（4）若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______。

四、（8分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－ 6CO2＋24H＋

（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

电池工作时，质子移向电源的 极，

铂碳上所发生的电极反应式为_____________。

（2）燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 ）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。

（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5．6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）。

五、（12分）

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040

mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）

（A）升高温度 （B）降低温度

（C）增大压强 （D）减小压强

（E）加入催化剂 （G）移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

六、（13分）

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（I）反应的化学方程式：

②写出步骤（III）反应的离子方程式：

（2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填

序号） 。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。

（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为 。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇（CH3OH），NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。　

参考答案

一、（45分） D C A D A B B D C B B D C B A

二、（12分）

⑴ 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 （2分）

增加反应速率，缩短达到平衡的时间 （2分）

⑵ （2分）

﹤ （2分）

⑶ H2（g） +1/2 O2（g）== H2O（g）； △H1=-241．8kJ/mol （2分）

+206．1 （2分）

三、（10分）

（1）14HNO3+3Cu2O====6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O （2分）

（2）酸性（2分） 氧化性（2分）

（3）0．6 （2分）

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

四、（8分）

⑴正（2分） O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）

⑵C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）；△H＝－2800kJ·mol－1（2分）

⑶CE（2分）

五、（12分）

（1）解： 2SO2（g） ＋ O2（g） 2SO3（g）

起始浓度/ mol·L－1 0．050 0．030 0

平衡浓度/ mol·L－1 （0．050－0．040） （0．030－0．040/2） 0．040

= 0．010 = 0．010

所以，K == = 1．6×103 mol·L－1。（2分）

转化率 （SO2） =×100% = 80% （2分）。

（2）B、C（4分）。

（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（2分）。

（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（2分）。

六、（13分）

（1）SO2+NaOH=NaHSO3 （2分） HSO3-+H+==SO2+H2O （1分）

（2） AB （2分） 实验时间 （2分）

（3）变废为肥，充分利用资源，降低污染 （2分）

（4）＋4 （2分）

（5）5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O （2分）

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