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江西省重点中学协作体2018届高三第一次联考试卷

理科综合能力测试卷-化学部分

7．2017年诺贝尔化学奖授予了Jacques Dubochet，Joachim Frank和Richard Henderson，以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

D．“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

①31g白磷中含有1.5NA个P-P

②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A．①③④⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．q与s均为酸性氧化物

B．Z的含氧酸是一种强酸

C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y 的氢化物之间存在氢键

D．原子半径：W

10．下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ）

11．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．化合物X的分子式为C16H16O6

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

12．下列说法正确的是（ ）

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液②CH3COONH4溶液③NH4Cl溶液④(NH4)2FeSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>④>②>③

B．室温下，将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中c(CN¯)> c(Na+)> c(H+)> c(OH¯)

C．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO¯)+2c(OH¯)=2c(H+)+ c(CH3COOH)

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应△H>0

13．近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是（ ）

A．装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B．反应完毕，电解质溶液碱性减弱

C．N型半导体为阳极，P型半导体为阴极

D．CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯

26．（14分）I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

（1）该反应中氧化剂是 （写电子式）

（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 （回答一条即可）。

（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是 。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为 。

II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

（4）某反应的平衡常数表达式 请写出此反应的热化学方程式：

（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）

a.容器中的压强不变

b.2v正（CO）= v逆（N2）

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

（6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将 （填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。

27．（14分）硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：

已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______________________ __________。

（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。

（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_________________________。

（4）调pH为2-3时所加的酸是________。

（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为 。

28．（15分）芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（）。反应如下：

已知：（1）AlCl3：熔点：190 ºC，沸点：180 ºC，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。（2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm3，沸点：80.1 ºC，难溶于水，易溶于乙醇。（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm3，沸点：51.6 ºC，难溶于水，可溶于苯。（4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm3，沸点：169 ºC，难溶于水，易溶于苯。

I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：

（1）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为： （写导管口标号）。

（2）写出B装置中发生反应的离子方程式： 。

（3）能否将E装置替换成C装置： （填“能”或“不能”） 理由： 。

II、实验室制取叔丁基苯装置如图：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

（4）仪器A的名称为 ，B中试剂是碱石灰，其作用是 ，使用恒压漏斗的优点是 。

（5）用H2O洗涤的目的是 ，加无水MgSO4固体的作用是 。

（6）叔丁基苯的产率为 。（保留3位有效数字）

35．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】

N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

（1）Cr元素价电子排布式为 。

（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。

（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。

（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

①砷化镓属于____晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是__ _（填化学式），其理由是____。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。

（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

36．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】

高分子合物J的合成路线如下：

已知：i、 ii、

（1）写出E的名称： ，由G生成H的反应类型为： 。

（2） I中官能团名称： 。B→C的反应条件为： 。

（3）由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：

。

（4）D→E反应的化学方程式： 。

（5）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有 种。

①与FeCl3溶液发生显色反应

②与I具有相同的官能团

③苯环上有3个取代基

（6）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：

江西省重点中学协作体2018届高三第一次联考化学试卷

参考答案

7、C 8、C 9、D 10、B 11、C 12、C 13、D

26（14分）I、（1）（1分） （2）K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（或减少K2FeO4在Fe3+作用下分解） （3）滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色 39.6%

II、（4）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=–746.5KJ/mol

（5）acd （6）4P0/45 向逆反应方向移动（1分）

27.（14分）（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

（2）漏斗、玻璃棒（各1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）

（3）不溶杂质；（1分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（4）硫酸（H2SO4）（1分） （5）否

（6）Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2O

28（15分）（1）d、e、f、g、h、i、j、c

（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）不能（1分） 除防止空气中的水蒸气进入外，还吸收多余的氯气

（4）冷凝管（1分） 防止水蒸气进入，吸收HCl 使液体顺利滴下（1分）

（5）洗去Na2CO3 （1分） 干燥（1分） （6）74.9%（或75.0%）

35.（15分）（1）3d54s1（1分）

（2）sp2（1分）；或 （3）三角锥形

（4）原子晶体 BN（1分） 二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大 Ga （5）

36（15分）、（1）丙酸钠（1分） 取代反应（1分）

（2）羟基、羧基（各1分） NaOH水溶液 加热

（3）

（4）

（5）20

（6）

（3分）

[高考模拟]江西省重点中学协作体2018届高三下学期第一次联考理综-化学试题Word版含答案