13 2009年北京市宣武区中考化学二模试卷

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132009年北京市宣武区中考化学二模试卷
可能用到的相对原子质量
H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56部分碱和盐的溶解性表(20℃
阳离子
阴离子
Ba2＋
Ca2＋
Mg2＋
Ag2＋

OH－

溶微不不CO23
不
不
微
不
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分
1.下列物质属于纯净物的是(A．豆浆B．空气C．二氧化锰D．生铁2．下列变化属于物理变化的是(A．铁锅生锈B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛燃烧3．下列营养物质中，不能为人体提供能量的是(A．维生素B．糖类C．油脂D．蛋白质4．香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是(A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．一氧化碳5．下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是(A．石灰石B.食盐C．面粉D．花生油6．空气中含量最多且可以制化肥的气体是(A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体7．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是(A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．NO28．保持氢气化学性质的粒子是(
A．HB．HOC．H＋
22D．2H9．加油站、面粉加工厂、纺织厂、矿井都应粘贴的安全标志是(

10．下列物质的化学式书写正确的是(
A．硫酸铁(FeSO4B.氢氧化铜[CU(OH2]C．硝酸钠(NaNO3D．氧化汞(AgO
11．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由离子直接构成的是(
A．氯化钠B．氧气C．水D．二氧化碳12．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是(
A．氢气B.木炭C．铁丝D．硫粉13．煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石燃料，关于它们的描述不正确．．．
的是(A．都是混合物
B.都是可再生能源
C．都是重要的化工原料
D．燃烧后都会放出热量


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14．下列关于物质的用途描述不正确的是(A．食盐做调味剂B．炉具清洁剂中含有氢氧化钠C．碳酸钙用作补钙剂D．熟石灰可用于改良碱性土壤15．下列关于水的说法或做法正确的是(
A．水由氢气和氧气组成
B．长期饮用蒸馏水对人体健康无益C．将工业废水直接排放到河里
D．矿泉水与蒸馏水中所含元素的种类完全相同
16．为了减轻被黄蜂(黄蜂毒液显碱性蜇后的疼痛感，可以涂抹的物质是(
A．食盐水(pH＝7B．浓硫酸C．食用醋(pH＝3D．牙膏(pH＝917．镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧(La的说法不正确的是(．．．

A．该原子的中子数为57
B．该原子的核电荷数为57C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
18．铝可与碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O
反应的叙述不正确的是(．．．
2NaAlO2(偏铝酸钠＋3X↑，关于此
A．此反应不属于复分解反应B．X的化学式为H2C．铝锅不宜长时间盛放碱性食品D．NaAlO2属于氧化物19．下列说法正确的是(
A．冰中的水分子不再运动
＋＋
B．Fe、Fe2、Fe3三种粒子的质子数不同
C．化合物中各元素的化合价代数和一定等于零
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定是甲烷20．下列关于金属的描述或使用正确的是(
A．金属都是银白色的固体
B．铝合金门窗变旧变暗后不宜用砂纸或钢丝球打磨C．钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观
D．金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关21.下列观点正确的是(
A．酸和碱一定含有氢元素B．显碱性的物质一定属于碱
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液一定显中性
22．在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶
质质量分数为27％的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的(A．水B．盐酸溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
23．用150g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制30％的稀硫酸的过程中，下列做法正确的


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是(
A．将150g的浓硫酸加入490g的水中B．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中
C．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签
24．某工厂排出的废水经检验呈酸性并含有较多的CuSO4，这种废水对人体、牲畜和农作物
都有害。从环境保护和回收金属铜的角度考虑，可向废水中加入的物质是(A．食盐B．纯碱C．铁粉D．盐酸25．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：3FexOy＋2yAl
3xFe＋yAl2O3。现将
铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份。一份将足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高温加热固体混合物，使之充分反应，待冷却后再加入足量的稀硫酸，二者均产生氢气且氢气的质量比为4∶3。铁的氧化物中X与Y的比值为(A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶4二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共30分
26．(共4分材料是时代进步的重要标志，复合材料是新型材料研制的重要发展方向。
(1生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于______(填“金属材料”、“有机合成高分子”；目前超市不再免费提供塑料袋，此做法解决的环境问题是______。

(2衣服通常是由纤维织成，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。其中属于合成纤维的是______；燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是______。27．(共5分钠单质可用于原子反应堆的导热剂。
(1钠离子的结构示意图为
，钠离子的符号可表示为_______________________。
(2Na所代表的含义有_______________________________________________________。
(3某冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3，对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。NaBrO3中溴(Br元素的化合价为______。
(4为研究钠单质的性质，某同学进行如下实验操作：用小刀切下一小块钠单质，放入水中发生剧烈反应，产生的气体不能使带火星的木条复燃；反应过程中钠熔成小球并逐渐消失；向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。根据实验操作及现象回答下列问题：①钠单质具有的性质______。．．．A．硬度小B．能溶于水C．与水反应放热D．显碱性
②写出钠与水反应的化学方程式___________________________________________。
28．(共6分请运用溶液的知识回答下列问题。
(1室温下，将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中，溶液达到饱和后尚有未溶固体。加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解，说明物质的溶解性与______有关。碘难溶于水而易溶于酒精，说明物质的溶解性还与______有关。


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(2下图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。

①氯化铵属于化学肥料中的______(填序号。A．钾肥B．氮肥C．磷肥
②该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是______。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是______。A．溶质的质量一定变小B．溶剂的质量一定变小C．溶液的质量一定变大D．溶质质量分数可能不变
③室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10％变成25％，放置前后溶剂的质量比______。
29．(共9分酸、碱、盐是三类重要物质。
(1实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。它的质量分数和放置天数的关系如下图。假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______。

(2观察下图，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是______。解释产生此现象的原因______；______。

(3下图分别是溴化氢(HBr和乙醇(C2H5OH在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______，乙醇的水溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”。

(4向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测


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定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL
烧杯中溶液的pH
01.1
21.2
41.4
61.6
82.5
107.0
12
14
11.012.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色。
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有______；可能有______。
30．(共6分A～E是初中化学常见的五种物质，有如下图的转化关系。A是生命之源。“—”
表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去
(1写出下列物质的化学式B______，D______。(2A生成B反应的基本类型是______。(3写出下列反应的化学方程式：
B→C___________________________。C→D___________________________。D＋E___________________________。

三、实验题(本题包括3个小题，共19分。31．(共6分根据下图回答以下问题。

A．空气成分的测定B．将充满二氧化碳的试管倒置在石蕊溶液中C．冶炼金属铁(1仪器a的名称______；A装置的实验现象______；写出反应的化学方程式______。(2B装置中石蕊溶液的作用______。
(3C装置的实验现象______；写出反应的化学方程式______。
32．(共6分某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到
粗产品。小组同学按以下实验流程对粗产品的纯度进行分析。


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(1实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。(2操作步骤：
①称量装置D的质量为m1g；②连接好装置，检查气密性；
③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；
④再次称量装置D的质量为m2g(m1＜m2；假设产生的气体均被装置D吸收。(3根据上述实验，回答下列问题：
①粗产品中一定有______；一定没有______。②C中的试剂为______(填物质的名称。
③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因______；______。写出一种具体的改进措施______。
33．(共7分实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
(1调查研究
①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH2和NaHCO3。②查阅资料：
性质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
10℃时溶解度12.5g溶10℃时溶解度8.1g，溶解时放热解时放热不分解
发生分解反应，分解产
物为碳酸钠、二氧化碳和水。
实验现象
实验结论
溶解性10℃时溶解度20.0g
加热不分解
(2实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别
实验步骤
第一步：在5支试管中分别取少量A、C、D的溶液为无色；B是的5种白色固体，分别标上A、B、B的溶液为浑浊；E为Ca(OH2C、D、E，然后依次加入适量的水的溶液呈蓝色E是___并振荡
第二步：向上述A、C、D溶液中三支试管中的酚酞溶结论：__
________分别滴加无色的酚酞溶液液均变红


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第三步：
依据右图装置，再次对
A、C、
D进行①加热固体AB溶液无明显现象A是Na2CO3实验②待①停止加热后，通过C溶液中有气泡产生，B溶液中发生反应的化
长颈漏斗向C溶液中加B溶液中有气泡逸出，学方程式为____
入稀盐酸并有白色沉淀生成
被加热的试管口有无C是____利用排除法得
色液滴生成；B溶液中出：D是NaOH有气泡逸出且溶液变浑浊
第四步：
(3实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是______(填化学式；请用物理方法继续鉴别
实验步骤

实验现象和结论

四、计算题(本题包括2个小题，共6分
34．(共2分肥田粉是一种常用的化肥，其主要成分是硫酸铵(NH42SO4。现有一包标有含
氮量为18.0％的肥田粉8.0g。计算肥田粉中硫酸铵的质量分数(杂质不含氮元素。(计算结果保留1位小数
35．(共4分某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸反应。为探究混
合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：(1甲组同学按以下流程进行实验：

①操作A的名称______。
②混合物中碳酸钙的质量分数可能______80％或______80％(填“＞”、“＜”或“＝”。(2乙组的5名同学分别在一个质量为40.00g的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如下表：(假设反应过程中各物质均没有损失
组号烧杯及物质的总质量(g稀盐酸溶质质量分数(％1234

产生气体的质量(g
0.441.101.321.98
42.0045.0044.0046.00
2.005.009.509.50

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544.006.00
表中a＝______g。
a


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答案
13．2009年北京市宣武区中考化学二模试卷
1．C2．B3．A4．D5．B6．A7．B8．A9．D10．C11．A12．C13．B14．D15．B16．C17．A18．D19．C20．B21．A22．A23．D24．C25．D26．(1有机高分子白色污染
(2涤纶羊毛
＋
27．(1Na
(2表示钠单质、表示一个钠原子、表示钠元素(3＋5(4①AC
②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
28．(1温度溶剂
(2①B②CD③3∶129．(1浓盐酸易挥发
(2红墨水的乙液面高于甲、澄清石灰水变浑浊。氧化钙与水反应放出的热使小试管内气体受热膨胀；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出。(3酸性、中性
(4①蓝②NaClHCl
30．(1Ca(OH2，Na2CO3(2化合反应
(3Ca(OH2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCI＝2NaCl＋CO2↑＋H2O或Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
31．(1广口瓶(集气瓶红磷燃烧、冒白烟，水流入广口瓶、流入的体积约为广口瓶容积的
1/54P＋5O2
2P2O5
(2检验二氧化碳与水能否发生化学反应(验证二氧化碳与水反应的产物显酸性(3红色粉末变成黑色Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
32．①Na2CO3和NaOHCa(OH2
②浓硫酸。
③装置A中挥发出氯化氢气体与装置B中的碳酸氢钠反应产生了二氧化碳气体空气中的二氧化碳进入D装置中的氢氧化钠溶液中。
将浓盐酸改用稀硫酸(在装置D的后面接一个装有碱石灰的干燥管。33．(2
实验结论
E：CuSO4
结论：溶液均呈碱性
Ca(OH2＋CO2＝CaCO3↓＋H2ONaHCO3
(3NaOH和Na2CO3；
实验步骤
10℃时，分别取15g的A、D

实验现象和结论
若固体A有部分未溶，固体D全部溶解，则A是

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两固体于烧杯中，再分别加．．
入100g水，充分搅拌。
Na2CO3、D是NaOH。若固体A全部溶解，固体D有部分未溶，则A是NaOH、D是Na2CO3。
34．根据化学式计算硫酸铵的质量分数。
方法一、解：设8.0g样品中硫酸铵的质量为x。x·[14×2/132]×100％＝8.0g×18.0％
x＝6.8g
6.8/8.0×100％＝85.0％
方法二、解：设该样品中硫酸铵的质量分数为y。100％∶[14×2/132]×100％＝y∶18％
y＝84.9％
35．(1①过滤②＜＝
(2a＝1.32g


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