汕头市2016届普通高中毕业班教学质量监测

化 学

7．下列说法正确的是

A．将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液

B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大

C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同

8．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。 下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X．原子半径：W>Y>Z>X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y >W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

10．在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。

下列说法正确的是

A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态

B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5

C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动

D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q3

11．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

12．下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

13．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

26．（14分）

醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

⑴ 检查虚框内装置气密性的方法是 。

⑵ 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 。

⑶ 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

⑷ 将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

⑸ 本实验中锌粒须过量，其原因是 。

⑹ 为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

27．（14分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

⑴反应I的化学方程式为 ________________，反应Ⅰ进行时应先通________气体。

⑵硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。

⑶反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致_________________________________________________________。

⑷ Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________________________。

28．（15分）

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

⑴草酸的电离方程式： 。

⑵浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4) = mol/L

⑶40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

⑷结晶水合草酸（H2C2O4·2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为:____________________________________；列式计算该成品的纯度____________。

⑸常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：

回答下列问题：

(1)在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是 。

(2)煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是 。

(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。

(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式： 。

NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

(5)97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

37．【化学——物质结构与性质】（15分）

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

(3)Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；

(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。

38．【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

已知以下信息：

Ⅰ. （﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）

Ⅱ. 羟基之间也能脱水缩合

Ⅲ. D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物

有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：

（1）化合物A的名称为____________________；1mol的A完全燃烧需要消耗______molO2。

（2）写出D与银氨溶液反应的方程式： 。

写出E→F的方程式： 。

（3） 有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰， G的结构简式为 。

（4）已知在OH－条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：　　 　　　　　、　　 　　　　　。

化学参考答案

※选择题：7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.C

※必做题：

26、（14分）

（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（2分，其它合理答案也给分）；

（2）装置3，装置1（2分）；可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）。

（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）

（4）打开；关闭 （2分）

（5）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （2分）

（6）C （2分）

27．（14分）

（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3（2分）

（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分） CO2、H2O（2分）

（3）2：1（2分） Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）

（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）

28、(15分)

(1) H2C2O4 HC2O4—+ H+ HC2O4—C2O42-+ H+ （2分）

(2) 0.1 mol/L （2分） (3) 40 s （2分）

(4) 5 H2C2O4 + 2MnO4－ + 6H＋==2Mn2＋ + 8H2O +10CO2↑ （2分）

（3分）

(5)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42- (aq)，

c(Mg2+)·c(C2O42-) = Ksp =8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，

c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2 = 9×10-3 mol/L >10-5 mol/L

故Mg2+未沉淀完全。（4分）

※选做题：

36.（15分）

（1）降低Al2O3的熔化温度，增强体系的导电性（2分）

（2）CaSiO3（2分）

（3）加速可溶物的溶解（1分） 充分搅拌（1分）

（4）3Na+ + Al3+ + 6F- = NaAlF6↓（2分）；F-+ H2O HF + OH-（2分）；Al(OH)3（2分）

（5）70（3分）

37.（15分）

(1) sp3； (2) O＞S＞Se； (3) 34， 3s23p63d10 (4) 强。 平面三角型， 三角锥形；

(5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6) ，

38、（15分）

（1）2－甲基丙烯（2分） 6（1分）

（2）HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O （3分）

（3分）

（3） （2分）

（4） （2分） （2分）

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