高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

二氧化硫的性质和应用

一、选择题

1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 （ ）
  A.N2    B.SO2    C.CO2    D.CO

2．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （ ）

A．NH3 B．CO C．CO2 D．SO2

3．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4．不能用来干燥SO2气体的是 （ ）

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O5

5．区别SO2气体和CO2气体的方法是 （ ）

A．通入澄清石灰水 B．用品红溶液

C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．根据有无毒性

6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是 （ ）

A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水

C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水

7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

8．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是 （ ）

A．消石灰 B．BaCl2 C．Na2CO3 D．Na2SO3

二、填空题

9．在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能

是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

__________________________________________________________________。

10．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为

(2)①中实验现象为 ，证明SO2是 气体。

(3)②中品红溶液 ，证明SO2有 。

(4)③中现象是 ，证明SO2有 性。

(5)④中现象是 ，证明SO2有 性。

(6)⑤的作用是 ，反应的化学方程式为 。

11．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是 。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、 。

抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) = 。

12．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排放出的烟雾经久不散，每

立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4

天之内死亡人数约4 000人。回答：

(1)流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的 有关。

(2)这种污染对人体的 系统危害最大，将会造成

等病症(举两种主要病症)。

(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的 组织。

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为

(5)要防止类似悲剧的发生，应采取的根本措施是 。

13．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为

三、计算题

14．1L 0.1mol／L的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?

硫酸的制备和性质

一、选择题

1．（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

（ ）

A. SO2 B. SO3，O2

C. SO2， O2 D.SO2，SO3

2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

3．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）

A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol

4．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是 （ ）

A．水 B．酒精 C．浓H2SO4 D．浓盐酸

5．含硫48％的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2％，则下列说法不正确的是 （ ）

A．该硫铁矿含FeS2也是48％ B．硫损失也是2％

C．铁损失也是2％ D．该硫铁矿含铁42％

6．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （　 ）

A．120N／a B．120a／11N C．1la／120N D．120N／11a

二、填空题

7．为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：

(1) 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：

。

(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?

。(填“能”或“不能”)

8．（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。

①根据上述设计，说明该实验的目的 ；

写出在沸腾炉内发生反应的化学方程 ；

②装置甲在本实验中的作用之一是 ；

③反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是： ；

实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是

A、浓硫酸不能吸收产生的气体 B、水与三氧化硫的反应是放热反应

C、浓硫酸吸收的效果比水好 D、水的吸收效果比浓硫酸好

④上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：

。

三、计算题

9．在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40g／cm3的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等。求硫酸溶液的物质的量浓度是 mol／L

10．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

11．为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放1 000m3尾气中含0.2％(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol／L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。

硫和含硫化合物的相互转化

一、选择题

1．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）

A．一定有SO42- B．一定有CO32－

C．一定有Ag+ D．可能有SO42-或Ag+

2．常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整

数，a≤5，b≤5)，反应化学方程式是：2H2S+SO2==3S+2H2O。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）

A．24.5g/L B．14.4 g/L C．8g/L D．5.1g/L

3．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 （ ）

①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液

A．①③④ B．①④ C．①②③④ D．②③④

4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

5．能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是 （ ）

A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成

B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成

C．取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成

二、填空题

6．在通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：

(1)写出A～E的化学式：

A ，B ，C ，

D ，E

(2)写出下列反应的化学方程式：

B→C

E→C

C→D

7．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 A B 硫酸。

回答下列问题：

(1)A物质的化学式 ，B物质的化学式 。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂或还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lg{c(H+)>}经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol／L，这次降雨 (填“是”或不“是”)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。

A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 ，理由是

8．唐代孤刚子的炼脉石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成，写出有关化学方程式：

①

②

③

三、计算

9．含FeS2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？

二氧化硫的性质和应用

一、选择题

1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．D

二、填空题

9．溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

10． (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)石蕊变红；酸性

(3)褪色；漂白性 (4)出现淡黄色浑浊；氧化 (5)褪色；还原

(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。

11．煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；

1×10-5mol／L

12． (1)酸雨(2)呼吸,呼吸困难、肺气肿或咳嗽、支气管哮喘(3)叶片

(4)2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+ H2O (5)严格控制污染源

13． CaO+SO2===CaSO3；2 CaSO3+O2==== 2CaSO4

三、计算题

14． Na2SO3 为0.02mol，NaHSO3为0.06mol。

硫酸的制备和性质

一、选择题

1．C 2．D 3．A 4．C 5．A 8．B

二、填空题

7． (1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2 (2)去除SO2；能。

8． (1)① 比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

② 净化二氧化硫和氧气，吸收水分。

③ 甲装置中，通SO2气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍 B、C

④ 缺少尾气吸收装置等合理答案均给分

三、计算题

10． 6.01mol／L

11． （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 22.4L

n(CuSO4) 22.4L

1mol︰n(CuSO4)=22.4L︰2.24L

n(CuSO4)=0.1mol

（2）c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

12．⑴15.36kg ⑵Na2SO3：0.05mol ，NaHSO3：0.1mol

硫和含硫化合物的相互转化

一、选择题

1．D 2．B 3．A 4．B 5．D

二、填空题

6．⑴A：S B：H2S C：SO2 D：SO3 E：H2SO4

⑵B→C：2H2S+3O2===2SO2+2H2O

E→C：Cu+2 H2SO4==Cu SO4 +SO2↑+2H2O

C→D：⑵2SO2+O2word/media/image9_1.png2SO3

7．⑴A SO2 ，B SO3 。

⑵ ③ ⑶还原剂 ⑷是

⑸ ①ACE

②不可取 高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落回地面

8．答：①CuSO4==== CuSO4+5H2O ②CuSO4====CuO+SO3↑ ③SO3+H2O==H2SO4

三、计算

9．含FeS2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？

答案：

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