化学金版教程答案

【篇一：2015金版教程 化学高三二轮复习材料 第5步】

ss=txt>注意点一 感悟阅卷现场

1. “多种答案”原则

在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。

2. “倒扣分”原则

一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。

3. “易于辨别，修正清楚”原则

凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由a改成b，由b又改成d，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图象不够清晰，造成重大失分。

4. 化学用语的规范化给分原则——有错就扣

5. 简答题的要点化给分原则——有点就给

6. “见空给分”原则

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法

可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

7. “不许越线”原则

答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。

8. “白纸黑字”原则

即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。

注意点二 明确规范答题的10种要求

1. 化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误自评得分，每小题2分。 评分

摧化剂

(1)工业上合成氨3h2＋n

22nh3。 ( )

高温、高压

(2)

( )

(3)

( )

(4)( )

(6)hno3之间的消化反应也属于取代反应。 ( )

(7) ( )

(8)()

(9)三角。 ()

(10)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵。( )

(11)mg和cl2。( )

(12)()

(13) ()

(14)向cuso4溶液中滴加naoh溶液，有兰色沉淀生成。

()

(15)cl2和so2气体均能使品红溶液退色，但其原理不同。

( )

(16)nahco3溶液与al2(so4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成。 ()

(17) ()

(18)除去nacl中caco3的方法是溶解、过虑。 ( )

(19)( )

(20)( ) 老师评分 (1)1分 (2)0分 (3)0分 (4)0分 (5)0分 (6)0分 (7)0分 (8)0分 (9)1分 (10)1分

(11)0分 (12)0分 (13)0分 (14)0分 (15)0分 (16)1分

(17)0分 (18)1分 (19)0分 (20)0分

纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250 ml容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)脂肪 (8)酚醛树脂 (9)坩埚 泥三角 (10)研钵 研杵 (11)熔融 熔化mgcl2 (12)饱和 不饱和

(13)汽化 (14)蓝色 (15)褪色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成

(17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)第Ⅴa族，第三周期 (20)第Ⅷ族，第四周期

2. 元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分 请订正下面错误写法：

(1)镁元素mg________，铁元素te________，钛元素ti________，锗元素ce________，氦元素he________，钙、钴、铜元素均写成c________。

(2)5个电子5e________。

答案：(1)mg fe ti ge he ca、co、cu

(2)5e－

归纳：对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。如mn、mg、al、as、fe等，一定要按教材的要求规范书写，na就不能写成na。

3. 方程式的书写一定要按要求，“答非所问”均不给分

如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。

(1)不配平不给分。

(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。

(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误。

－＋ ①在硝化细菌作用下，o2将nh＋

4氧化为no3：2nh4＋

5o2===2no－

3＋4h2o。

_____________________________________________________。 ②alcl3溶液呈酸性的原因：al3＋＋3h2o===al(oh)3↓＋3h＋。 _____________________________________________________。 ③fe(no3)2溶液中加入盐酸，使fe2＋的水解受到抑制：fe2＋＋2h2ofe(oh)2＋2h＋，溶液的颜色变得更绿。

_____________________________________________________。

【篇二：2016化学金版教材】

限时45分钟)

下列关于该反应的叙述不正确的是( )

a. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

1b. 当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为 18

mol

c. 每产生1 mol o2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol

2d. 参加反应的水有被氧化 5

答案：b

912解析：该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，10105

a项和d项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为114mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为mol，22

b项错误；产生1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol，c项正确。

a. 5∶3

c. 1∶1

答案：a

△

解析：在反应5nh4no3=====2hno3＋4n2↑＋9h2o中，一部b. 5∶4 d. 3∶5

分氮元素的化合价由－3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由＋5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0)：[0－(－3)]＝5：3，选a。

a. 1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na

b. 在反应kio3＋6hi===ki＋3i2＋3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6na

被还原被还原

c. 根据反应中hno3(稀)――→no，而hno3(浓)――→no2可知，氧化性：hno3(稀)hno3(浓)

＋－2＋d. 含有大量no－

3的溶液中，不能同时大量存在h、fe、cl

答案：d

解析：在cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o的反应中，1 mol cl2参加反应转移电子数为na，则a项错误；在反应kio3＋6hi===ki＋3i2＋3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5na，b项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：

＋hno3(浓)hno3(稀)，c项错误；no－

3＋h具有强氧化性，能氧化

fe2＋，d项正确。

①kclo3＋6hcl(浓)===kcl＋3cl2↑＋3h2o；1∶6

高温

②fe2o3＋2al=====al2o3＋2fe；1：2

③sio2＋3c===sic＋2co↑；1：2

④3no2＋h2o===2hno3＋no；2：1

a. ①③

c. ②④

答案：b b. ②③ d. ①④

解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒规律和转化规律可知：反应①中比例为1：5，①错，排除a、d，反应④中比例为1：2，④错，排除c，故b项正确。

a. na2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naoh

b. na2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2o

c. na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh

d. 当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol 答案：c

5解析：au2o3中au为＋3价，na2s4o6中s的平均价态为＋价，2

na2s2o3中s为＋2价，au2o中au为＋1价。au2o3是反应物，那么au2o就是生成物，au的化合价由＋3→＋1，在氧化还原反应中，有一种元素的化合价降低，必定有元素的化合价升高，s的化合价由

5＋2→＋，那么na2s2o3是反应物，na2s4o6是生成物，据此可以得2

出au2o3＋na2s2o3＋( )——na2s4o6＋au2o＋( )，根据得失电子守恒得到au2o3的化学计量数为1，na2s2o3的化学计量数为4，再根据原子守恒可知化学方程式为au2o3＋4na2s2o3＋2h2o===2na2s4o6＋au2o＋4naoh，c项正确，a、b项错误；d项，当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，错

误。

6．fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为( )

a. 1：6

c. 2：11

答案：b

解析：设参加反应的fes的物质的量为a mol，被还原的hno3

hno3的物质的量之比为a：(a＋b)＝1：7。

7．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes2＋4fe3＋===cu2＋＋5fe2＋＋2s，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是( )

a. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

b. 氧化剂是fe3＋，氧化产物是cu2＋

c. 反应中转移电子的物质的量为x mol

d. 反应结束后，测得溶液

中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原fe3＋的总物质的量为(y－x) mol

答案：d

解析：cufes2中cu、fe均为＋2价，s为－2价，

为氧化剂，cufes2为还原剂，s为氧化产物，a、b错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，c错误；生成x mol单质硫，则参加反

152＋应的fe的物质的量为2x mol，生成n(cu)＝ mol，n(fe)＝ 223＋2＋

15mol，溶液中剩余n(fe3＋)＝y－－x＝(y－3x)mol，则原fe3＋的总22

物质的量n(fe3＋)＝(y－x) mol。

8．cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物n(no2)∶n(no)＝1∶1时，下列说法正确的是 ()

a. 产物n[cu(no3)2]∶n[cuso4]＝1∶1

b. 参加反应的n(cu2s)∶n(hno3)＝1∶5

c. 反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂

d. 1 mol cu2s参加反应时转移8 mol电子

答案：a

解析：配平后方程式为2cu2s＋14hno3===2cu(no3)2＋2cuso4＋5no2↑＋5no↑＋7h2o，由此可知a项正确，b项错误；反应中cu2s只作还原剂；1 mol cu2s参加反应时转移10 mol电子。

＋＋2＋成物共六种粒子，fe3＋、no－、fe、nh、h和h2o，下列叙述34

正确的是( )

a. 该反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化

b. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1

【篇三：2015金版教程 化学高三二轮复习材料 7b】

①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电

a. 只有①②

c. 只有①②③

解析：

a. 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应

b. 硫酸工业中合成so3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于so3的生成

c. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极

d. 工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

解析：a项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产b. 只有①③④ d. 全部

生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成naclo而影响烧碱的纯度；b项，硫酸工业中合成so3通常采用常压，是因为常压下so2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；c项，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；d项，工业合成氨常采用400～500 ℃的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。

答案：a

a. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的

b. 煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素

c. 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

d. 煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的

解析：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，a错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，b错；c正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，d不确切。

答案：c

a. 25 ℃，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大

b. 石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂

c. 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应

d. 图中的转化反应都是氧化还原反应

解析：nahco3的溶解度比na2co3小，a错；根

据

，氯元素的化合价既

升高，又降低，故cl2既是氧化剂，又是还原剂，b对；铁在加热条件下可以与cl2反应生成fecl3，c错；nacl与nh3、co2和h2o反应生成nahco3和nh4cl，不属于氧化还原反应，d错。

答案：b

a. 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

b. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化

c. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水

d. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子

答案：a

①加成反应 ②取代反应 ③缩聚反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应

a. ①④⑤

c. ①②④b. ①④ d. ①②③

解析：由x的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为ncch===chcn和ch2===choocch3，很显然前者是hcch和(cn)2的加成产物，后者是hc≡ch和ch3cooh的加成产物，注意不是酯化反应，因hcch中不含羟基，因此选项b正确。

答案：b

7. 某工厂用caso4、nh3、h2o、co2制备(nh4)2so4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是( )

a. 直接蒸干滤液得到纯净的(nh4)2so4

b. 生成1 mol (nh4)2so4至少消耗2 mol nh3

c. co2可循环使用

d. 往甲中通co2有利于(nh4)2so4的生成

解析：a项，应蒸发浓缩、冷却结晶得到(nh4)2so4；b项，由原子守恒知生成1 mol(nh4)2so4至少消耗2 mol nh3；c项，caco3分解产生的co2可循环使用；d项，甲中有ca(oh)2、(nh4)2so4，通入co2生成更难溶的caco3，促进nh＋

4的生成，从而有利于

(nh4)2so4的生成。

答案：a

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