第三章练习

1. （2012年广东肇庆，9题，2分）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（ ）

A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y

2．（2012年山东菏泽，5题，2分）.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）

A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe

3．（2012年湖北武汉，8题，3分）.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

以上说法正确的个数为

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

4．（2012年四川成都，9题，3分）下列有关金属的说法错误的是

A．常温下金属均为固态 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

5. （2012年山东临沂，19题，2分）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂正确的是

A. ②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③

6．（2012年四川自贡，7题，2分）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是

A．均可以导电 B．均可以和氧气反应

C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

7．（2012年四川广安，4题，1分）工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。

⑴上述中的“铬”是指 （填序号）。

A.单质 B.原子 C.元素 D.分子

⑵右图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是 （填序号）。

A.该元素的质子数是52 B.该元素在地壳中的含量为24%

C.该元素属于非金属元素 D.该元素的一个原子核中含有28个中子

⑶交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为 价。

⑷铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是 。

8．（2012年重庆，19题，4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

⑴铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。

⑵选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。

A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度

⑶以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：

Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2

这两个反应基本类型都是 。四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。

9．（2012年江苏淮安，15题3分)将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如题15图所示，请回答下列问题。

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，

该反应的基本类型为 反应；

(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是 (填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等

10．（2012年山东泰安，27题，4分）（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。

11．（2012年湖北恩施，25题，5分）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：

⑴步骤①中分离得到的金属B是 。

⑵步骤②发生的化学反应基本类型是 。

⑶步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ；

因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作

。

⑷电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是

。

辽宁省抚顺县高中高一化学《第三章 金属及其化合物》练习 无答案