2015-2016学年江西省南昌三中高二（下）期中化学试卷

一．单选题（共48分）

1．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（　　）

A．10%B．15%C．20%D．无法确定

2．近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（　　）

A．DBP的分子式为C16H22O4

B．1mol DBP可以与5molH2反应

C．1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH

D．DBP所有原子在同一平面内

3．分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（　　）

A．甲酸B．乙酸C．丙酸D．丁酸

4．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）

A．A的式量比B大14

B．B的式量比A大16

C．该酯中一定不含双键等不饱和键

D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

5．下列实验能获得成功的是（　　）

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．将1﹣氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

D．取2mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

6．分析下列合成路线：CH2=CH﹣CH=CH2A→B→C→DECH3OOC﹣CH=CH﹣COOCH3，则B物质应为下列哪种物质（　　）

A． B． C． D．

7．某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应，下列说法错误的是（　　）

A．R为二元醇，不能发生银镜反应

B．1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 5mol H2

C．甲在碱性条件下也可发生水解反应

D．甲和乙均能发生银镜反应

8．1，5﹣戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列说法正确的是（　　）

A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种

B．1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银

C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸

9．黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）

A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol

10．某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）

A．6种B．7种C．8种D．9种

11．格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br+MgCH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“﹣MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇．今欲通过上述反应合成2丙醇，选用的有机原料正确的一组是（　　）

A．氯乙烷和甲醛B．氯乙烷和丙醛

C．一氯甲烷和丙酮D．一氯甲烷和乙醛

12．有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”．以下反应中符合绿色化学原理的是（　　）

A．乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷

B．乙烷与氯气制备一氯乙烷

C．60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛

D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

13．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）

A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

14．药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图所示的一系列反应．

则下列说法正确的是（　　）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构简式为

15．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（　　）

A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

16．萤火虫发光原理如图：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（　　）

A．互为同系物B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面

二．实验题

17．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、　　　　　　和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为　　　　　　选填编号）

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管

（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第　　　　　　层；

（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入　　　　　　选填编号）然后再进行　　　　　　一步操作即可；

a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：　　　　　　；

（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为　　　　　　．

18．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

（1）仪器a的名称为　　　　　　．

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　．

（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）　　　　　　．

（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　．

19．某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定．试回答：

（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为　　　　　　的倍数（填数字）．

（2）这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3．已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体，且能与溴水反应．

①A可能的结构有　　　　　　种．

②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．求该混合物中苯酚的质量分数　　　　　　（结果保留三位有效数字）

三.推断题

20．某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为（其中I、II为未知部分的结构）：为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4．请回答下列问题：

（1）E分子所含官能团的名称是　　　　　　；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为　　　　　　．

（2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：　　　　　　．

（3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：

已知：RCH2COOH；RCH2BrRCH2COOH

①N→T的反应类型是　　　　　　，N的结构简式是　　　　　　．

②写出T→F的第一步反应的化学方程式：　　　　　　．

（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　．

①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

21．化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

（1）A→B的反应类型是　　　　　　，D的结构简式　　　　　　．

（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：　　　　　　．

（3）写出B→C的化学反应式：　　　　　　．

（4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做　　　　　　剂．

（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4中化学环境不同的氢原子

③苯环上一溴代物有2种

（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：

2015-2016学年江西省南昌三中高二（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一．单选题（共48分）

1．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（　　）

A．10%B．15%C．20%D．无法确定

【考点】元素质量分数的计算．

【分析】甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的分子式分别为C2H4O2、C6H12O2、C4H8O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，根据氧元素的质量分数计算C、H两元素质量分数的之和，再根据C元素与H元素的质量之比计算H元素的质量分数，据此解答．

【解答】解：甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的分子式分别为C2H4O2、C6H12O2、C4H8O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，混合物中O元素的质量分数为30%，故C、H两元素的质量分数之和为1﹣30%=70%，故H元素的质量分数为70%×=10%，

故选A．

2．近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（　　）

A．DBP的分子式为C16H22O4

B．1mol DBP可以与5molH2反应

C．1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH

D．DBP所有原子在同一平面内

【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣，结合酯的性质来解答．

【解答】解：A．DBP的分子式为C16H22O4，故A正确；

B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol DBP可以与3molH2反应，故B错误；

C．只有﹣COOC﹣与NaOH反应，1mol DBP在碱性条件下水解时消耗2molNaOH，故C错误；

D．丁基中C均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；

故选A．

3．分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（　　）

A．甲酸B．乙酸C．丙酸D．丁酸

【考点】有机物的推断．

【分析】酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．

【解答】解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2减去分子式CnH2nO2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．

故选A．

4．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）

A．A的式量比B大14

B．B的式量比A大16

C．该酯中一定不含双键等不饱和键

D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

【考点】有机物的推断．

【分析】由A可氧化得B，A如果表示为RCH2OH时，则B为RCOOH，酯可表示为：RCOOCH2R，可知B的式量比A大14，又因为该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该酯中烃基中一定不含碳碳双键等不饱和键．

【解答】解：由A可氧化得B，A如果表示为RCH2OH时，则B为RCOOH，酯可表示为：RCOOCH2R．

A．B的式量比A大14，故A错误；

B．B的式量比A大14，故B错误；

C．又因为该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该酯的烃基一定不含碳碳双键等不饱和键，但酯基中含有不饱和键，故C错误；

D．酯的式量为212，则﹣R的式量为=77，酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团，故D正确，

故选：D．

5．下列实验能获得成功的是（　　）

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．将1﹣氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

D．取2mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

【考点】乙醛的化学性质；卤代烃简介；苯酚的化学性质．

【分析】A．银镜反应应水浴加热；

B．硫酸银是微溶，会产生白色沉淀，干扰氯离子检验；

C．生成三溴苯酚较少，溶于苯酚；

D．乙醛和新制的Cu（OH）2反应是在碱性环境下、加热进行，计算反应后浊液是否为碱性，据此解答．

【解答】解：A．银镜反应应水浴加热，故A错误；

B．硫酸银是微溶，会产生白色沉淀，干扰氯离子检验，应加入过量硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素，故B错误；

C．生成三溴苯酚较少，溶于苯酚，不能观察到三溴苯酚的颜色，故C错误；

D．用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各2mL，反应生成氢氧化铜，氢氧化钠过量，为碱性条件，故加热生成氧化亚铜，有红色沉淀出现，故D正确；

故选D．

6．分析下列合成路线：CH2=CH﹣CH=CH2A→B→C→DECH3OOC﹣CH=CH﹣COOCH3，则B物质应为下列哪种物质（　　）

A． B． C． D．

【考点】有机物的合成．

【分析】由合成流程CH2=CH﹣CH=CH2A→B→C→DECH3OOC﹣CH=CH﹣COOCH3可知，CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成A为BrCH2CH=CHCH2Br，再水解生成B为，B氧化生成C为HOOCCH=CHCOOH，C与HHCl发生加成反应生成，以此来解答．

【解答】解：由合成流程CH2=CH﹣CH=CH2A→B→C→DECH3OOC﹣CH=CH﹣COOCH3可知，CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成A为BrCH2CH=CHCH2Br，再水解生成B为，B氧化生成C为HOOCCH=CHCOOH，C与HHCl发生加成反应生成，

由上述分析可知，则B物质应为，

故选D．

7．某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应，下列说法错误的是（　　）

A．R为二元醇，不能发生银镜反应

B．1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 5mol H2

C．甲在碱性条件下也可发生水解反应

D．甲和乙均能发生银镜反应

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】A．甲在酸性条件下发生水解反应生成乙和乙二醇，醛能发生银镜反应；

B．醛基和苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应；

C．甲中含有酯基，在碱性条件下也能发生水解反应；

D．含有醛基的物质能发生银镜反应．

【解答】解：A．甲在酸性条件下发生水解反应生成乙和乙二醇，醛能发生银镜反应，乙二醇中不含醛基，则不能发生银镜反应，故A正确；

B．醛基和苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 4mol H2，故B错误；

C．甲中含有酯基，在碱性条件下也能发生水解反应，在酸性条件下也能发生水解反应，故C正确；

D．含有醛基的物质能发生银镜反应，甲、乙都含醛基，则都能发生银镜反应，故D正确；

故选B．

8．1，5﹣戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列说法正确的是（　　）

A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种

B．1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银

C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】A．根据结构简式写出其分子式，戊二醛可以看作2个﹣CHO取代丙烷中的2个H原子，据此判断戊二醛的同分异构体个数；

B.1mol醛基被银氨溶液氧化得到2molAg；

C．醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

D．戊二醛的同分异构体数目等于戊二酸的同分异构体数目．

【解答】解：A．戊二醛分子式为C5H8O2，戊二醛可以看作2个﹣CHO取代丙烷中的2个H原子，取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，符合此分子式的戊二醛有4种，故A错误；

B.1mol醛基被银氨溶液氧化得到2molAg，故1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得4mol单质银，故B错误；

C．戊二醛含有醛基，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．戊二醛可以看作2个﹣CHO取代丙烷中的2个H原子，取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，符合此分子式的戊二醛有4种，故催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体，故D正确，

故选D．

9．黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）

A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】在一定条件下能和氢气发生反应的有碳碳不饱和键、羰基、苯环，能和NaOH反应的为酯基水解生成的羧基和酚羟基，据此分析．

【解答】解：在一定条件下能和氢气发生反应的有碳碳不饱和键、羰基、苯环，能和NaOH反应的为酯基水解生成的羧基和酚羟基，该分子中含有2个碳碳双键、1个苯环、1个羰基，所以1mol该物质最多能和6mol氢气发生加成反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基都能和NaOH反应，所以1mol该物质最多能和2molNaOH反应，故选A．

10．某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）

A．6种B．7种C．8种D．9种

【考点】有机物的推断．

【分析】分子式为C12H24O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，据此解答．

【解答】解：分子式为C12H24O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，故则形成C12H24O2的酯的酸为C5H11COOH，醇为C5H11CH2OH，都含有C5H11﹣烃基且相同，有8种结构：﹣CH2CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH2CH3，﹣CH2CH2C（CH3）2，﹣CH2C（CH3）3，﹣CH（CH2CH3）2，﹣CH（CH3）CH（CH3）2，﹣C（CH3）2CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH2CH3，则分子式为C12H20O2的酯有8种结构，

故选C．

11．格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br+MgCH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“﹣MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇．今欲通过上述反应合成2丙醇，选用的有机原料正确的一组是（　　）

A．氯乙烷和甲醛B．氯乙烷和丙醛

C．一氯甲烷和丙酮D．一氯甲烷和乙醛

【考点】有机物分子中的官能团及其结构．

【分析】“格氏试剂”与羰基发生加成反应，其中的“﹣MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇，若合成2﹣丙醇，则反应物中碳原子数之和为3，结合产物中羟基的位置分析．

【解答】解：若合成2﹣丙醇，则反应物中碳原子数之和为3，

A、氯乙烷和甲醛反应生成产物经水解得到CH3CH2CH2OH，故A不选；

BC、选项中反应物中碳原子数之和大于3，生成产物不是丙醇，故BC不选；

D、一氯甲烷和乙醛反应生成产物经水解得到CH3CHOHCH3，故D选；

故选D．

12．有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”．以下反应中符合绿色化学原理的是（　　）

A．乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷

B．乙烷与氯气制备一氯乙烷

C．60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛

D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

【考点】绿色化学；有机物的合成．

【分析】“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，常见的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应．

【解答】解：A、乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷，是加成反应，没有副产物生成，符合绿色化学原理，故A正确；

B、乙烷与氯气制备一氯乙烷，是取代反应，不符合绿色化学原理，故B错误；

C、乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛，产物只有一种，但硫酸汞有污染，所以不符合绿色化学，故C错误；

D、乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，是消去反应，不符合绿色化学原理，故D错误；

故选A．

13．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）

A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．

【分析】乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，NaHCO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，以此来解答．

【解答】解：A．乙醇、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B．乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，NaHCO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，可鉴别，故B选；

C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；

D．乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选B．

14．药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图所示的一系列反应．

则下列说法正确的是（　　）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构简式为

【考点】有机物的推断．

【分析】A发生水解反应生成B，B和二氧化碳、水反应生成D，D和溴水发生取代反应，则D中含有酚羟基，C为羧酸钠，羧酸钠酸化得到E，E为羧酸，E和乙醇发生反应生成G，G具有香味且是液体，则G为酯，根据其分子式结合乙醇知，E为乙酸，结构简式为CH3COOH，G为乙酸乙酯，C为CH3COONa，根据A的分子式知，D分子式为C6H6O，其结构简式为，B为、F为，A为乙酸苯甲酯，其结构简式为A的结构简式为，据此分析解答．

【解答】解：A发生水解反应生成B，B和二氧化碳、水反应生成D，D和溴水发生取代反应，则D中含有酚羟基，C为羧酸钠，羧酸钠酸化得到E，E为羧酸，E和乙醇发生反应生成G，G具有香味且是液体，则G为酯，根据其分子式结合乙醇知，E为乙酸，结构简式为CH3COOH，G为乙酸乙酯，C为CH3COONa，根据A的分子式知，D分子式为C6H6O，其结构简式为，B为、F为，A为乙酸苯甲酯，其结构简式为A的结构简式为，

A．通过以上分析知，D为苯酚、F为三溴苯酚，故A错误；

B．G为乙酸乙酯，G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应说明含有酯基和醛基，符合条件的同分异构体有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯，所以有两种，故B错误；

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、G，故C错误；

D．A为乙酸苯甲酯，其结构简式为A的结构简式为，故D正确；

故选D．

15．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（　　）

A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】A．二者都含有羟基，但羟基数目不同；

B．二者都含有羟基，但烃基不同；

C．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有﹣OH时，苯环上的氢原子更活泼；

D．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以，说明苯环对甲基的影响．

【解答】解：A．乙醇和甘油都含有羟基，但羟基数目不同，生成氢气的量不同，不是说明机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的事实，故A错误；

B．者都含有羟基，但烃基不同，苯环对羟基的影响导致酚羟基比较活泼，具有酸性，可说明，故B正确；

C．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有﹣OH时，苯环上的氢原子更活泼，可说明，故C正确；

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故D正确．

故选A．

16．萤火虫发光原理如图：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（　　）

A．互为同系物B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】两种有机物都含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，荧光素含有﹣COOH，可与碳酸氢钠反应，含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．

【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；

B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；

C．﹣COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，故C错误；

D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．

故选B．

二．实验题

17．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、　乙醇　和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为　abc　选填编号）

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管

（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第　3　层；

（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入　d　选填编号）然后再进行　分液　一步操作即可；

a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：　反应会产生Br2，腐蚀橡胶　；

（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为　66.8%　．

【考点】制备实验方案的设计．

【分析】（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；

（2）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；

（3）根据反应物的性质来分析；

（4）根据溴的性质分析；

（5）先求出n（乙醇）==1mol，n（溴乙烷）==0.668mol，然后根据转化率的概念来解答

【解答】解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；配制体积比2：1的硫酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，故答案为：乙醇； abc；

（2）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，

故答案为：3；

（3）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，两者分层，用分液的方法分离，

故答案为：d； 分液；

（4）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，

故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；

（5）n（乙醇）==1mol，n（溴乙烷）==0.668mol，该反应的产率为：×100%=66.8%，

故答案为：66.8%．

18．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

（1）仪器a的名称为　球形冷凝管（或冷凝管）　．

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　

（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）　

（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　温度计　．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　没有排除乙醇的干扰（或没有排除二氧化硫的干扰）　．

【考点】乙醇的消去反应．

【分析】（1）乙醇易挥发，需要冷凝装置，根据仪器A的构造写出其名称；

（2）乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似；

（3）根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸酸去羟基，剩余部分连在一起，写出反应方程式；

（4）该反应中需要控制温度80℃～210℃，必须使用温度计；

制得的乙烯气体中通常会含有乙醇、CO2、SO2等气体，乙醇、二氧化硫和高锰酸钾都能发生氧化还原反应，导致高锰酸钾褪色，干扰了乙烯的检验．

【解答】解：（1）乙醇易挥发，故需要冷凝管，A为球形冷凝管（或冷凝管），故答案为：球形冷凝管（或冷凝管）；

（2）利用乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似，只是反应条件不同，

乙醇发生了消去反应，反应方程式为：，

故答案为：；

（3）根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸去羟基，剩余部分连在一起，写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为：，

故答案为：；

（4）根据“加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃”可知，需要测定控制反应温度，则必须使用温度计，所以该装置中还缺少的仪器为温度计；

乙醇具有挥发性，乙烯中可能混有乙醇，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，

乙醇、二氧化硫和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，所以此装置不够严密，应先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再检验乙烯，

故答案为：温度计；没有排除乙醇的干扰（或没有排除二氧化硫的干扰）．

19．某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定．试回答：

（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为　44　的倍数（填数字）．

（2）这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3．已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体，且能与溴水反应．

①A可能的结构有　3　种．

②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．求该混合物中苯酚的质量分数　40.5%　（结果保留三位有效数字）

【考点】有机物的推断；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【分析】（1）根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，所消耗的氧气始终一定，说明该有机物与苯酚相比分子组成相差n个CO2 这样多的碳就不消耗氧气了，所以该有机物的化学式为 C6H6O•nCO2，所以两者相对分子质量之差为44（CO2）的倍数；

（2）①相对分子质量最小的物质A，A溶液能与NaHCO3反应放出气体，故A分子中含有﹣COOH，故A分子中含一个羟基和一个羧基，A可能为、、；

②1molA消耗2molNaOH，由酚羟基、羧基、盐酸与氢氧化钠的反应可知n（C6H5OH）+2×n（A）+n（HCl）=n（NaOH），再根据二者的质量之和为94 g/mol×n（C6H5OH）+138g/mol×n（A）=2.32 g，联立方程计算n（C6H5OH）、n（A），进而计算苯酚的质量，根据质量分数的定义计算．

【解答】解：（1）根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，所消耗的氧气始终一定，说明该有机物与苯酚相比分子组成相差n个CO2 这样多的碳就不消耗氧气了，所以该有机物的化学式为 C6H6O•nCO2，所以两者相对分子质量之差为44（CO2）的倍数，故答案为：44；

（2）①相对分子质量最小的物质A，A溶液能与NaHCO3反应放出气体，故A分子中含有﹣COOH，故A分子中含一个羟基和一个羧基，A可能为、、，故答案为：3；

②1molA消耗2molNaOH，由酚羟基、羧基、盐酸与氢氧化钠的反应可知n（C6H5OH）+2×n（A）+n（HCl）=n（NaOH），故n（C6H5OH）+2×n（A）=n（NaOH）﹣n（HCl）=0.05L×1.000mol/L﹣0.02 L×0.100mol/L×=0.03mol，再根据二者的质量之和有94 g/mol×n（C6H5OH）+138g/mol×n（A）=2.32 g，联立方程解得n（C6H5OH）=0.01mol，故m（C6H5OH）=0.01mol×94g/mol=0.94g，故苯酚的质量分数w（C6H5OH）=×100%=40.5%，故答案为：40.5%．

三.推断题

20．某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为（其中I、II为未知部分的结构）：为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4．请回答下列问题：

（1）E分子所含官能团的名称是　羧基、羟基　；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为　

（2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：　

（3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：

已知：RCH2COOH；RCH2BrRCH2COOH

①N→T的反应类型是　取代反应　，N的结构简式是　

②写出T→F的第一步反应的化学方程式：　

（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：　

①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

【考点】有机物的推断．

【分析】（1）（2）有机物X的分子式为C13H14O8，在碱性条件下水解得到A、B、C，可推知X中含有酯基，A与酸反应得到E，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色反应，说明X中含有苯环和酚羟基，E与NaHCO3反应有CO2产生，说明E分子中还含有羧基．根据有机物X的分子式C13H14O8，不饱和度为（2×13+2﹣14）÷2=7，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其他不饱和键，E中有18O及苯环结构，结合X的结构片段、B氧化生成G的分子式C2H2O4，可知A中含有7个碳原子，则F的结构简式为，逆推可知C为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：2：2：1，可推知E为，A为，结合X的结构片段可知B为HOCH2CH2OH，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOC﹣COOH，综上分析可知X为；

（3）根据F的结构简式可知，T的结构简式为，根据已知信息可知N的结构简式为，根据已知信息可知，P的结构简式为，B与溴化氢反应生成P，则B的结构简式为．

【解答】解：有机物X的分子式为C13H14O8，在碱性条件下水解得到A、B、C，可推知X中含有酯基，A与酸反应得到E，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色反应，说明X中含有苯环和酚羟基，E与NaHCO3反应有CO2产生，说明E分子中还含有羧基．根据有机物X的分子式C13H14O8，不饱和度为（2×13+2﹣14）÷2=7，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其他不饱和键，E中有18O及苯环结构，结合X的结构片段、B氧化生成G的分子式C2H2O4，可知A中含有7个碳原子，则F的结构简式为，逆推可知C为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：2：2：1，可推知E为，A为，结合X的结构片段可知B为HOCH2CH2OH，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOC﹣COOH，综上分析可知X为；

（1）E为，含有官能团有：羧基、羟基，X的结构简式为：，

故答案为：羧基、羟基；；

（2）B为HOCH2CH2OH，G为HOOC﹣COOH，B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：，

故答案为：；

（3）根据F的结构简式可知，T的结构简式为，根据已知信息可知N的结构简式为，根据已知信息可知，P的结构简式为，B与溴化氢反应生成P，则B的结构简式为．

①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是，

故答案为：取代反应；；

②T→F的第一步反应的化学方程式：，

故答案为：；

（4）E（）符合下列条件的同分异构体：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③苯环上的一氯代物只有2种，说明结构对称，则符合条件的有机物结构简式为：、、．

故答案为：、、．

21．化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

（1）A→B的反应类型是　取代反应　，D的结构简式　CH3CONHCH（COOC2H5）2　．

（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：　羟基　．

（3）写出B→C的化学反应式：　

（4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做　还原　剂．

（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式　

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4中化学环境不同的氢原子

③苯环上一溴代物有2种

（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：

【考点】有机物的合成．

【分析】（1）根据C的结构简式知，B到C是对位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一个氢；根据C+D脱去一个HCl生成E推导D的结构简式；

（2）根据化合物fingolimod结构简式判断含氧官能团；

（3）根据C的结构简式知，B到C是对位取代，据此书写方程式；

（4）根据流程E→F，F→G中结构中官能团的变化判断，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用；

（5）B为水解产物为，①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种，则一般为对称结构，据此分析书写；

（6）根据合成医药中间体：，则需要将、连起来，参考流程图中B转化成C，只要在、分别引入Cl即可；最终再结合F转化成G的完成最后合成．

【解答】解：（1）由C的结构简式知，B到C是对位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一个氢；又C+D脱去一个HCl生成E，则D的结构简式为E+HCl﹣C得：CH3CONHCH（COOC2H5）2，

故答案为：取代反应；CH3CONHCH（COOC2H5）2；

（2）由化合物fingolimod结构简式，则含氧官能团的名称为羟基，

故答案为：羟基；

（3）由C的结构简式知，B到C是对位取代，方程式为，

故答案为：；

（4）由流程E→F、F→G中结构中官能团中碳氧双键变成了单键，则（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用为还原剂，

故答案为：还原；

（5）B为水解产物为，①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种，则一般为对称结构；所以符合条件的同分异构体为：，

故答案为：；

（6）根据合成医药中间体：，则需要将、连起来，参考流程图中B转化成C，只要在、分别引入Cl，即光照取代，发生信息反应，最终再结合F转化成G的完成最后合成；所以流程为：，

故答案为：．

江西省南昌三中年高二化学下学期期中试卷（含解析）