江苏省江阴市2017届九年级化学下学期阶段性检测

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 C-12

第I卷（选择题 共14分）

选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共14分）

1、2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是 （ ）

A．农作物的秸秆就地焚烧B．社会公共场所严禁吸烟

C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放

2、下列过程中不包含化学变化的是 （ ）

A．点燃蜡烛，用冷碟子收集炭黑 B．通电，测铅笔芯的导电性

C．用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水 D．用玫瑰花浸出液测石灰水的酸碱性

3、调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的 （ ）

A、食盐 B、蔗糖 C、味精 D、芝麻油

4、在20℃ 时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A 、B 两种物质的溶解度大小比较为 （ ）

A、无法比较 B、A ＝ B C、A < B D、A > B

5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是 （ ）

A．装置甲：稀释浓硫酸 B．装置乙：加入锌粒

C．装置丙：产生氢气 D．装置丁：收集氢气

6、下列实验现象描述正确的是 （ ）

A、用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色

B、铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡

C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

D、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟

7、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是： （ ）

①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都能和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO2都变混浊

A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤

8、用氯化钠配制100克质量分数为20%的溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；

③过滤； ④量取水；⑤计算； ⑥蒸发结晶。 其正确的操作顺序是： （ ）

A .①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④①

9、下列生活现象中，能说明气体的溶解度随气体压强的变化而改变的是 （ ）

A、烧开水时，沸腾前有气体逸出 B、打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出

C、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 D、夏季池塘的鱼常浮至水面

10、如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液

③饱和NaCl溶液

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②③

11、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）

A、将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水

B、t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液

C、t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的

三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

12、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 （ ）

A．每个丁分子由6个原子构成 B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1 : 1

C．甲中氢元素的质量分数小于丁 D．乙、丁都是氧化物

13、下列排序正确的是 （ ）

14、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2 +2H2O ═ Ca(OH)2 + 2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为 （　　）

A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl

C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2

第Ⅱ卷 （非选择题 共36分）

15、（8分)（1）化学与生活、生产关系密切。请回答下列问题：

①如图为某抗酸药的实物图。该图标示的物质中，含有的

金属元素符号是 （写出一种即可）。

②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了

洗洁精的 。

③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾

中碘元素的化合价为 价。

④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是 （写化学式）

（2）从H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：（只写一例）

①用于炼钢的气体 ②碱溶液中都含有的阴离子

③可用作干燥剂的氧化物 ④食醋中含有的酸

16、（7分)（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为　 　　　　 　 　 。

(2)为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成________色，这是因为（用化学方程式表示）________________________；过一会儿，他又观察到铁钉表面有气泡冒出，这是因为

___________________________（用化学方程式表示）。

(3)正常雨水的pH≈__________，原因是 （用化学方程式表示）。

(4)盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中不属于中和反应的化学方程式 。

17.（10分）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

⑴写出上图D装置中甲仪器的名称 。

⑵用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，收集较纯净的氧气可选择 （填装置编号）。

⑶实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的 （填药品序号）。

a.稀盐酸 b.熟石灰 c.块状石灰石 d.稀硫酸

⑷常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号，下同）。实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是 。

⑸制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 （填序号）。

a.将烧杯换成水槽 b.导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

c.将水换成冰水 d.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

（6）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。

① 为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到

盐酸溶液中，溶液变_________色。

② 图中A所表示的物质类别是___________ 。

③镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁

和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的

量有_________（填序号）。

A．两种金属的颗粒大小    B．盐酸的浓度     C．温度

18．（5分）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：

（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。

（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。

（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） ；反应的基本类型 。

19、（6分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出 “酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是____________________________________。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的

烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化

如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”

或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH_________。

（填“变大”“变小”或“不变”）

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）____________。

(3)为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应。

试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。

初三化学阶段性测试题答卷

可能用到的相对原子质量：（C：12 H：1 O：16 Na：23 S：32）

第Ⅰ卷（选择题 共14分）

第Ⅱ卷（非选择题 共36分）

15．（1） ① ② ③ ④

（2） ① ② ③ ④

16．(1) 。

(2) ， ，

。

(3) ， ，

(4) 。

17．（1）　　　　　　 　。（2）　　 、 　 。

（3）　　　 　 。（4） ， 。

（5）　　　 　 。（6） ① ② ③

18．（1）　　　 。 。（2）　　 。

（3）　　 。 。

19．（1）　 　。

（2） ① ② ③

（3）计算过程：

九年级化学下学期阶段性检测无答案